8．下列是初中常见物质，由下表中元素组成．

元素名称	氢	碳	氧	氯	钠	铁
元素符号	H	C	O	Cl	Na	Fe

（1）A溶于水形成黄色溶液，其化学式为FeCl₃．
（2）B是由三种元素组成的有机物，是化学实验室的常用燃料，写出该物质燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（3）C和D是常用的灭火剂，D与E反应能生成C，写出D与E反应的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（4）用如图装置进行实验时，打开止水夹，丙中水流入丁中，乙中有气泡冒出．若甲中盛有溶液F，乙中盛有含酚酞的E溶液，实验时观察到乙中溶液变为无色．充分反应后乙中溶质（不包含酚酞）的可能组成为酚酞、NaCl；或酚酞、NaCl、HCl．

7．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为金属氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体．它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去）．试回答：
（1）C的名称：氢氧化钙；
（2）用化学方程式表示E在工业炼铁中的用途：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）A→D的基本反应类型分解反应．

6．用合适的化学用语表示：
（1）标出氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；
（2）画出钠离子的结构示意图．

5．某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计如下实验．用天平秤取12.5g石灰石样品放入小烧杯中；加入50g的稀盐酸，充分反应后称量剩余物的质量为58.1g，并测得溶液的pH值为4．
（1）测得溶液pH的目的是测试稀盐酸是否反应完全．
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数？

4．工业上利用乙炔（C₂H₂）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO₃和超细CaCO₃．
生产流程为：电石（CaC₂）$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{置露于空气}{→}$残渣．
资料：电石与水的反应为：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（1）残渣中主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃．
Ⅰ．制备KClO₃的流程如下：

（2）向灰浆浊液中通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂、CaCl₂溶液．反应中Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：

物质	Ca（ClO3）2	CaClO3	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO₃）₂（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO₃晶体．你认为能得到KClO₃晶体的原因是相同温度下，氯酸钾的溶解度小．
（4）洗涤时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
A、KCl饱和溶液          B、冰水          C、饱和KClO₃溶液
Ⅱ．制备超细CaCO₃的流程如下（注：加入NH₄Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

（5）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH₄Cl．

3．现有如图所示的实验装置：

（1）A装置可用于制二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．该发生装置还可以用来制取其它气体，写反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．
（2）用D装置收集二氧化碳气体时，如何验满：将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则满．
（3）实验室中常用加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法来制取氨气．制氨气的发生装置应选用B（填字母）装置；收集氨气只能选用E装置，由此推断氨气具有的物理性质是密度比空气小，易溶于水．

2．下列离子在同一溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、CO32-、SO42-、H+		B．	K+、OH-、Na+、Cl-
	C．	Mg2+、K+、OH-、NO3-		D．	Ba2+、H+、SO42-、Cl-

1．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列数轴表示的化学知识正确的是（　　）

	A．	铁、银、铜的金属活动性强弱：		B．	氮气、氮的化合物与化合价的关系：
	C．	物质溶解度与溶解性的关系：		D．	物质形成溶液的pH：

20．亚硝酸钠[NaNO₃]是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒．在320℃时分解生产有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体．亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制．下列说法不正确的是（　　）

	A．	亚硝酸钠是由三种元素组成的
	B．	可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐
	C．	亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3
	D．	亚硝酸钠可以添加到食品中，但添加量要符合要求

19．A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）t₃℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质与溶剂质量比是1：4；
（2）若B中混有少量的A，最好采用蒸发结晶（或蒸发溶剂）的方法提纯B；
（3）t₃℃时，将等质量的A、B、C三种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是C＞B＞A．