17．如图是气体发生装置和气体收集装置，其中氧气的制取和收集选用的是A
A．①和③B．②和④C．①和④D①⑤或②③、②⑤．

16．请从氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫四种气体中选择合适的，按要求填空：
（1）属于空气污染的气体是二氧化硫． 
（2）焊接金属常用作保护气的是氮气．
（3）能支持燃烧的气体是氧气． 
（4）绿色植物光合作用吸收的气体是二氧化碳．

15．竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物．同学们对竹子中的气体成分展开了探究，测定其成分．
（1）他先将竹子浸在水里，钻个小孔，看到一串串气泡冒出，然后在水下收集到了甲、乙两瓶气体样品．
（2）某同学按如图装置探究甲瓶中氧气的体积分数．
①请标出仪器名称：a燃烧匙；b烧杯．
②红磷燃烧的文字表达式为红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
③实验结束时，冷却到室温，松开止水夹，结果流入的水约占瓶子容积的$\frac{1}{10}$．这说明竹子里的气体肯定含有氧气．
（3）检验气体中是否含有二氧化碳气体．

实验步骤	实验现象	实验结论及解释
向乙瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡	澄清石灰水立刻浑浊

（4）那么竹子里的气体含量与空气有什么区别呢？于是，他又用空气重复了上述实验．相比较后得出的结论是氧气含量少于空气而二氧化碳含量大于空气．

14．在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：A、蒸发结晶  B、降温结晶 C、过滤
①食盐混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先C再A；
②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用B；
③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用C；
④石灰水中通入适量的CO₂气体后要从混合物中分离出CaCO₃，应用C．

13．下列物质中不属于碱的是（　　）

A．

火碱

B．

纯碱

C．

消石灰

D．

氨水

12．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

下列说法不正确的是（　　）

	A．	20℃时，KNO3的溶解度为31.6 g
	B．	KNO3的溶解度随温度升高而增大
	C．	30℃时，在100 g KNO3饱和溶液中含有45.8 g溶质
	D．	40℃时，将饱和KNO3溶液降温至20℃，一定有晶体析出

11．某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．
【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：①pH＞7；②pH＜7；③pH=7．
【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学分别进行了如下实验．
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7． 小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．
【评价】以上三位同学中操作规范的是小方同学
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种盐（填“酸”、“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液不一定（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液．
【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途作洗涤剂（合理答案均可）．

10．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性，说明含有氯化氢．
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的CaCO₃（填化学式），经过滤、蒸发等操作后即可完成．

9．从铁、氧化钙、氢氧化钠、水、硫酸铜、碳酸钙、盐酸；共七种物质中，选择适当的反应物，按下列要求写出相关的化学反应式：
（1）化合反应：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）分解反应：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（3）置换反应a：有气体生成Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑b：有固体（金属单质）生成Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
（4）复分解反应：a：中和反应HCl+NaOH=NaCl+H₂OB有蓝色沉淀生成2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

8．向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈红色．