15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”开展探究活动：将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
（1）该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
【提出问题】实验中未观察到明显现象，疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
猜想四：有Na₂SO₄和NaOH；
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是三，理由是H₂SO₄和NaOH在溶液中不能共存．
【查阅资料】①Na₂SO₄溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH
（2）为了验证其余猜想，进行如下探究

方案	1	2	3	4
实验操作	取中和反应后的溶液少许于试管中
	放入打磨后的铝片	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液	滴加无色酚酞 试液
实验现象	铝片逐渐溶解，产生大量气泡	产生大量气泡	产生白色沉淀	溶液变 红色
结论	猜想二成立

方案3发生的反应方程式是Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓，方案中3是错误的，错误的原因是Na₂SO₄与BaCl₂反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在；
【知识拓展】生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）

14．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质是杂质），所用的试剂或方法 都正确的一组是（　　）

	A．	Cu （Fe ）：加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
	B．	CO2（ CO）：将气体点燃
	C．	KNO3（ NaCl）：加水溶解、蒸发溶剂
	D．	CaO （CaCO3 ）：加足量的水、过滤、干燥

13．下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（　　）

	A．	工业中利用活性炭脱色以制白糖
	B．	CO2 能使被石蕊染成紫色的干花变红
	C．	在一定条件下将石墨转化为金刚石发生了化学变化
	D．	CO具有还原性，CO2具有氧化性

12．棉花的主要成分是纤维素[（C₆ H₁₀O₅）_n]，下列说法错误的是（　　）

	A．	纤维素是由C、H、O三种原子构成的
	B．	纤维素中C、H、O三种元素的原子数比为6：10：5
	C．	纤维素中C元素质量分数为$\frac{72}{162}$×100%
	D．	纤维素属于有机物

11．黑火药爆炸的化学方程式为：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K₂S+N₂+3X，则X的化学式为（　　）

A．

CO

B．

CO2

C．

SO2

D．

H2O

10．分析下面实验内容和结论，正确的是（　　）

	实验内容	实验结论
A	带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃	氧气有可燃性
B	CO2通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色	CO2具有酸性
C	稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象	没有发生化学反应
D	氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀	溶液中可能含有CO32-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列物质都属于纯净物的是（　　）

	A．	24K金、洗衣粉、雪碧汽水		B．	吸入的空气、粗盐、金刚石
	C．	冰水、苏打、干冰		D．	石灰石、钢、加铁酱油

8．下列变化中，氧元素由化合态变为游离态的是（　　）

	A．	水通电生成氢气和氧气		B．	氢气和氧气反应生成水
	C．	水和生石灰反应生成熟石灰		D．	从空气中分离出氧气

7．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，80℃时硝酸钾的溶解度为169克，现有80克80℃时的饱和溶液降温到20℃，则析出晶体多少克？

6．在反应H₂+O₂$\stackrel{点燃}{→}$H₂O中，被破坏的粒子是氢分子、氧分子，它们被破坏成的最小的粒子是氢原子、氧原子，它们中每2个氢原子和1个氧原子共同构成一个水分子．在此变化中最小的粒子是氢原子、氧原子，保持氢气和水化学性质的最小粒子分别是氢分子和水分子．