15．写出下列元素的化学符号（元素符号）
铝元素Al，氯元素Cl，硫元素S，磷元素P，氖元素Ne，钠元素Na，镁元素Mg，氢元素H，氦元素He，碳元素C，氮元素N，氟元素F，氧元素O，硅元素Si，氩元素Ar，钾元素K，钙元素Ca．

14．试写出下列物质的化学符号（化学式）
氧气O₂，氮气N₂，氨气NH₃，红磷P，镁Mg，水H₂O，汞Hg，二氧化碳CO₂，五氧化二磷P₂O₅，氧化镁MgO，氧化汞HgO，碳酸氢铵NH₄HCO₃．

13．分析下列各组粒子的结构示意图，仿照示例，说出其余三组表示的意义．
例：A表示不同种元素的阴离子，阳离子；B表示表示不同种元素具有相同电子排布的原子、阳离子；C表示表示不同种元素具有相同电子排布的阴离子、原子；D表示表示不同种元素的阳离子，原子．

12．在探究蜡烛及其燃烧的过程中，同学们对蜡烛的性质进行了如下记录，白色固体，放入水中浮在水面，在水中不溶解，用小刀很容易切下一块儿，加热易熔化．点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾，将烧杯倒过来，倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，请你根据以上现象总结石蜡的物理性质密度比水小，不溶于水，化学性质具有可燃性．

11．人类对化学的认识经过了漫长的过程，其相关叙述正确的是（　　）

	A．	物质都是由原子和分子构成的
	B．	化学变化的基础是分子中原子的重新组合
	C．	门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
	D．	化学在劳动人民与自然界的种种灾难进行的斗争中不断发展．

10．下列图示实验基本操作错误的是（　　）

	A．	连接橡皮管和导管		B．	检查气密性
	C．	加热液体		D．	液体取用

9．下列实验基本操作中，不正确的是（　　） 

A．

①④

B．

②③

C．

①③④

D．

②④

8．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液常温发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．久置固体中可能含有Ca（OH）₂的原因是（用化学方程式表示）CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
【实验探究1】甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红．	固体中一定含有CaO 和氢氧化钙．
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸．	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．	固体中一定含有铁， 一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中	澄清的石灰水变浑浊	固体中一定含有CaCO3

【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）₂的结论，理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙．
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
【实验探究2】乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：

（1）③中反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有Fe₂O₃，仍有一种物质不能确定，该物质是Ca（OH）₂．
（3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO₃的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．

7．写出能实现下列反应的文字表达式，并指出其中的基本反应类型：
（1）淡黄色粉末状固体在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；反应类型：化合反应．
（2）一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳；反应类型：化合反应．
（3）一种固体物质在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；反应类型：化合反应．
（4）运动场上发令枪产生白烟的反应原理：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，反应类型：化合反应．

6．碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究．
【查阅资料】
Ⅰ．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠（或水雾等）．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们的依据是量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变或化学反应前后原子种类不变或NaHCO₃中含有Na、H、C、O元素）．
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写如表：

实验	实验现象	结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液	溶液变成红色	固体产物是NaOH， 而不是Na2CO3
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入氯化钙溶液	产生白色沉淀	固体产物是Na2CO3， 而不是NaOH
实验三：取少量反应后的固体产物，加入过量稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸、醋酸）	产生大量气泡	固体产物是Na2CO3， 而不是NaOH

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变成红色．
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质），取样品10.0g逐滴加入稀盐酸，所得气体的质量为4.4g．
求：样品中碳酸氢钠的质量分数．