15．蛋白质在人体胃肠内与水反应最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学试为 C₃H₇O₂N）就是其中的一种．请回答下列问题：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为：3：7：2：1．
（2）丙酸铵的相对分子质量是89．

14．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质：见光容易分解（或酸性、不稳定性）（写出一种即可）；
（2）判断X的化学式：O₂．

13．有4克高锰酸钾与二氧化锰的混合物，将其放入大试管中充分加热，冷却，测得剩于固体为3.68克，求：
（1）生成氧气的质量　　　　
（2）原固体混合物的质量　　
（3）剩余固体中二氧化锰的质量．

12．（1）用于夹持试管的仪器是试管夹．
（2）给试管中的液体加热，应先进行预热，试管中液体的体积最好不要超过试管容积的$\frac{1}{3}$．
（3）量取10毫升某液体时，如果俯视量筒的刻度（其他操作无误），则所量液体的体积＜（填“＜”、“＞”或“=”）10毫升．

11．工业上常用分离液态空气法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气（图1）．
（1）工业制氧气是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）写出仪器名称：a试管，b集气瓶．
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是B（填序号），其反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，其收集装置不能选E（填序号）．
（4）写出用A装置制取氧气的符号表达式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（5）如果用如图2所示装置收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．
（6）①若用装置B制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是（填序号）AD
A．更换部分仪器，控制液体的加入速度     B．用体积小的广口瓶
C．加热反应物                           D．减小过氧化氢浓度
②用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是AB（填序号）
A．操作简单    B．不需加热    C．需加热  D．生成物中只有氧气
（7）收集好氧气后，小雨同学接着做了如图3“硫在氧气中燃烧”实验．
①小雨把观察到现象作了如下记录，其中正确是AC（填字母序号）．
A．点燃硫的时候，可观察到硫先融化为液态然后开始燃烧
B．硫在空气中点燃后产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫
C．硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味气体．
②请写出硫燃烧的符号表达式：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
③在实验前，集气瓶内会提前预留少量的水，其目的是：吸收二氧化硫，防止污染．
④该实验能否直接用于“测定空气中氧气含量”的实验？不能；
你的理由是：生成气体，压强变化不大．
（8）通过以上知识的巩固，老师出了一道检测题，请分析．
选用仪器A、D、E、F、I设计一套制取氧气的装置，他还需选用的仪器是图4中的H．
实验探究二：反思追问--能力提升．

10．两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金．某化学兴趣小组的同学欲测定其中一种合金中铜的质量分数，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要的实验仪器．
（1）经过讨论，同学们一致认为不能测出Cu-Ag合金中铜的质量分数．请你说出其中的理由金属活动性顺序，铜银位于氢的后面，不能与酸反应产生氢气．
（2）现称取上述Cu-Zn合金20g放入烧杯中，加入50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应．求出该合金中铜的质量分数．

9．上周末小洁参观了中国地质博物馆
（1）出发前她吃了早餐
①早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含维生素的是苹果．
②陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO₃），其中硅元素的化合价是+4．
（2）她来到博物馆门口．同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是碳酸钙．
（3）她和同学们进入博物馆．她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如图：

①上述矿石标本中，赤铁矿的主要成分 Fe₂O₃ 属于B（填字母序号）．
A．单质          B．氧化物          C．碱          D．盐
②她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后元素种类不变．
（4）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答．
①工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

8．某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹．
（1）烧瓶中观察到的现象是石灰水倒吸入烧瓶内，烧瓶内有白沉淀生成．澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊
（2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？原因是不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的．
（3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？
[猜想]猜想①：溶质只有氢氧化钠；
猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；
你还需补充的猜想：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙．氢氧化钠和碳酸钠．
[设计实验]请你为补充的猜想设计实验验证方案

实验操作	预期现象及结论
从烧瓶内取少量反应后的澄清溶液，向其中滴加碳酸钠溶液	白色沉淀生成，猜想②成立

7．A、B、C是初中化学常见的液体、气体、固体，气球套在试管口且保证密封性能良好．
（1）若A能使紫色石蕊变红，B为空气，将固体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来．液体A，固体C可能是什么物质？请给出两种不同组合（C为不同类别物质），
组合一：盐酸和锌；
组合二：盐酸和碳酸钙．
（2）若 A是水，将气球中的固体C倒入试管中，气球很快被吸入试管中，气体B是二氧化碳，固体C是氢氧化钠．

6．A、B、C、D、E均为初中化学中常见的五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示两者间能发生化学反应．
（1）若A是一种红色固体物质，B是胃液的主要成分，则A与B反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，D所属的物质类别是盐．
（2）若A是一种气体氧化物，则A与B反应的化学方程式是（只写一个）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，D与E反应的基本类型是置换反应．