18．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如下：

回答下列问题：（1）步骤②中：需加入的物质是铁粉Fe，分离所得混合物的方法是过滤过滤．
（2）步骤③中：需加入的物质是稀硫酸，发生反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？不合理不合理，理由是使Ag⁺完全置换出来，必须加入过量的铁使Ag⁺完全置换出来，必须加入过量的铁．
（4）步骤④的操作是蒸发结晶蒸发结晶，溶液2和溶液3为什么要混合？两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用 两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用．

17．按要求填空：
（1）硫酸盐中所含阴离子SO₄^2-．
（2）含有10个电子的原子团OH^-（合理即可）．
（3）空气中含量最高元素与地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化学式Al（NO₃）₃．
（4）百炼成钢的方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（5）写一种放热非基本反应类型的方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O（合理即可）．
（6）写出一种有两种不同颜色沉淀生成的复分解反应方程式Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓（合理即可）．

16．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是将集气瓶中的氧气全部耗尽．
（2）步骤②集气瓶中的现象是红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热，步骤③中打开止水夹后观察到的现象是水沿导管进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一，由此可得出氧气约占空气体积的五分之一．
（3）该实验可推论出氮气难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
（4）请说出氮气的一条用途做食品保护气．
（5）若将红磷换成碳粉，实验可否成功？不能成功，原因是：碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．

15．化学兴趣小组查得某品牌牙膏中的摩擦剂主要成分是碳酸钙，其它成分遇盐酸无气体产生．他们想测定该牙膏中碳酸钙的质量分数．
【实验步骤】

①按如图连接好装置，并 检查气密性；
②在B装置中加入牙膏样品8.00g；
③缓缓通入空气一段时间，关闭止水夹，然后接上C、D装置；
④打开分液漏斗活塞，滴入10%的盐酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开止水夹，再次缓缓通入空气，至C装置的质量不再增加；
⑥将C中的沉淀物过滤、洗涤、干燥，并测得固体的质量为3.94g．
【实验分析与数据处理】
（1）D装置的作用是吸收空气的水分和二氧化碳．
（2）步骤⑤中当C装置的质量不再增加说明生成的二氧化碳已经被全部吸收．
（3）通过计算得到该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是25%．
（4）若无A装置，直接通入空气，则测定结果将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
【交流讨论】
有同学认为不必测定C中生成的沉淀物质量，只要测定C装置在吸收CO₂前后的质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数．请判断是否可以并说明理由：不可行．盐酸具有挥发性，也可以由B进入C，且C中可能还会进入水蒸气，导致的质量差，不仅仅是二氧化碳的原因．

14．图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₂℃时30ga物质加入到 50g水中不断搅拌，形成的溶液的质量是60g．
（2）使a从它的饱和溶液中全部结晶析出的方法是蒸发溶剂．
（3）将t₂℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃时，所得溶液的质量大小关系是 D（填序号）．
A．c＞a=b B． b＞a=c C．a＞b＞c D．c＞b＞a．

13．2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”．通过学习化学，我们对水也有了进一步的认识与了解．
（1）电解水实验：如图1，发生反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．B管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当B管中产生的气体的分子数目为n时，A管中产生的气体分子数为2n．
（2）水的使用：我国规定水质必须达标后方可成为生活饮用水．主要指标的要求为abcd．
a．不得呈现异色   b．不得有异味   c．水应澄清透明   d．不得含有细菌和病毒
自来水厂生产自来水的流程如图2所示：

由图可知：净水时，c、d两个指标可通过图2中的BC（填字母序号）过程而达到．家庭中自来水往往要煮沸杀菌后才能饮用，煮沸能杀菌消毒的原因是高温煮沸能使细菌的蛋白质变性从而起杀菌作用．

12．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）图中仪器a的名称是试管；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；，若用盛满水的F装置收集氢气，应从导管（填“①”或“②”）②通入；
（3）检验B装置气密性的方法是先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好；
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，则实验室制取甲烷，并收集相对来说较纯净的甲烷，应选择的装置组合是（不使用F装置）AC．

11．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图．
（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

10．以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略，各步反应均是恰好完全反应）．图中A、B、X、Y均为无色气体；E、F为常见金属．回答下列问题：

（1）根据如图判断：B的化学式为O₂；Y的化学式为CO₂；
（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例，说明X还能发生化合反应，请写出反应的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

9．A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如图所示的转化关系：A+B→C+D．  
（1）若A是硫酸，B是氢氧化钠，该反应的基本类型是复分解反应．
（2）若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引．
①C的固体俗称干冰；   ②D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的导热性．
（3）若A、C是都是金属单质，B、D都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可），该反应说明金属活动性：A＞（选填“＜”或“＞”）C．
（4）铝为什么有很好的耐腐蚀性？