3．下列各项化学实验的操作中，不正确的是（　　）

	A．	给烧杯中液体加热时，在烧杯下面垫上石棉网
	B．	被加热的玻璃容器外壁如有水，加热前应擦干
	C．	熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭，不能用嘴吹、手扇等方法熄灭
	D．	用托盘天平称量物质时，先加小砝码再依次加较大的砝码

2．化学课上，老师和同学们一起做了二氧化锰催化过氧化氢制取氧气的演示实验，实验后同学们的积极性依然很高．想知道氧化铜能否催化过氧化氢分解．请你和同学们一起完成探究：
（1）【提出问题】氧化铜能否作为氧化氢分解制氧气的催化剂？
（2）【猜想与假设】
①甲同学：氧化铜能做过氧化氢分解制氧气的催化剂；
②乙同学：氧化铜不能做过氧化氢分解制氧气的催化剂．
（3）【实验与结论】甲同学为了验证自己的猜想，设计以下实验进行验证：

	实验步驟	实验现象	实验结论或总结
			各歩骤结论	总结
实验一	取10 mL 5%的过氧化氢溶液于一支试管中，用带火星的木条伸入试管，现察现象．	试管中气泡很少，木条复燃	过氧化氢分解产生①氧气	氧化铜能作过氧化氢分解制氧气的催化剂
实验二	加热氧化铜粉末，用带火星的木条伸入试管，观察现象．	木条不复燃	氧化铜受热 不产生氧气	氧化铜能作过氧化氢分解制氧气的催化剂
实验三	把一定质量的氧化铜粉末加入到装有②10 mL 5%的过氧化氢溶液的试管中，并用带火星的木条伸入试管，现察现象．	③试管中气泡很多，木条复燃	④氧化铜加快了过氧化氢分解放出氧气的速率

请你帮忙填写上表中未填完的空格．
（4）在上述探究实验中，实验一和实验二起的作用是对照．

1．原子和离子可以相互转化，掌握原子和离子的区别和联系是学好物质构成的关键，下面是几种粒子的结构示意图，请据图回答问题：

（1）图示共有4种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第2周期，该元素的原子容易得到（填“得到”或“失去”）电子．
（2）表示原子的粒子有BD（填序号，下同）．
（3 ）表示阴离子的有AE．
（4）表示阳离子的有C．
（5）表示相对稳定结构的是ACE．
（6）在化学反应中易失去电子的粒子是D．

14．如图所示是两组重要的对比试验．

（1）试验1中，B烧杯的作用是进行对比．
（2）实验2中，观察到的现象是A中酚酞布条不变色，B中酚酞布条变红色，由此得出的实验结论是氨气不显碱性，氨气和水反应生成的物质显碱性．

13．某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水．通过计算，确定组成该化合物的元素有碳、氢、氧．

12．已知氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，王妙雅同学在实验室中需要称量一定量的氢氧化钠固体，量取一定量的水，称量的方法如图所示：
（1）称量氢氧化钠的正确操作是B（填序号），她实际称量的氢氧化钠固体的质量是12g
（2）量取的水的实际体积是40mL，在量取水时，除了量筒以外，还需要的仪器是胶头滴管
（3）能不能将氢氧化钠固体直接倒入量筒中溶解？不能．

11．液体药品常保存在细口瓶中．倾倒液体时需要注意事项：瓶塞倒放、标签朝向手心、试管倾斜、瓶口与试管口紧挨．

10．溶液中的溶质是（　　）

A．

单质

B．

化合物

C．

混合物

D．

以上都可以

9．同学们对制作糕点常用膨松剂Na₂CO₃或NaHCO₃进行了下列探究．
【查阅资料】
表1

20℃	8%Na2CO3溶液	8%NaHCO3溶液
pH	10.6	8.0

表2

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

【探究一】NaHCO₃和Na₂CO₃性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显蓝色；酸碱度：NaHCO₃溶液＜Na₂CO₃溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）．
（3）利用溶解度鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A．（选填A、B或C）
A．2g      B．0.96g      C．0.5g
【问题讨论】
（4）实验结束时，应先B（选填A或B）．
A．熄灭酒精灯   B．将甲、乙烧杯移开
（5）甲认为探究稳定性实验中，由于受热时两物质温度不同，不能得到（2）中的结论，经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论，理由是碳酸氢钠的受热温度低于碳酸钠的受热温度．
【探究二】测定NaHCO₃和Na₂CO₃混合物10.0g中NaHCO₃的质量分数（图2，夹持装置略）

【问题讨论】
（6）实验前先通一段时间的空气的目的是把装置中的二氧化碳排尽；
（7）A的作用是吸收空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO₃的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是把反应生成的二氧化碳完全排入D中．
【含量测定】
（9）测得装置D的质量实验前为122.2g，实验后为124.4g，计算该样品中NaHCO₃的质量分．（要有计算过程）
【知识拓展】
（10）向Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体可以生成NaHCO₃，该反应的化学反应方程式为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

8．下列归类正确的是（　　）

选项	甲	乙
A	混合物	煤、石油、冰水
B	有机物	甲烷、酒精、葡萄糖
C	合成材料	合金、合成橡胶、合成纤维
D	复合肥料	碳酸氢铵、硝酸钾、磷酸氢二铵

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D