5．一种常见的化合物A常温下可与非金属氧化物B发生反应，A也能与烧碱溶液发生反应．回答下列问题：
（1）B的化学式是H₂O．
（2）如果A是产生地球温室效应的主要物质，写出A与烧碱溶液发生反应的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）如果A是煤燃烧时排放出的造成酸雨的气体，写出A的化学式SO₂．

4．如表对一些事实的解释错误的是（　　）

	事实	解释
A	温度计中的水银（汞）热胀冷缩	原子的大小发生改变
B	花香四溢	分子不断的运动
C	CO有毒而CO2无毒	两种物质的分子构成不同
D	CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同	两种溶液中的阳离子不同

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，构建了如图所示的知识网
（1）根据图中提示，写出图中a、b、c处的物质类别：a碱；b酸；c盐；写出一个符合b与碱反应的化学方程：HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（2）若反应生成的盐为FeCI₃，找出①～⑧中能生成FeCI₃的反应，写出化学方程（任写一个）：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

2．下列解决问题的方法可行的是（　　）

	要解决的问题	所用方法
A	土壤呈酸性	撒适量的氢氧化钠改良酸性土壤
B	除去CO2中混有少量的CO	点燃
C	干燥湿润的CO2气体	将气体通过氢氧化钠固体
D	鉴别羊毛织物与腈纶织物	燃烧后闻气味

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．铁制品镑蚀条件的探究实验中：
（1）最终A、B、C中产生的实验现象为A试管中铁钉最容易生锈；B试管中铁钉不易生锈；C试管中铁钉不易生锈；
（2）实验中使用蒸馏水的目的为防止其它杂质的干扰；
（3）图B中植物油的作用是防止空气中的氧气溶解在水中；
（4）A和C图实验对比说明铁生锈的条件是铁与水接触；
（5）实验的最终结论是铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；
（6）图D实验中铁钉比图A实验中铁钉锈蚀快（填“快”或“慢”）；
（7）此实验的探究方法对比法
（8）图C实验中氯化钙的作用是干燥剂．

18．近几年，我国酸雨污染较为严重．有关资料显示，我国的酸雨主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的．
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】①“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）该反应的化学方程式为：
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2 ”．资料上这个化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，请推测其化学式：H₂SO₄．（在上教版九年级化学教材中即用此原理检验含硫火柴中的硫元素．）二氧化硫还能使澄清石灰水变浑浊．
②用化学方程式表示出二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程（任写一种）：SO₂+H₂O═H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
根据上述资料，甲同学和乙同学分别设计实验方案进行探究．
（1）甲同学：
【进行实验】甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：

【观察现象】A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
你认为该实验方案是否合理并简述理由：不合理．因为二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
（2）乙同学：
【进行实验】乙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：B装置的作用是检验二氧化硫，C装置的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽．
【观察现象】
（请写出B、C、D中的现象）B中溶液褪色，C中溶液仍为紫红色（或颜色变浅），D中溶液变浑浊．
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．

17．

盐酸的体积V（mL）	5.0	10.0	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0	40.0	45.0
NaOH的体积（mL）	45.0	40.0	35.0	30.0	25.0	20.0	15.0	10.0	5.0
溶液温度t（℃）	22.2	23.3	24.6	25.8	27.0	27.8	26.1	24.4	22.8

（1）据表可知V_盐酸：V_NaOH溶液=3：2时，两溶液恰好完全反应．由此可知NaOH溶液的浓度是0.6g/ml．
（2）当V_盐酸：V_NaOH溶液=1：4时溶液中含有的微粒有H₂O、Na⁺、Cl^-，、OH^-（填符号）．
（3）用铅笔在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的曲线图．并分析曲线变化的原因：开始时氢氧化钠和盐酸反应放热，溶液温度升高；当盐酸过量后，加入的过量的温度较低的盐酸使溶液温度降低．

16．利用如图所示仪器进行气体的制取和性质实验．

请完成下列问题：
（1）写出下列仪器名称：B铁架台．
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的仪器是ABCEGJ（填序号）．化学反应方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）如果采用向上排空气法收集氧气，检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，如果复燃则表明氧气已经收集满．

15．在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）．
（l）硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为30%～35%，可反复使用．其主要成分可看作是SiO₂，其中Si元素的化合价为+4．
（2）生石灰：白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）无水氯化钙：白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1kg～1.2kg．若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为45.5%（计算结果保留小数点后一位数字）．
（4）浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是浓硫酸具有很强的腐蚀性（写出一条即可）．
（5）还原铁粉：灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜．检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为（文字叙述）取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效；否则无效．

14．填表：下列物质用途主要利用物理性质的，填写其对应的物理性质；主要利用化学性质的，填写其对应的化学反应方程式．

序号	物质	用途	物理性质或化学反应方程式
①	铝	制铝箔及电缆线	延展性、导电性
②	硫酸	除铁锈	Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
③	天然气	家用燃料	C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O