16．小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体．他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质．
【实验验证】

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
（1）	取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液	无色酚酞变红	溶液显碱性
（2）	取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸	有气泡产生	溶液中存在碳酸钠（或碳酸根离子）

【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确．而小张则认为猜想③也可能正确，理由是碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红．于是小王又选择了不同于上述实验（1）（2）中的试剂，设计了如下补充实验：
（1）取少量原溶液于试管中，逐滴加入BaCl₂（CaCl₂等）溶液至不再产生沉淀，静置、分层；
（2）取上层清液，向其中加入CuSO₄（CuCl₂等）溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质；反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质．
【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

15．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题．

（1）图中标有①的仪器名称是分液漏斗．
（2）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若要获得一瓶纯净的氧气来直接做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选择的制取装置是BC（填字母）．
（3）实验室制取二氧化碳，若要得到干燥纯净的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为（填导管接口字母）：CO₂→d→e→b→c→a
（4）利用如图G装置探究二氧化碳的性质．装置中小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干．将制得的干燥的二氧化碳气体缓缓流入小试管内，观察到的现象是中间的干燥试纸无变化，两端的湿润试纸由下而上依次变红，该实验说明了二氧化碳具有的性质是二氧化碳的密度比空气大，能与水反应生成碳酸．

14．实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题：

（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是引流．
（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异．
（3）实验C是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物的温度是否达到自身的着火点．
（4）通过实验D探究得出钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用发生化学反应的结果．

13．看图回答下列问题：

（1）上述金属制品，利用其导热性的是B（填序号），A图中用到的合成材料是塑料；
（2）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）铁制品易生锈，工业生产常用稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，对物质进行分类是化学研究的重要方法．现有物质 ①氯化钠 ②铁  ③硝酸铵 ④水 ⑤可燃冰，请按要求填写：
由分子构成的纯净物是④（填写序号），属于盐的是①③（填写序号），属于单质的是Fe（填写化学式），③中含有的阳离子是NH₄⁺（填写符号）．

11．水和食品都是人类生存必需品，它们的安全问题影响到人类的生存、健康．
（1）2015年“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”，下列关于此主题的做法正确的是CD
A．任意排放未经处理的生活污水     B．加大农药的使用量，以减少害虫的危害
C．禁止使用含磷洗衣粉             D．自来水厂用液氯给饮用水消毒
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用肥皂水来区别硬水和软水；高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为+6．
（3）市面上部分白酒遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液、生殖系统损害．塑化剂（DMP）化学式为C₁₀H₁₀O₄，DMP属于有机物（填有机物还是无机物）．

10．如图所示，A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A 是硝酸铜溶液．（“-”相连两物质能发生反应）请回答：
①D 的化学式为NaOH，E 物质的一种用途：灭火．
②A 与B 反应的化学方程式Cu（NO₃）₂+Fe=Fe（NO₃）₂+Cu，基本反应类型是置换反应．

9．某同学将5g镁粉放入一质量为60g的烧杯中，再向烧杯中加入50g稀硫酸充分反应后（固体有剩余），并测得烧杯及其中物质的总质量为114.8g．据此请完成下列问题：
（1）产生氢气多少g？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

8．请根据如图回答问题：

（1）仪器①的名称是分液漏斗．
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气所选用的发生装置是A（填装置序号，下同），发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）已知氨气是一种极易溶于水且密度比空气小的气体．如用图中的仪器完成氨气的收集；则与进气管相连的是④管．（填图中序号）．

7．将一定质量的Cu-Zn合金粉末放到盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．
试求：
（1）完全反应后生成H₂的质量为0.4g
（2）稀硫酸溶质质量分数．