17．下列鉴别物质的方法错误的是（　　）

	A．	用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸
	B．	用二氧化碳气体鉴别澄清石灰水和火碱溶液
	C．	用食醋鉴别厨房中的食盐和小苏打
	D．	用肥皂水鉴别硬水和软水

16．下列有关物质的用途错误的是（　　）

	A．	熟石灰：改良酸性土壤，制取波尔多液
	B．	干冰：人工降雨，制冷剂
	C．	一氧化碳：气体肥料冶炼金属
	D．	稀有气体和氮气：保护气

15．某钙片的标签如表所示，已知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素．

执行标准：GB1413-99 主要成分：碳酸钙 含钙量：每片含钙0.75g 每瓶50片，重 40g （中外合资xx公司出品）

（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误．
（2）为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量．小东做了三次实验，数据如下：

物质的质量	第一次	第二次	第三次	平均值
反应前：烧杯+盐酸	22g	22g	22g	22g
10片钙片	8g	8g	8g	8g
反应后：烧杯十剩余物	26.7g	26.5g	26.9g	26.7g

请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量．

14．化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：
猜想1：该溶液没有变质
猜想2：该溶液全部变质
（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：部分变质．
（2）为了验证猜想3，小红同学设计了如表实验方案，请你帮他完成实验报告的填写

实验步骤	实验现象	结论
1．取样，向其中滴加过量的CaCl2（或BaCl2）溶液，过滤	产生白色沉淀	猜想3成立
2．向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液	溶液变红

（3）探究启示：氢氧化钠必须密封保存．如果要将部分变质的氢氧化钠中的杂质除去操作步骤是加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

13．化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出
证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na₂CO₃，贝贝认为溶质是Na₂CO₃和NaOH
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如表实验，请你补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤 ②向滤液滴加适量酚酞	①产生白色沉淀 ②溶液变红	贝贝的猜想成立

【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰．

12．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；．从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强，反应的程度越剧烈．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是量取生成气体的体积．所用药品，实验数据如表：

实验编号	选用金属（均取2g）	盐酸质量分数（均取50mL）	每分钟产生氢气的体积/mL
			1分钟	1-2分钟	2-3分钟	3-4分钟	4-5分钟	前5分钟共收集气体
Ⅰ	锌片	15%	2.9	16.9	11.0	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是盐酸浓度越大，反应程度越剧烈．
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响固体的表面积．（写出一条即可）
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，将铁棒放入硫酸铜溶液中，在铁棒上析出红色物质，过一段时间后，取出铁棒称量，发现质量比原来增加4g，则生成铜的质量为32g．

11．烟草中含有对健康危害（尼古丁），其化学式为C₁₀H₁₄N₂，试计算：
（1）尼古丁的相对分子质量162；
（2）尼古丁中C、H、N三种元素的质量比60：7：14（填最简比）；
（3）尼古丁中氮元素的质量分数17.3%；（精确到0.1%）
（4）3克 CO（NH₂）₂与8.1克尼古丁所含氮元素相等．

10．请阅读资料卡，回答有关问题
通常情况下，甲烷是没有颜色，没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水．很容易燃烧．甲烷的实验室制法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入试管中，加热产生甲烷气体．
 
（1）仪器a的名称是集气瓶．
（2）写出实验室制取CO₂的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）实验室制取和收集甲烷的装置是AD或AE；将反应物装入试管前，应先检查装置的气密性；点燃甲烷前一定要先验纯．
（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从c进．（选“b”或“c”）
（5）甲烷除用作燃料外，还是一种很重要的化工原料，在催化剂的作用下，可以将CO_x和CH₄的混合气体直接转化为醋酸（CH₃COOH）．若该反应的原子利用率为100%（反应物中的原子全部转化为目标产物中的原子），则CO_x中的x为2，该反应类型是化合反应．

9．从H、C、O、S、Cl、Na、Ca、Fe元素中选择适当元素，写出符合要求的化学式：
（1）一种最理想的清洁、高能燃料H₂；
（2）常用作改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂；
（3）医疗上用来治疗胃酸过多的一种盐（含有四种元素）NaHCO₃；
（4）常用作气体干燥剂的氧化物是CaO；
（5）冶炼铁中磁铁矿石的主要成分Fe₃O₄；
（6）红色颜料铁红的主要成分Fe₂O₃；
（7）天然气的主要成分CH₄；
（8）生理盐水的溶质NaCl，3个硫酸根离子3SO₄^2-．

8．在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如下表，其中说法不正确的是（　　）

物质	a	b	c	d
反应前	40g	40g	0	10
反应中	32g	24g	24g	①
反应后	②	0	③	④

	A．	该反应类型为化合反应		B．	反应中a和c的质量比为1：3
	C．	②为20g		D．	③为64g