5．某兴趣小组查阅化肥的相关资料得知，长期施用硫酸铵化肥会使土壤酸化．该小组同学想探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度，设计了如下实验探究方案，请据此回答相关问题．
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH=7，②pH＞7，③pH＜7．
【设计和实验】组内同学分另外进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿．然后用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
丙同学：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
【评价与反思】甲、乙、丙三位同学中操作正确的只有一位，指出另两位同学的操作错误：
①乙同学的错误是将pH试纸润湿；
②丙同学的错误是将pH试纸直接浸入待测溶液中．
【结论与分析】该小组同学根据实验得出以下结论：
①硫酸铵溶液虽然显酸性，但硫酸铵不是酸，而是盐；
②凡是盐的溶液都显酸性．
你认为上述结论错误的是第②条（填①或②），请举一例说明该条结论不正确，例：碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性  （合理答案均可）．

4．某固体混合物M，可能含有Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃、NaOH中的一种或几种．某同学为确定固体混合物M的可能组成，设计了下列实验：

根据上述实验，回答下列问题：
（1）混合物M中一定不含NaOH，一定含Na₂SO₄．
（2）上述实验不能肯定混合物M中是否含有NaCl．原因是在滴加BaCl₂溶液时引入了Cl^-，如果要确认混合物M中是否含有NaCl，实验操作步骤是重新取样、加水溶解．滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液，静置后取上层清液，再滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则混合物M中肯定含NaCl，反之则不含．

3．请根据如图几种装置．分析并回答下列问题：

（1）写出装置中仪器的名称：a是集气瓶；b是长颈漏斗．
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）B装置中二氧化锰的作用是催化作用．
（4）某同学为探究二氧化碳气体的性质，取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花用水喷湿，放入C中的收集装置内，一段时间后，观察到的实验现象为湿润的紫色小花变成了红色．

2．请你完成如表验证氧气的密度大于空气的实验报告．

实 验 过 程	实 验 现 象	解 释
①取一瓶收集满氧气的集气瓶，将瓶口向上，移去玻璃片，一定时间后，将带火星的木条伸入瓶中．	带火星的木条复燃．	一定时间后，瓶内氧气浓度仍较大，故带火星的木条复燃．
②另取一瓶收集满氧气的集气瓶，将瓶口向下，移去玻璃片，隔相同时间后，将带火星的木条深入瓶中．	带火星的木条不复燃．	集气瓶中氧气大量逸散，故带火星的木条不复燃
结    论	经上述对比实验得出：相同条件下，氧气的密度比空气大．

1．如图实验操作正确的是    （　　）

A．

滴加液体

B．

加热液体

C．

读液体体积

D．

熄灭酒精灯

20．如图变化属于化学变化的是    （　　）

A．

气密性检查

B．

鸡蛋壳中加食醋

C．

灯泡通电发光

D．

胆矾的研碎

19．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，试求：
（1）完全反应后生成H₂的质量为0.4g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数？（结构精确到0.1%）
（3）所得溶液中溶质的质量分数？（结构精确到0.1%）

18．维生素A（vitaminA）又称视黄醇，其对治疗夜盲症有重要的作用，化学式可表示为C₂₀H₃₀O_X，相对分子质量为286．
（1）则X=1；
（2）视黄醇中各元素的质量比为120：15：8；
（3）视黄醇中氢元素的质量分数约为10.5%．（结果精确到0.1%）

17．甲乙两学习小组准备测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们分别采用了不同的测定方法．

I．甲组同学的方法是：
将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量．如图1为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图2用于测量CO₂的体积．
（1）往图1装置中盛放药品之前先要检查装置气密性；
（2）图2装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水；
（3）上下移动量气管，使两边液面相平（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．
II．乙组同学的实验方法是：
将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图3），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图4）．
（4）图3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是反应时间 和电子天平的示数．
（5）石灰岩与稀盐酸反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（6）由图4中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越大，其反应速率越快．
（7）试求样品中碳酸钙的质量分数75.0%（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出，结构精确到0.1%）．

16．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质，配制溶液．
（1）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是ACD．
A．面粉      B．白糖      C．冰块      D．植物油       E．硝酸钾
（2）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
①若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为390ml；
②该实验的主要步骤有：计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签．
③用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO₃固体的操作如下，请根据如图甲实验现象和溶解度曲线回答．

①A、B、C中一定是饱和溶液的是B，一定是不饱溶液的是A；（填字母）
②当x=5.8g时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法．
（4）如图乙为A、B、C三种物质的溶解度曲线，完成下列问题：
①P点表示的含义是t₂℃时A、B的溶解度相等．
②将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是B＞A＞C．