6．铁钾矾是印染业中的重要媒染剂．其化学式可表示为：xK₂SO₄•yFe₂ （SO₄）₃•24H₂O，取一定质量的铁钾矾完全溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，共得沉淀5.73g，滤出沉淀并将其放入足量稀硝酸中，测得剩余沉淀质量为4.66g，则x，y的关系正确的是（　　）

A．

x：y=1：1

B．

x：y=1：2

C．

x：y=1：4

D．

x：y=2：1

5．某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．
【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？
【作出猜想】猜想1：只含NaOH   猜想2：只含Na₂CO₃     猜想3：含有NaOH和Na₂CO₃
【讨论交流】NaOH可能变质的原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）
【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想1不成立．
（2）进一步他探究过程如下：

根据上述探究过程回答：
①加入过量BaCl₂溶液的作用是为了碳酸钠充分反应掉；
②不能用适量Ba（OH）₂溶液代替过量的BaCl₂溶液的原因是Ba（OH）₂溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠；
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是AD．
A．CuCl₂溶液       B．KNO₃溶液           C．CaCl₂溶液          D．NH₄Cl溶液
【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是密封保存．

4．水是生命之源，也是一种重要的资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水，请回答下列问题：
（1）自然界的水一般都不是纯净物（填“纯净物”或“混合物”）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中一般采用加热煮沸的方法把硬水转化为软水．
（2）为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等，可将粗盐溶于水，再进行如下操作：①加入适量稀盐酸 ②加入过量NaOH溶液 ③加入过量Na₂CO₃溶液 ④加入过量BaCl₂溶液 ⑤过滤 ⑥蒸发结晶，请将上述操作按合理顺序补充完整：②④③⑤①⑥（填序号）
（3）如图是甲、乙两种固体物质（甲、乙均不含结晶水）在水中的溶解度曲线图．
①a点表示的意义是t₁℃时甲、乙两物质的溶解度相等．
②将t₁℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t₂℃，其溶液中溶质质量分数大小关系是甲=乙．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）化学实验中，水除了用于溶解物质外，你还知道水的用途有用作反应物（答一种即可）

3．用化学符号表示：
（1）两个氢原子2H；两个氢分子2H₂；
（2）三个氮原子3N；三个氮分子3N₂；
（3）两个水分子2H₂O；             
（4）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价$\stackrel{+4}{S}$O₂；
（5）2个铝离子2Al³⁺；
（6）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成化合物的化学式Al₂O₃；
（7）氦气He．

2．下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	除去铁粉中混有的少量银粉	用足量的稀盐酸溶解后过滤
B	除去二氧化碳中的少量一氧化碳	通过灼热的氧化铜
C	证明分子在不断运动	将一滴红墨水滴入一杯纯净水中
D	收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满	用一根燃着的木条放在集气瓶口

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．某工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下：

（1）操作I的名称是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有玻璃棒、漏斗．
（2）加入过量A物质的化学式是Fe．
（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

20．关注物质变化的过程，探究物质变化的条件是化学学习的重要内容之一．以下是初中化学进行的部分探究实验，请回答有关问题：

（1）实验A探究的是物质燃烧的条件，由此实验得出的结论是：在通常情况下物质燃烧需要满足以下条件：①可燃物，②与氧气接触，③达到着火点．
（2）写出A实验中白磷燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）根据你所掌握的知识，实验B中左、中、右三支试管中，哪支试管中的铁钉易生锈左边（填“左边”或“中间”或“右边”）．
（4）请总结出铁制品发生锈蚀的基本条件是与空气和水同时接触．
（5）写一种防止铁制品锈蚀的方法在铁制品表面涂油．

19．用如图装置完成以下实验：
（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是氧气；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点．
（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为固体由红色变为黑色，尾气处理的方法为将酒精灯放于导管口点燃尾气．《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Fe+3O₂↑，该炼铁技术另一种产物的用途为供给呼吸．

18．空气、水、金属等是重要的资源．
（1）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其原理是增大燃料与空气的接触面．家中堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其原理是水可以吸收可燃物燃烧释放出的大量热，使可燃物的温度降到其着火点以下．
（2）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．
①根据铜锈的主要成分中含有氢元素，可以判断出铜生锈需要空气中的H₂O；根据铜锈的主要成分中含有碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的CO₂．
②某化学兴趣小组欲通过实验探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图所示实验中（试管内的“”均为铜片），只需完成实验B和D即可达到探究目的（填字母）．

（3）铝是世界上年产量第二的金属．
①用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落，产生该现象的原因是表面氧化铝的熔点高于铝的熔点．
②铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X=2NaAlO₂+3H₂↑，其中X的化学式为H₂O．足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液分别和等质量的铝粉充分反应，产生氢气的质量分别为m₁、m₂，下列有关m₁、m₂大小关系的说法正确的是C（填字母）．
A．m₁＞m₂           B．m₁＜m₂         C．m₁=m₂        D．无法比较．

17．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS₂）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：

（1）分离出矿渣的操作是过滤．
（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．