4．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．

干冰升华

B．

天然气燃烧

C．

冰雪融化

D．

空气液化

3．水通电分解能生成一种最轻的气体和一种能使带火星的木条复燃的气体，写出反应的化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

2．鉴别硬水和软水的简便方法是取水样于试管中，分别加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．为了降低水的硬度，最常采用的简单方法是煮沸．

1．用化学符号或数字表示：
2个铁原子：2Fe；MgO中镁元素化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O；1个氮分子N₂．氧化钠的化学式：Na₂O
地壳中含量最高的金属元素是Al 1个水分子H₂O．

20．下列各组仪器，都能用来加热液体药品的是（　　）

	A．	试管、量筒、蒸发皿		B．	量筒、试管、烧杯
	C．	试管、蒸发皿、烧杯		D．	试管、集气瓶、蒸发皿

19．下列反应属于分解反应的是（　　）

	A．	过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气		B．	铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
	C．	铝+氧气水$\stackrel{点燃}{→}$三氧化二铝（氧化铝）		D．	石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳

18．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
（1）过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤
（2）物质B是锌粒；若过程Ⅱ中没有气泡产生，溶液A的溶质是硫酸铜和硫酸锌
（3）过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

17．某兴趣小组的同学在探究活泼金属单质与酸反应的实验时，设计了两个方案进行实验．
方案一：设计了甲乙两个装置，在室温条件下进行如下图甲乙所示实验（反应过程中装置气密性良好）．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨光亮洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸质量和质量分数均相等（实验中镁条和铁片均过量）
方案二：如图丙，将等质量光亮洁净，形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）

查阅资料得知
①镁，铁的活动性均在H之前并且镁比铁活泼．
②相同条件下，相同时间内金属的活动性越强，与酸反应越剧烈．
（1）写出两个实验方案中其中一个化学反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，或Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
（2）该兴趣小组的同学认为方案一中长颈漏斗起非常重要的作用．
①开始时甲中长颈漏斗液体液面上升快，能否证明Mg金属活动性比Fe强？能（填“能”或者“不能”）；实验过程中甲．乙长颈漏斗液体液面都上升的原因是反应都放热，导致瓶中气体受热膨胀．
②长颈漏斗在实验还可以起平衡内外压强的作用
（3）方案二充分反应后，冷却到室温U型管中液面相平（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”）．

16．为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图所示实验：

将四个实验反应后废液全部倒入废液缸中，过滤，向所得滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生．
①用上面四个实验的任意三个组合都可以验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱
②滤液中不可能含有硫酸
③滤渣中一定只含有Cu和Fe
④滤液中一定含有硫酸铁
⑤滤液为浅绿色．
正确的个数有（　　）

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

15．生活离不开化学，化学服务于生活．下列相关解释和判断中，不正确的是（　　）

	A．	回收利用废旧金属是保护金属资源的唯一有效途径
	B．	实验室将硬水软化可以采用蒸馏法
	C．	洗涤剂具有乳化的功能，可用于清洗餐具上的油污
	D．	金属钨能做灯丝的主要原因是钨的熔点高，能导电