17．某注射用药液的配制方法如下：
（1）把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1．OmL，得溶液b；
（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d．
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm³．试求：
（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数0.05%；
（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少2000mL？

16．某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液，实验室现有①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯等仪器．请按要求回答下列问题：
（1）配制100g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为8g．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钾．托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是B（填字母）．
A．先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码
B．先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾．
（3）该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图所示的标签内写好标签的内容．

15．人类的生产、生活离不开金属．
（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素．
（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈．
（3）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）44.2 mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒．
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙．
（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是小于30℃．

14．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题

（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化 钠的质量会不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是引流（填“引流”或“加快溶解”）．
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①配制时，涉及以下实验步骤：其正确的实验步骤顺序是BACD（填字母）
A．称量及量取 B．计算  C．溶解  D．装瓶贴标签．
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是11.9g（计算结果精确到0.1）

13．以下有关比较中，正确的是（　　）

	A．	相对分子质量：NaCl＜HCl		B．	锰元素的化合价：KMnO4＞K2MnO4
	C．	生铁和钢的含碳量：生铁＜钢		D．	金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu

12．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制5000g 20%的盐酸，需要用这种盐酸多少毫升？
（2）将20g含碳酸钙80%粉末投入到10%某稀盐酸中恰好完全反应，杂质不溶于水也不溶于水．试计算
①生成二氧化碳的质量？
②这种盐酸的溶液的质量？
③反应后所得溶液溶质的质量分数？

11．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g．
（2）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为210g．
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取蒸发溶剂（或蒸发结晶）的方法．

10．碘酒中溶剂是酒精；锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中溶质是硫酸锌，溶剂是水．

9．20℃时把m克某固体物质溶于水，制得VmL密度为ρg/mL的溶液．则该溶液的溶质的质量分数为$\frac{m}{ρV}$%．

8．欲增大某溶液的溶质质量分数，常采用的方法是：
①增加溶质②蒸发溶剂③升高或降低温度．