5．成功体验：某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图1），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】
①酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
②碳酸钠溶于水显碱性
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；
猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的氢氧化钠溶液能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】
另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是氢氧化钠溶液．
【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶塞．
【拓展迁移】
若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应的实质表达式为：H⁺+OH^-→H₂O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl^-、Na⁺（填符号）；
【继续探究】
请写出实验中加CaCl₂溶液反应的实质表达式CO₃^2-+Ca²⁺→CaCO₃↓（用化学符号表示）．

4．2010年10月31日晚20时30分，中国国务院总理温家宝宣布，中国2010年上海世博会闭幕．温家宝总理在回顾盛会给人们留下的经验和启示时称，世博会鲜明弘扬了绿色、环保、低碳等发展新理念，有力证明了科技革命是推动社会进步的强大动力．

（1）上海世博园上空飘浮着“鲸鱼”（如图1）状巨大的系留气球，全天候为世博会安全保障、电视转播提供服务．为了安全，气球内充入的气体是氦气（或He）．
（2）下列做法能体现世博会“低碳、环保”理念的是ABC．
A、用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具
B、用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅
C、多个展馆充分利用了太阳能、风能、地源热能
（3）世博园区内的“阳光谷”（如图2）顶棚膜是国内首次采用具有自洁功能的聚四氟乙烯碳索纤维材料制成的，其使用寿命可以超过100年．聚四氟乙烯碳素纤维属于合成材料（填“合成材料”或“天然材料”）．
（4）在世博园区内分布着许多“直饮水”点（如图3），其“直饮水”主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水．
①其中活性炭起吸附作用；
②超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于物理变化（填“物理变化”“化学变化”）．
（5）世博会已右千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚（C₂H₆O）做燃料．二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：C₂H₆O+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15g．捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算（计算结果保留1位小数）：
（1）生成CO₂的质量为4.4g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

2．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现，使用的先后顺序依次为铜、铁、铝．
（1）金属被使用的先后顺序跟③（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．
（2）北京奥运会用到多种材料，下列应用中使用金属材料的有①③（填序号）．
①使用金、银和铜等制作奖牌  ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃”
③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
（3）废旧计算机的某些零部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是（填化学式）Zn、Fe，写出其中一个化学反应方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

1．有一包白色固体，可能含有硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中一种或几种，为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动．请根据实验填空．
探究活动一：
（1）取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到沉淀A和无色溶液B．
（2）取沉淀A在试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解．
由此可推出：原白色固体中一定含有：硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜（写化学式、物质名称皆可，下同）．
探究活动二：为探究其他物质是否存在，该小组同学进行如图实验：

（1）由探究活动二得出，原白色固体中一定没有氯化钠．
（2）无色溶液B中一定含有的溶质有硝酸钠、氢氧化钠，其溶液的pH大于7（填大于、小于、等于）；用pH试纸测B溶液pH值得操作方法是用玻璃棒蘸取少量溶液，滴加在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比并读取pH．
（3）由探究活动一、二仍不能确定原白色固体中是否含有的是硫酸钠，得出该结论的理由是原固体中含有Na⁺和SO₄^2-．

20．（1）图1是元素周期表中铝元素的相关信息，图2是该元素形成某种微粒的结构示意图．
铝元素原子核电荷数=13；图2所表示微粒符号为Al³⁺．
（2）金属铝在常温下空气中表面能生成一层致密的薄膜，铝具有很好的抗腐蚀性能，该反应的化学方程式为4Al+3O₂═2Al₂O₃．

19．下列物质间转化能够通过一步反应实现的是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

①②③

18．ClO₂是被世界卫生组织认可的自来水消毒剂，其工业制备的化学方程式为2NaClO₂+Cl₂=2X+2ClO₂．下列说法不正确的而是（　　）

	A．	ClO2的名称是二氧化氯
	B．	X的化学式为NaCl
	C．	上述反应中涉及单质、氧化物、盐三类物质
	D．	上述反应中氯元素反应前后表现出了三种不同化合价

17．某校化学兴趣小组同学测定大理石样品中碳酸钙的质量分数．准确称量20g大理石样品放入烧杯中，向烧杯中加入100mL过量的稀盐酸（杂质不反应），立即将烧杯放到电子秤上称量，记录数据如表．

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
质量/g	170.00	166.00	164.00	163.00	162.40	162.08	162.08

（1）从表中可知，化学反应速度的变化趋势是越来越慢，原因是稀盐酸的质量分数越来越小．
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

16．请根据下列实验回答问题．
（1）甲图中观察到的现象是石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）乙图中，将二氧化碳气体通入试管①内的紫色石蕊试液中，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，反应的化学方程式为CO₂+H₂O═H₂CO₃，试管②在实验过程中的作用是对照．