5．下列说法错误的是（　　）

	A．	钠原子和钠离子具有相同的质子数
	B．	洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油污
	C．	酸碱中和后溶液不一定呈中性
	D．	有发热、发光现象的不一定是燃烧

4．我校化学兴趣小组的同学为了测定某CuSO₄溶液的溶质质量分数，取CuSO₄溶液100g，向其中滴加一定质量分数的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g．
试计算：
（1）反应生成沉淀的质量为4.9g；
（2）CuSO₄溶液中溶质的质量分数；
（3）所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

3．如图是初中化学中常见的仪器和装置，回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集O₂，可选择的装置是GA（填装置编号）；反应方程
式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用装置F排空收集氧气，气体从c（“b”或“c”）导管口通入；
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取O₂，该反应的基本类型是分解反应，其中二氧化锰的作用是催化作用；
（3）将F装置中注满水，用锌粒和稀硫酸反应制取H₂，并通过排水量测定所收集到H₂的体积，应选用的装置组合顺序为DFB（填装置编号）；
（4）若用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥的CO₂，同时检验CO₂．请按照气流从左到右方向，用装置接口字母表示连接顺序是a→e→d→c→b→f．

2．某同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上有一瓶标签破损的溶液（如图），已知它是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液三者中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究．
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性
【提出问题】这是一瓶什么溶液？
【提出猜想】
[猜想①]氯化钠溶液[猜想②]氢氧化钠溶液[猜想③]碳酸钠溶液
【实验推断】
（1）他取少量该溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，据此，猜想①（填“①”或“②”或“③”）不成立．理由是氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红；
（2）他另取少量该溶液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，反应方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，于是他得出结论：该溶液是碳酸钠溶液；
（3）小军认为，该结论不正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应也生成碳酸钠．

1．我校九年级同学在春游野炊就餐后，为了消除隐患，立即用沙土覆盖余火．其原理是（　　）

	A．	降低可燃物的着火点		B．	使可然物与氧气隔离
	C．	撤离可燃物		D．	降低可燃物的温度

20．天然气作为燃料已经进入千家万户，其主要成分是CH₄．它在空气中完全燃烧生成CO和H₂O．如果它不完全燃烧会生成什么物质？某研究性学习小组对此展开探究．

【提出猜想】生成物中一定有H₂O（填化学式），可能有CO₂和CO．
【实验探究】该小组同学将生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想．
【现象与结论】
（1）观察到A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体含有CO₂；
（2）根据装置A的作用和C的位置，推测C的作用是吸收水蒸气；
（3）观察到D中粉末由黑色变成红 色，证明混合气体含有CO，该反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
【交流讨论】
（4）小明认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是吸收CO₂；
（5）小张则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处：未处理尾气中的CO．

19．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题：
（1）目前市场上有：高钙奶粉、补锌口服液等，人体缺碘元素会引起甲状腺肿大；
（2）当森林发生火灾时，救火的措施之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其原理是移走可燃物；
（3）检验井水是硬水还是软水可用肥皂水．

18．某实验小组的同学对某食品包装袋中一个写有“生石灰干燥剂，请勿食用”的小纸袋产生兴趣．
（1）生石灰做干燥剂的化学原理是（用化学方程式表示）：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）该干燥剂中除了氧化钙还可能有氢氧化钙和碳酸钙物质．
【提出问题】
①该干燥剂是否还具有干燥能力？请设计实验证明（写出实验步骤、现象及结论）：取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁，杯壁变热，说明可继续作干燥剂．
②干燥剂中加水充分溶解后的白色固体是什么物质？
【进行猜想】甲同学认为可能是Ca（OH）₂，乙同学认为可能是CaCO₃；你认为可能是Ca（OH）₂和CaCO₃．
【实验探究】
请设计实验证明你的猜想．请你完成实验，填写以下表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量白色固体于烧杯中加水后搅拌、溶解、静置．取上层清夜于试管中滴入适量无色酚酞溶液．
②取下层不溶物于试管中，加入足量稀盐酸．		白色固体中有CaCO3，

通过以上探究，最后确定你的猜想是正确的．
【反思与拓展】（1）白色固体中碳酸钙形成的原因（写化学方程式）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）除去氧化钙中的碳酸钙的方法（写化学方程式）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

17．现有部分变质的烧碱固体18.6g，与一定质量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体4.4g．请计算：
（1）部分变质的烧碱固体中碳酸钠的质量是多少克？
（2）反应消耗稀盐酸溶液的总质量是多少克？
【反思与拓展】怎样除去烧碱溶液中的碳酸钠？（用化学方程式表示）：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

16．将某温度下接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，下列方法正确的是（　　）
①降低温度；②升高温度；③温度不变时加氢氧化钙固体；④恒温蒸发一定量的水．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③

D．

③④