18．盐和碱是两类重要的物质，它们之间发生的反应是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用．向一盛有硫酸钠的烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，在这过程中发生的反应的化学方程式为Ba（OH）₂+Na₂SO₄=2NaOH+BaSO₄↓，随着氢氧化钡溶液的滴 入，烧杯溶液中减少的离子是硫酸根离子，增加的离子是氢氧根离子．从开始滴入氢氧化钡溶液直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系正确的图象是A．

17．“低碳”是世界各国共同关注的话题．
（1）为解决日益加剧的温室效应，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新循环体系．根据流程图回答下列问题：

①“低碳”是一种生活理念与态度，下列做法符合“低碳”要求的是B（填序号）．
A．监测空气质量B．尽量乘坐公交车或骑自行车出行
C．垃圾分类回收D．汽车使用尾气净化装置，降低有害气体排放
②从图可知，在一定条件下，某些无机物和有机物间能（填“能”或“不能”）相互转化；
③二氧化碳和氢气在复合催化剂的作用下生成甲醇（CH₃OH）和水，写出该反应的化学方程式：CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;复合催化剂\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O；
（2）科技小组同学设计了一种将CO₂转化的实验流程如图所示．该实验流程中CO₂转化的最终产物为C、O₂（填化学式，下同），有一种可循环利用的物质是HCl．

16．请用化学用语填空：
（1）据《南方都市报》报道，东莞虎门有人仅用锌条和硫酸，就从电镀废水（含有AgNO₃等物质）中提炼出了金、银等贵重金属，请你凭此推断提炼的过程，用化学方程式表示：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
（2）石灰石（主要成分CaCO₃）、生石灰、熟石灰大量用作建筑材料，也是许多工业的重要原料．写出石灰石转化为纯度比较高的CaCO₃的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂、CaO+H₂O═Ca（OH）₂、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）工业上常用铝土矿（主要成分是氧化铝）电解来炼铝，化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，用51t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可以炼出金属铝21.6t．
（4）活性炭是防毒面具滤毒罐里的吸附剂，可用来吸附氯气等有毒气体，活性炭是一种混合物（填混合物或纯净物），下表列出了一定温度和压强下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积：

气　　　体	二氧化碳	氢气	氧气	氮气	氯气
相对分子质量	44	2	32	28	71
沸　点/℃	-78	-252	-183	-196	-34
被吸附体积/mL	97	4.5	35	11	494

请分析表中数据，找出活性炭吸附气体的一个规律在相同条件下，气体的沸点越高，越易被活性炭吸附，气体的相对分子质量越大，越易被活性炭吸附．

15．“灰蒙蒙的天”让越来越多的国人专注一个专业术语“PM2.5”，PM2.5是指直径小于或等于2.5微米的颗粒，其颗粒直径相当于头发丝粗细的$\frac{1}{20}$．可直接吸入到支气管内，引发呼吸系统，心血管系统等方面的疾病，我国区域性灰霾天气日益严重，与人为排放到大气中的悬浮颗粒物不断增加有关．
（1）你认为空气中悬浮颗粒物的来源有哪些？（至少写出两点）
（2）为控制“PM2.5”指数升高，请你提出三条好的建议．

14．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：
①酒精灯；②集气瓶．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用B（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；一般采用双氧水制取氧气的理由是反应不需要加热，操作简单、安全；
（3）采用氯酸钾制氧气选用的发生装置是A；若改为采用高锰酸钾制取氧气还需在试管口放一团棉花；若想制取较纯净的氧气选用的装置是AD；
（4）实验室三种制取氧气方法中都出现二氧化锰，他们的作用有何不同？利用过氧化氢、氯酸钾制取氧气时，二氧化锰做催化剂，而利用高锰酸钾制取氧气时，二氧化锰是生成物．

13．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是将空气中氧气完全反应掉；
（2）实验过程中会观察到红磷燃烧发出黄光、冒出大量的白烟等实验现象．
（3）实验后，如果发现气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$
请你分析三种可能造成这样结果的原因：
①没有冷却到室温就打开止水夹；
②装置漏气；
③红磷量不足等．

12．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）请画出第18号元素的原子结构示意图
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的核外电子层数 相同．
（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易得到（填“得到”或“失去”）电子．则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为NaF，属于离子化合物．

11．如图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：
（1）A为负极；B为正极；
（2）甲气体是氢气； 乙气体 是氧气；甲管与乙管中产生的气体体积比是2：1，
（3）电解水的符号表达式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）电解水的实验说明水由氢、氧两种元素组成的．

10．用化学用语表示：
（1）地壳中含量最高的金属元素Al；
（2）危害空气的三大有害气体是CO、SO₂、NO₂．
（3）四个二氧化硫分子4SO₂
（4）两个碳酸根离子2CO₃^2-．

9．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
Ⅰ．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红．
Ⅱ．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是C．
A．Na₂CO₃B．HClC．FeCl₃D．Ba（NO₃）₂
Ⅲ．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（2）请你设计一个实验除去NaOH溶液中含有的少量杂质Na₂CO₃：加入适量的氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后就可以得到氢氧化钠．