14．质量守恒定律对科学发展具有重大意义．
（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是①②⑤（填序号）．
①原子种类      ②原子数目        ③分子种类
④分子数目       ⑤元素种类      ⑥物质种类
（2）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示．

物质	A	B	C	D
微观示意图
反应前质量/g	100	1	1	28
反应后质量/g	4	89	37	x

①x的值为0．
②若D的相对分子质量为28，该反应的化学方程式是C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O．
（3）某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收污染物SO₂，其基本过程是：用NaOH溶液在低温下吸收烟气中的
SO₂，得到Na₂SO₃；将生成的Na₂SO₃溶液继续吸收SO₂，得到NaHSO₃；将生成的NaHSO₃吸收液加热再生，回收释放出的纯SO₂气体，并将得到的Na₂SO₃返回吸收系统．写出下列过程的化学方程式：
①NaOH溶液吸收SO₂：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
②NaHSO₃吸收液加热再生：2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O
（4）天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由充分燃烧等量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应．

13．化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问题：
（1）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取煮沸方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．
（2）烧煤气（主要成分为CO）的家用燃气灶，改烧天然气后，空气进气管的直径应改大．（填“改大”或“改小”）若燃烧3.5g某有机物生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可推断此有机物中元素种类为碳、氢、氧．
（3）对含碎菜叶、泥沙等的生活用水，采用过滤操作后，可再利用于冲厕所、浇花等．
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是B（填字母序号）．
A．甲醇（CH₄O）  B．甲酸（CH₂O₂） C．乙醇（C₂H₆O）  D．乙酸（C₂H₄O₂）

12．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点．
（1）煤块燃烧时，将煤块粉碎成煤粉是为了充分接触．
（2）汽车尾气中含一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，处理方法是在汽车尾气管上装一个催化转化器，在催化作用下，一氧化氮与一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（3）上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．世博园内使用电动车，有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放，这些物质中会引起温室效应的是CO₂；造成酸雨的是SO₂．
（4）低碳生活是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量．下列做法符合低碳生活理念的是ABCD（填字母序号）．
A．少用一次性的木筷       B．用完电器后拔掉插头
C．大力发展火力发电       D．优化建筑设计，研制新型保温材料．

11．将6.5g锌粒投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应．计算：
（1）稀硫酸中溶质质量分数是多少？
（2）若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制成该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积是多少毫升？

10．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．为了了解铬与铝、铜在金属活动性顺序中的强弱关系，进行如下探究活动，请帮他在下表空白处补充完整．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO₄）溶液…
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．

	实验一	实验二	实验三
实验 方案
实验 现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．		铝片表面产生气泡较快．
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．	铜不与稀硫酸反应
	三种金属在金属活动性顺序中的强弱关系是Al＞Cr＞Cu

【回答问题】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属片表面的氧化物或污物．
（2）实验一发生反应的化学方程式是Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．它属于置换反应（填反应类型）．

9．取用药品时，若没有规定用量，按最少量 取用，固体一般取盖满试管底部，液体取1～2mL．

8．构成物质的基本微粒有分子和原子 等．

7．基本的实验技能是学好化学的基石．
熄灭酒精灯应灯帽盖灭
用量筒量取液体，视线应与量筒内凹液面最低处齐平
加热液体是试管口不能不能对着别人或自己
加热试管内固体，试管口应略微向下倾斜．

6．按照体积计算空气中氧气约占21%，某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（图1），但测出的氧气体积分数明显偏小．请你参与探究：
【提出问题】
造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？
【查阅资料】
①

	颜色、状态	熔点/℃	燃烧所需最低温度/℃	密度/g•cm-3
红磷	暗红色固体	590	240	2.34
白磷	白色固体	44.1	40	1.82

②二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液吸收
③在加热的条件下铜粉能与氧气反应生成黑色的氧化铜固体
【猜想】
甲同学：可能是导管内原存有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性；
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；
你还能做的猜想是集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹（写一点即可）．
【交流与讨论】
（1）写出图1中集气瓶中发生反应的文字表达式红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（2）丙同学认为，用木炭代替红磷也能完成图1的实验，但事先要在集气瓶中放入一定量的氢氧化钠溶液；

（3）他们对图1实验装置进行了如图2的改进．
①甲同学提出应把红磷更换为白磷，理由是白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧；
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的导热性；
③与图1实验装置相比，图2装置的一个优点是在密闭的环境中进行反应，能够减少实验误差；
【探究与反思】
（1）为验证乙同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉变黑，所以乙同学的猜想合理（选填“合理”或“不合理”）；
（2）大家采用改进的实验装置（图2）进行实验（左边玻璃管上面的空气平均分成了5等份，并标刻度线），待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失，同时能观察到，得到了较准确的数据，但又意外发现左玻璃管内壁上端
附着白色固体．左玻璃管上端的白色固体主要成分可能是白磷．

5．从空气成分中选择物质填空：
（1）可充入食品包装袋中防腐的是氮气
（2）能用于灭火的是二氧化碳
（3）可用作光源的是稀有气体
（4）可用作氧化剂的是氧气．