17．用化学符号表示：
（1）水分子H₂O；
（2）2个铁原子2Fe； 
（3）硫元素S．

16．如图所示人类的下列活动中，只有物理变化的是（　　）

	A．	磨制石器		B．	古代炼铁
	C．	烧制陶器		D．	利用沼气

15．用“侯式联合制碱法”制得的纯碱含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求
（1）当滴入氯化钙溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）NaCl、CaCl₂；
（2）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）当滴入氯化钙溶液至图中A点时，并且反应后烧杯中溶液为不饱和溶液，计算该溶液中溶质的质量．

14．达到下列实验目的所采用的实验方法正确的是（　　）

选项	实验目的	实验方法
A．	鉴别硬水和软水	分别加入肥皂水，观察有无泡沫
B．	鉴别H2、CH4和CO	分别检验它们燃烧后的生成物
C．	除去氧化钙中的碳酸钙杂质	加足量的稀盐酸再过滤
D．	检验久置的NaOH是否变质	取样于试管中，滴加少量的稀盐酸，观察是否有气泡产生

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．实验室需要配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，步骤如下：
（1）计算．所需硝酸钾的质量为4g，所需蒸馏水的体积为36mL （水的密度近似看做1g/mL）．
（2）称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，A （填字母）．
A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（3）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是BC（填字母）．

（4）溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合，用玻璃棒搅拌，使之溶解．

12．下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（　　）

	A．	化学变化中分子能再分，原子不能再分
	B．	原子一定由质子、中子、电子构成的
	C．	分子、原子、离子都能构成物质
	D．	分子、原子都能保持所构成物质的化学性质

11．写出下列化学方程式，并分析．
（1）铁在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，化合反应
（2）镁在空气中燃烧2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，化合反应
（3）硫在空气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，化合反应
上述反应有许多共同点，我能写出5条
①反应条件都是点燃②都放热、发光③反应物都是两种④生成物都是一种⑤反应物都是单质．
细铁丝在氧气中燃烧，绕成螺旋状，目的是为了增大铁丝与氧气的接触面积和增大铁丝的受热面积，下端系一根火柴，目的是引燃铁丝，铁丝插入瓶中的时机是当火柴快燃尽时，插入方法从瓶口往下缓缓伸入瓶中．

10．探究空气成分时在实验室中我们常用燃烧红磷（或白磷）的方法来“测定空气中氧气含量”（如图所示），其反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；实验测得氧气的含量小于21%，小明检查后发现气密性良好，经过分析我认为可能的原因是红磷量不足，若改用其它代用可燃物来代替红磷，在选择可燃物时，我认为必须考虑的因素是：
（1）只能与空气中的氧气反应，不与空气中的其它气体反应；
（2）生成物为固体（至少答两点）．

9．小丽将铁粉和铜粉组成的7g混合物放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后，烧杯内物质的总质量为128.4g．我能计算Fe：56；  Cu：64；  H：1； Cl：35.5
（1）原混合物中铁粉的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．．

8．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，氯化钠饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为9：25：34；20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%；20℃时，不能（填能或不能）配制36%的氯化钠溶液．