7．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．他们既有相似之处，又有不同之点．下列说法不正确的是（　　）

	A．	它们水溶液的pH都小于7
	B．	它们都可用于除铁锈
	C．	它们都能与碱反应生成盐和水
	D．	打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口都出现白雾

6．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为0.46g；
（2）计算该盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．

5．现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种几种物质组成．为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：
（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有生石灰，可能有食盐．
（2）向（1）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

4．下列为实验室常用的实验装置示意图，请回答下列问题：
（1）若实验室需制取干燥的CO₂气体，你选择的干燥装置是A（写装置编号，下同），写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）若实验室制取的X气体只适用B装置进行收集，请推测X气体一条可能的性质．
（3）D装置在装药品之前需检查气密性，在不与其他装置连接时，请说明其检验方法．

3．农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠16kg；将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量50g；20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为36g．

2．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们提出如下猜想：

【猜想假设】
猜想一：没有变质，溶质是NaOH．
猜想二：部分变质，溶质是Na₂CO₃．
猜想三：全部变质，溶质是NaOH和Na₂CO₃．
【设计方案】请你完善如表几组同学探讨的设计方案

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		若溶液变红，再猜想（2）不成立	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是碳酸钠溶液呈碱性．
第2组		若产生白色沉淀，化学方程式是Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓，则猜想（1）不成立．	第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组		若酚酞溶液变红，则猜想（3）成立	NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．

【进行实验】综合各小组的方案后，动手实验，确定了正确的猜想．
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置（如图）进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管，一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，在锥形瓶中放入的固体可能是Na₂CO₃或NaHCO₃．

1．固体混合物是由Mg、CuO、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂中的几种混合而成，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）

试推断：
（1）气体B是氢气．
（2）沉淀C的化学式为BaSO₄．
（3）滤液D中一定含有的阳离子是Mg²⁺．
（4）固体A的组成可能有2种情况．

11．以下说法正确的是（　　）

	A．	人类生长离不开营养素，蔬菜水果为人体提供的主要营养素是蛋白质
	B．	铁丝和镁条都能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体
	C．	食品变质大多与氧气有关
	D．	人体胃液中含有硫酸，可帮助消化食物

10．有的涂改液中含有有毒物质甲苯（化学式为C₇H₈），下列关于甲苯的说法中不正确的是（　　）

	A．	从组成上看：甲苯由碳元素和氢元素组成
	B．	从结构上看：甲苯由7个碳原子和8个氢原子构成
	C．	从性质上看：甲苯完全燃烧可生成二氧化碳和水
	D．	从分类上看：甲苯属于有机物

9．如图图示中的灭火方法错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．