3．某同学对金属钠做了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，立刻熔化成一个银白色的小球，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，同时逐渐缩小，最后完全消失．请根据以上描述，归纳出金属钠的有关物理性质（要求回答出三条）：
（1）硬度小（或质软）；（2）银白色；（3）密度比水小．

2．从第一组中选择适当的词语的序号填入第二组的空格中：
第一组：（1）木炭在空气中燃烧    （2）木炭可以燃烧   （3）木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，放出热量    （4）水加热变成水蒸气    （5）木炭是灰黑色固体
第二组：①属于物理性质⑤；
②属于化学性质②；
③属于物理变化④；
④属于化学变化①；
⑤属于化学现象③．

1．写出下列仪器的名称

A集气瓶 B量筒  C试管     D烧杯．

20．碳酸氢铵是一种白色粉末状固体．加热碳酸氢铵时，在试管口闻到一股刺激性的气味，说明有氨气产生；管口可看到有水珠生成，说明有水产生；同时还有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明有二氧化碳生成．

19．小明用如图A所示装置测定空气中氧气的含量．

（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是红磷继续燃烧，产生（大量）白烟，该反应的文字表达式为磷+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，反应类型属于化合反应，还属于氧化反应．
（2）小明又设计了如图B所示的改进装置，其优点是操作简单或实验误差小或不污染空气等（只需写一点）．从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至1处（填“1”、“2”、“3”、“4”），但实测结果液面往往偏低，其原因可能是红磷不足或未冷却到室温就观察（只需写一条）；
（3）他在一本参考书上发现，镁居然能在氮气中燃烧．于是他用镁代替红磷做起了这个实验，实验完毕，你认为进入集气瓶中水的体积大于（填大于、小于或等于）总容积的$\frac{1}{5}$．

18．现有下列物质：①氢气②氮气③氦气④海水⑤氧气⑥水，根据所学的知识，按要求填空（只填序号）：
（1）空气中含量最多的气体是②；
（2）常用来做保护气的物质是②；
（3）可代替氢气作探空气球的稀有气体是③；
（4）能支持燃烧的物质是⑤；
（5）其中是混合物的是④；属于纯净物的是①②③⑤⑥．

17．某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题．

（1）写出标号①仪器的名称长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是AF（填字母）还需补充的实验用品是棉花，写出反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，试验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是收集的时刻过早．（答一点即可）
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是能控制反应的速率，验证二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明气体集满．

16．维生素C（简称Vc，又名抗坏血酸），易溶于水，易被氧化．人体缺乏Vc可能引发多种疾病．水果和蔬菜中含有丰富的Vc．某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：检验三种饮品中Vc含量的顺序．
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色．
【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的三只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁和梨汁，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色．
【实验数据】

	果味饮料	苹果汁	梨汁
滴加的滴数	40	10	20

【实验结论】三种饮品中Vc含量由高到低的顺序是B＞C＞A（各液体浓度的差别忽略不计），依据是高锰酸钾量相同的情况下，使用饮料的量越少，其所含的Vc量越大．
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响．
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：
【实验结论】按上述方案实验，根据（刚好褪色时）两种黄瓜的汁液所用的滴数不同这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响．
【实验反思】化学实验需要控制变量．在做探究二时，下列情况会影响到测定结果的是BC．
A．试管的大小不同
B．没有用同一规格胶头滴管滴加
C．所用高锰酸钾溶液的浓度不同．

15．A～F为初中化学中的常见物质．A为暗紫色固体，B为无色溶液，C、D都是黑色粉末，将A、B分别加热时都有F气体产生，将C加入到B中可加快生成F的速率，且反应前后C的质量和化学性质都没有改变，D在F中比空气中燃烧更旺，发出白光，生成无色气体E，E能使澄清的石灰水变浑浊．请回答下列问题．
（1）A的化学式为KMnO₄．
（2）B和C混合，反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{催化剂}{→}$水+氧气，该反应中C所起的作用是催化作用；D在F中燃烧的反应属于基本反应类型的化合反应．

14．阅读下面科普短文．
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨．产生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的酸性降水．
空气中的SO₂主要来自矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物（如NO、NO₂）主要来自汽车尾气．SO₂形成酸雨主要是两种途径：一种是SO₂在空气中粉尘的催化下与O₂反应生成SO₃，SO₃与水反应生成硫酸；另一种途径是SO₂与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃再被O₂氧化为硫酸．氮氧化物形成酸雨的主要原因是：NO不稳定，在空气中被氧化为NO₂，NO₂与水反应生成硝酸（HNO₃）和NO．
酸雨危害较大，如腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分等．减少酸雨主要是减少燃煤产生的SO₂和汽车尾气中的氮氧化物．为减少燃煤产生的SO₂，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，从而将SO₂除掉．为减少汽车尾气中的氮氧化物，可在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为N₂和CO₂．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）空气中形成酸雨的主要气体是SO₂、氮氧化物．
（2）写出二氧化硫与水反应的文字表达式二氧化硫+水→亚硫酸
（3）列举酸雨的危害．腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分
（4）减少燃煤产生的二氧化硫的方法是向煤中加入适量的石灰石．
（5）保护环境，减少酸雨，人人有责．作为公民，我们可采取的措施是减少化石燃料的使用，使用清洁能源．