8．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl₂溶液呈中性．请填写下表：

实验操作	测定结果	白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是	pH＞7
		CaCl2

实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质．
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
（4）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为A1₂O₃），反应的化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O（杂质不参与反应也不溶于水）．若用160kg NaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿，最终得到1004kg NaAlO₂溶液．
计算①该铝土矿中A1₂O₃的质量分数．
②加入的NaOH溶液中水的质量．

7．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？化学小组在老师的指导下，对此进行了实验探究．
【提出猜想】
1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有水蒸气和二氧化碳．B中变化的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）装置C中的药品为氢氧化钠溶液．
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是氢气和一氧化碳；
【实验结论】猜想2正确．
【实验反思】经过讨论，同学们将图1中装置C～H进行了简化，只用图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究．其中，干燥管中碱石灰的作用为除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳，烧杯上能观察到的现象是有水珠．最后一步的实验操作及现象是迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．

6．氧气性质比较活泼，能支持燃烧．
（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝做成螺旋状目的是什么？

5．南水北调中线工程全线通水，郑州市部分市民已喝上了甘甜的丹江水．康康通过近一年的化学学习，得知水不仅是生命之源，也是重要的化学试剂．康康利用丹江水进行了下列系列实验：
（1）康康先用臭氧对丹江水消毒，再用活性炭对水进行处理，这样处理的目的是吸附水中的色素和异味．
（2）康康对上述处理过的水进行了蒸馏，蒸馏后的水属于软水（填“硬水”或“软水”），请你帮他设计一个检验方法．
（3）为研究水的组成，康康设计了如图所示的实验．检验c端气体的方法是打开活塞，用带火星的木条检验C端的气体，能使带火星的木条复燃，证明是氧气，该实验得出的结论是水是由氢、氧两种元素组成的化合物．
（4）康康欲配制80g 6%的氯化钠溶液，需要水的质量是75.2g．现欲配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要上述配得的6%的氯化钠溶液25g．
（5）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液可以发生反应，若生成14.35gAgCl沉淀，需消耗3%的氯化钠溶液多少克？

4．用化学符号表示：2个氮原子2N；保持水的化学性质的最小粒子H₂O；正二价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$．

3．下列4个图象能正确反映对应变化关系是（　　）

	A．	向一定量铁粉中滴加稀盐酸液
	B．	用酒精灯加热一定量KMnO4固体
	C．	向一定量硫酸铜溶液中加入NaOH溶液
	D．	向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

2．如图为用10mL量筒量取液体时的实际情景（只画出片段）．则所量取液体的体积应为（　　）

A．

（b+0.1）mL

B．

（10-a-0.4）mL

C．

（a-0.4）mL

D．

（b+0.2）mL

1．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．

【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色．请根据资料回答：
（1）在实验中，甲装置的作用是除水．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

	装置丙	装置丁
反应前	48.8克	161.2克
反应后	46.5克	163.9克

小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大．请分析导致这一结果的原因可能是B．
A．装置的气密性不好    B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足    D．氧化铜没有完全被还原．

20．排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后有大量气泡迅速冒出．学习小组的同学对产生的气体的成分及排水口洗净剂主要成分的作用进行探究．
【探究活动一】老师提示：排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见气体．同学们设计并进行如图所示实验．

实验中观察到如下现象：A中很快有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：二氧化碳和氧气．B中有关反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
【探究活动二】老师提供了一瓶纯净的过碳酸钠（Na₂CO₄），同学们进行如下实验探究：

根据上述实验结果得出结论：无色溶液X中含有的一种溶质是过氧化氢．
根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质作出如下猜想：
猜想Ⅰ：Na₂CO₃； 猜想Ⅱ：NaHCO₃；猜想Ⅲ：Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物
资料摘要Ⅰ：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
资料摘要Ⅱ：NaHCO₃溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同．
资料摘要Ⅲ：柠檬酸是一种有机酸，与盐酸具有类似的化学性质．
实验验证：

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取上述无色液体X少量于 试管中，至不再冒气泡为止， 加入足量的氯化钙溶液．	产生白色沉淀	无色溶液X中含有Na2CO3
b．取步骤a所得上层清液少量，滴加 稀盐酸	无气泡	无色溶液X中不含NaHCO3

综合上述两个探究活动的结果，同学们明确了上述猜想① （填序号）是正确的．请你简述在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中，柠檬酸所起的相关作用：柠檬酸属于反应物．

19．现以锌和稀盐酸为原料制取和收集纯净、干燥的氢气．制取的氢气中常含有少量HCl气体和水分，可使用下列装置对气体进行净化．

（1）气体进出的正确顺序是（填导管口的标号）：a→d→e→b→c
（2）浓硫酸的作用是吸收水分，干燥氢气
（3）氢氧化钠溶液的作用是除去氢气中的氯化氢气体．