8．“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一．镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标．某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，设计了下面的实验方案

（1）讨论：在铁皮表面镀锌是为了b．（填字母）
a．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
b．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈
（2）甲同学的方案是：如图1，将镀锌铁皮浸泡在盐酸中，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度．但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（化学方程式表示）
（3）乙同学查阅资料：ZnCl₂、FeCl₂都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水的Zn（OH）₂和Fe（OH）₂，而Zn（OH）₂既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）₂则只能溶于酸，于是设计了如图3方案：
步骤②中加入足量氢氧化钠的目的是防止产生氢氧化锌沉淀．
（4）丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图2所示装置．其中仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中盛放的是稀硫酸．
①选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是浓盐酸易挥发．
②检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到量气管中液面与左边液面形成高度差，一段时间后，两边高度差不变，说明该量气装置气密性良好．
③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会偏大（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）．

7．A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如表所示：

	A	B	C	D
X	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无现象
稀硝酸	沉淀不消失	沉淀消失，有气体产生	沉淀不消失	无现象

（1）物质X的化学式是BaCl₂．
（2）物质B是，加入X后反应的化学方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（3）为进一步区别A和C，可根据金属活动顺序表选择一种金属单质进行实验，写出其中一个反应的化
学方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．

6．为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究．
【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？
【查阅资料】碳酸钾溶液显碱性
【猜想】A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾
B．可能含有氢氧化钾、氯化钾
C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙
你认为还可能是氢氧化钾、氯化钾和氯化钙（写出一种猜想）
【讨论】你认为C猜想不合理（填字母），请说明理由氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀．
【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确．

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴加适量的碳酸钾溶液．	出现白色沉淀．	猜想正确

【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否剩余．

5．如图中的物质均为初中化学常见物质，其中H是蓝色沉淀，E、F、H所属物类别相同，B、C、D所属类别相同，（部分生成物已略去）．如图为它们之间的转化关系．请回答：

（1）写出A的化学式：CaCO₃；
（2）写出 E→F的基本反应类型：复分解反应；
（3）物质E的一种用途为：改良酸性土壤；
（4）写出I→C的一个可能的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

4．化学与生活密切相关，化学使我们的生活更加美好：
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．它们均属于不可再生能源．燃烧化石燃料会增加空气中PM2.5浓度，可导致呼吸道病人增多．PM2.5口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用．
（2）天然水中杂质较多，我国不少自来水厂在处理原水时，常需加入明矾、ClO₂、活性炭等物质．ClO₂中氯元素的化合价是+4，生活中硬水软化的常用方法是煮沸．
（3）日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是蛋白质．
（4）合金与其含有的成分金属相比，合金的熔点一般比各成分金属的熔点低（填“高”、“低”或“无法比较”）．

3．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸．请回答：
（1）可观察到饱和澄清石灰水变浑浊；
（2）U形管中a、b液面变化情况是B（选填序号）．
A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升．出现这种情况原因是浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降，b液面上升．

2．请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
（1）金属铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，二氧化碳是由分子构成的．
（2）根据如图的原子结构示意图判断：该元素的核电荷数为17，该原子位于元素周期表中第3周期．在化学反应中，这种原子容易形成阴离子（填“阳”、“阴”）．

1．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
猜想四：Na₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是三，理由是氢氧化钠与硫酸会反应，不会同时剩余．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na₂CO₃溶液、BaC1₂溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液的pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．

20．小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质．小明为此 开展了探究，请分析其过程完成填空．
【查阅资料】
①2NaHCO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
②NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
③2NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O
④Ca（HCO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaHCO₃
⑤Na₂CO₃受热不分解，NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂都能溶与水．
【假设猜想】
假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO₃；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为Na₂CO₃；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为NaHCO₃和Na₂CO₃．
【实验方案】
可选药品：①Ca（OH）₂溶液     ②CaCl₂溶液      ③NaOH溶液    ④稀盐酸

实验操作	实验现象	实验结论
操作一：取小苏打样品少量溶于足 量水后，加入过量的②（填药品编 号，下同），观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作． 操作二：待操作一中反应充分后过 滤，并在滤液中加入过量的④，观察．	操作一中无沉淀出现	假设一成立
	操作一中有沉淀出现	假设二成立
	操作二中产生气泡	假设三成立

【问题讨论】
有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断．请评价这种方案是否合理并说明理由否；不能判断是部分还是没有变质的情况．

19．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：

（1）写出下列仪器名称：b长颈漏斗．
（2）若用D装置收集氧气，则氧气应从c 口通入（填“c”或“d”）．
（3）若用装置E收集CO₂并测量生成CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是防止二氧化碳溶于水并与水反应．