7．化学与生产、生活密切相关．
“APEC”会议的晚宴上有一道传统小吃“豌豆黄”，根据表格中的信息回答以下问题．

品名	豌豆黄
主要原料	豌豆
主要营养成分	蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁、铁等元素

①“豌豆黄”中主要含有蛋白质、糖类和无机盐 三类营养素．
②“豌豆黄”中含有钙元素．人体缺钙常会引起BD（填字母序号）．
A．贫血症       B．佝偻病       C．甲状腺肿大        D．骨质疏松
③表中列出的元素中，属于人体所需的微量元素的是铁．

6．化学就在我们身边．
（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①能供给呼吸的气体是O₂； 
②能与人体血红蛋白结合有毒的气体CO；
③实验室酒精灯中常用燃料C₂H₅OH； 
④用作补钙剂的盐CaCO₃．
⑤配制波尔多液的碱Ca（OH）₂；
⑥遇水放热的氧化物CaO．
（2）眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
①所标物质中属于有机合成材料的是塑料脚套；
②夏天铜螺丝部位常出现铜绿【化学式为Cu₂（OH）₂CO₃】，这是由于铜和空气中的氧气、水和CO₂（或二氧化碳）发生反应而生锈的原因；
③该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴（化学式为Br₂）和银，玻璃颜色变深，写出溴化银分解的化学方程式2AgBr$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+Br₂；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起催化作用．

5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

	A．	t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
	B．	t3℃时，取质量比为1：2的甲、乙的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t3℃，析出溶质的质量甲＞乙
	C．	t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解能得到不饱和溶液
	D．	分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

4．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2X+6H₂O．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	X的化学式为N2		B．	氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
	C．	该反应是置换反应		D．	氨气中N的化合价是-3

3．下列物质由原子直接构成的是（　　）

A．

干冰

B．

酒精

C．

氯化钠

D．

氦气

2．从H、O、S、Fe、K、Mn六种元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空．
（1）硫酸铁中的阳离子Fe³⁺；
（2）导致酸雨的气体SO₂；
（3）锰酸钾中锰元素的化合价K₂$\stackrel{+6}{Mn}$O₄；
（4）构成水的微粒H₂O；
（5）生成红褐色沉淀的复分解反应6KOH+Fe₂（SO₄）₃=3K₂SO₄+2Fe（OH）₃↓；
（6）写一个中和反应2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O．

1．2015年诺贝尔生理学奖或医学奖被授予抗疟疾新药青蒿素的第一发明人--中国药学家屠呦呦．已知青蒿素的化学式渭C₁₅H₂₂O₅，请计算：
（1）青蒿素的相对分子质量为282
（2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40．

20．下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀．如图是它们之间的转化关系，请回答．

（1）写出下列物质的化学式：BCuOCCO₂ECa（OH）₂；
（2）写出F+G→H的化学方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）写出B→G的化学方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（4）写出物质E的一种用途改良酸性土壤．

19．一包固体固体物质A含有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠四种物质中的两种或几种，它们之间的关系如图所示（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）．

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体G的化学式是CO₂；
（2）在混合物A里，上述物质当中肯定不存在的物质是（写化学式）Fe₂O₃；
（3）在溶液F中，一定存在的阳离子是Cl^-；
（4）写出①中的反应的化学方程式为：NaOH+NH₄Cl═NaCl+NH₃↑+H₂O．

18．现有一混合气体，其主要成分为CO，其中含有少量水蒸气和CO₂气体．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验：①用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铁试样（其中的杂质不发生变化）②实验CO气体还原氧化铁生成的气体生成物性质

请回答下列问题：
（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序是（填写仪器的代码）：ACBEFD；
（2）仪器B的作用是除去一氧化碳中的水蒸气；
（3）仪器E中发生的化学反应的化学方程式是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）仪器F中的现象是澄清的石灰水变浑浊；
（5）反应进行完全后，若仪器E中物质减少ag，则样品中氧化铁质量是$\frac{10}{3}a$（计算结果可分为分数形式）．