16．向20g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入10%的稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．试回答：
（1）该过程中产生气体质量为0.2g．
（2）样品中铜的质量为13.5g．
（3）图中？处应标注的稀硫酸质量应为多少？
（第3小题要有计算过程）

15．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）在t₁℃时，A物质饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：5．
（2）20℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g中，溶剂质量最大的是C；
（3）t₂℃时，准确称取A物质40g，加入50g水中，在不改变溶剂质量的前提下，若想把A物质完全溶解，你设计的操作是升高温度到t₃℃．

14．据2015年5月17日《中国日报》报道：连盐铁路是国家沿海铁路大通道的重要组成部分，也是实施江苏沿海开发国家战略的重要基础设施项目．预计2017年5月底建成，建成后，苏北革命老区将逐步跨入“高铁时代”． 
（1）钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于A（选填字母）．
A．无机材料       B．合成材料      C．复合材料 D．金属材料
（2）为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是①④（选填序号）
①将铁、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸亚铁、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸溶亚铁液中
④将铜分别浸入到硫酸亚铁、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜、氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe（填化学式）．

13．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
（1）从微观角度：现有如图1反应微观模式图

从图中可以看出：该化学变化中没有发生改变的微粒是分子（填“原子”或“分子”）．参加反应的A₂与B₂两种物质的分子个数比为1：1．
（2）从反应类型角度：能与氧气化合生成二氧化碳的化合物是CO（填一种物质化学式）．
（3）从能量变化角度：如图2，往烧杯的冷水中加入一定量下列某物质，其中不可能引起白磷燃烧起来的是B （选填标号）．
A．生石灰B．硝酸铵 C．浓硫酸D．氢氧化钠．

12．某校在春暖花开的四月组织了一次春游活动，下列为此次春游活动中的部分问题，请您帮助回答：
（1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是A（填字母）．
A．午餐肉    B．西红柿     C．面包   D．黄瓜
（2）还有同学料带来有如表标签的饮料．

营养成分	糖类	钠	钙	锌	维生素C	维生素B6
含量/500mL	22.5g	16mg	16mg	3.0mg	100mg	0.56mg

该饮料中含有人体必须的微量元素是锌．
（3）野炊用水主要来自废黄河，你认为这样的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．若要测定该水的酸碱度，可以选择C．
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液      C．pH试纸     D．蓝石蕊试纸
（4）在野炊活动过程中，小花不小心被蚂蚁（毒液蚁酸）咬了，下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是C（选填下列字母）．
A．氢氧化钠溶液     B．食盐水     C．肥皂水D．食醋
（5）在清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到是还原铁粉，但已部分生锈，该还原铁粉生锈的主要原理是Fe与潮湿的空气接触．

11．试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图回答下列问题：

（1）氯元素的最外层电子数Y=7（填数值），它与钠元素组成的物质是由离子构成（填“分子”、“分子”或“离子”）．
（2）硫元素的核电荷数Z=16，该元素的原子核外有3个电子层，其化学性质比较活泼，在化学反应中易得（填“的”、“失”）电子，形成阴离子 （填“阳”、“阴”），离子的符号是S^2-．
（3）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的原子序数为20，它的原子与镁元素的原子化学性质相似．

10．已知，A、B、C、D四种物质之间存在如图转化关系．其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物．试回答
（1）写出A、B、C三种物质的化学式：AFe、CH₂．
（2）写出A与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，该反应的基本反应类型是置换反应．

9．2008年毒奶粉事件给全国众多婴幼儿及家属造成了严重伤害．有毒奶粉中添加了三聚氰胺，它的化学式为C₃N₆H₆．根据三聚氰胺的化学式计算：
（1）三聚氰胺由三种元素组成，一个三聚氰胺分子中共有15原子．
（2）C₃N₆H₆的相对分子质量；
（3）三聚氰胺中氢、氮、碳三种元素的质量比．

8．根据下列装置图回答问题（所用装置图用序号表示）

（1）写出图中标号的仪器名称：
①试管，②酒精灯，③长颈漏斗，④集气瓶．
（2）若用高锰酸钾加热制取氧气，应选用A（填“A”或“B”），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应类型是分解反应．
（3）实验室制取CO₂可选用装置B（填“A”或“B”），收集该气体可选用的装置是D，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

7．我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气．如图是测定空气中氧气含量的实验装置，试回答下列问题：
①实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量红磷？盛放过量红磷的目的是让氧气尽量消耗完，使测得的氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积．
②这个实验除了可得出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$的结论外还可推出氮气的性质为（1）难溶于水（2）不活泼．
③在此实验过程中能否用木炭代替红磷？为什么？不能用碳、硫代替红磷，因为它们的生成物均为气体．