7．锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显+1价．图中A为周期表中锂元素的信息，其余为四种粒子的结构示意图．

（1）锂元素的相对原子质量为6.941
（2）B、C、D、E中，属于同种元素的是DE（填编号）；
（3）用化学符号表示：①两个锂原子：2Li；②氢氧化锂：LiOH．

6．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）

	实验操作	现象	结论
A	把燃烧着的木条伸进盛有某气体的集气瓶中	木条立即熄灭	该气体是二氧化碳
B	往某无色溶液中滴加氢氧化钠溶液	有刺激性气味气体生成	该溶液中一定含有NH4+
C	在某无色溶液中滴加稀盐酸	有无色气体	无色溶液中一定含有 CO32-离子
D	把质量相同的镁条与锌分别放入相同浓度和体积的盐酸和硫酸中	镁条与盐酸 产生气体更快	镁的金属活动性比锌强

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	BaCl2、KNO3、NaCl		B．	NaOH、CuCl2、HCl
	C．	AgNO3、KNO3、HCl		D．	H2SO4、NaCl、Na2CO3

4．下列有关物质的分类正确的是（　　）

	A．	铁锈属于铁合金		B．	碳酸氢钠属于有机物
	C．	钢筋混凝土属于复合材料		D．	棉花、塑料属于合成材料

3．享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容．
（1）如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，你家中的清洁能源主要有天然气．（答一种）
（2）液态植物油和固态的动物油合称为油脂，若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是用锅盖盖灭，其灭火的原理是隔绝空气（氧气）．
（3）厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱，若要区分食盐和纯碱，请选用一种简便、可行的方法：品尝，有咸味的是食盐，有涩味的是纯碱．
（4）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是元素．（填单质、原子或元素）
（5）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，将红糖脱色成白糖．
（6）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．根据下列标签回答问题：

每100g含有 营养成分	糖类	油脂	蛋白质	维生素C	钙	钠	锌
	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	30.8mg	8.1mg

以上标签中没有列出的营养素是水，为人体提供主要能量的营养素是油脂、糖类、蛋白质，人体必需的微量元素锌．
（7）炒菜的铁锅用水清洗后放置经常会出现锈斑．铁锅生锈的原因是铁同时与水、空气（或氧气）接触所以生锈．
（8）烧水的水壶使用一段时间后会生成水垢．为检验水垢中含有碳酸钙，应选取的试剂是D  
 A．石灰水 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸与石灰水．

2．2013年11月29日发生圆通夺命快递事件，罪魁祸首是“氟乙酸甲酯”，是一个重要的医药中间体，属于有毒化工品，具有易燃特性，刺激人的眼睛、呼吸系统和皮肤，接触不慎有致命危险，其化学式为C₃H₅FO₂，下列关于氟乙酸甲酯说法正确的是（　　）

	A．	氟乙酸甲酯属于氧化物
	B．	氟乙酸甲酯中碳元素的质量分数约为39.1%
	C．	氟乙酸甲酯分子是由3个碳原子、5个氢原子、1个氟原子、2个氧原子构成的
	D．	氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧四种元素的原子个数比为36：5：19：32

1．据图1中的实验常用仪器回答有关问题．

（1）若用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用上述仪器中的ABEI（填序号）；化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K₂（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）．
（2）若用锌与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个使反应随开随停的发生装置，应选上述仪器中的ACDI（填序号）；若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选F（填图中仪器名称）．
（3）如图2为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）．
甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：
①HCOOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$X+CO↑，则X是H₂O（填化学式）；
②氧化铜的颜色变化为黑色固体变成红色固体，其化学反应的方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．
③此装置的优点是节约药品和能源，更环保．

20．黄铜矿（主要万分CuFeS₂）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同学通过废铁屑制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．步骤如图：

（1）Fe₂（SO₄）₃与铁反应的化学方程式：xFe₂（SO₄）₃+yFezFeSO₄，其中x、y、z为化学计量数，则x：y：z=1：2：3．
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁．
（4）写出步骤Ⅱ发生复分解反应的化学方程式FeSO₄+Na₂CO₃=FeCO₃+Na₂SO₄．
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．

19．“见著知微．见微知著”是化学思维方法．
（1）从宏观知微观．
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子之间有间隔．
②X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是N和H（填符号）．
（2）从微观知宏观．

①微粒E最外层电子数是2，在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子，离子符号为Mg²⁺．
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是B（填编号，下同），属于同一种元素的是
C和E．
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH₃OH．

18．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：
（1）交点P的含义是t₁℃时甲、丙的溶解度相等；
（2）t₂℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是33.3%（计算结果精确到0.1%）；
（3）将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t₃℃，所得溶液仍为饱和溶液的是丙，溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是AB．
A．溶剂的质量可能不变      B．溶质质量分数一定变大
C．溶液的质量可能不变      D．溶质的质量一定变大．