5．学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化作用呢？于是进行了以下探究．
[猜想]Ⅰ、CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；‘
Ⅱ、CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变
【实验】
用天平称量0.2g CuO，取5ml5%过氧化氢溶液于试管中，进行实验：
（1）完成如表

步骤的现象	步骤⑥的结果	步骤⑦的现象	结论
带火星的木条复燃	0.2g	溶液中有气泡放出	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立

（2）步骤①的目的和②、③对比
（3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{氧化铜}{→}$水+氧气
【拓展】由上述实验可知，作为催化剂的三点条件为：能够改变化学反应的速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变．

4．研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
研究方案：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO₂的质量测定Na₂CO₃的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示填写如表：（计算结果保留小数点一位）

Na2CO3的质量/g	5.3g
变质NaOH的质量/g	4g
NaOH的变质程度（用质量分数表示）	33.3%

请写出计算过程：

3．A-G是初中常见的物质．其中E为黑色固体．如图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略．

（1）写出下列物质的化学式：ECuO，GCuSO₄．
（2）化学反应常伴有能量变化．B与水反应时会放出（“吸收”或“放出”）热量．
（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应的进行．
（4）写出D→F的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

2．①在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素．有些青少年不爱吃蔬菜、水果，会影响身体发育，这主要是由于摄入维生素不足而引起的．
②甘氨酸（CH₂NH₂COOH）是人体所需的一种氨基酸，请将甘氨酸在人体内反应的化学方程式补充完整：2CH₂NH₂COOH+3O₂═CO（NH₂）₂+3H₂O+3CO₂．

1．实验室有80g硝酸钾溶液，溶质质量分数为20%
①加入20g水，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少？
②加入20g硝酸钾，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少？
③要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%，要加入多少克硝酸钾？
④要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%，要蒸发多少克水？

20．无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是多少克？

19．碳酸钙（化学式为CaCO₃）中含3种元素，质量比为钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：16，相对分子质量为100，钙元素质量分数为40%．50g碳酸钙中钙元素的质量是20g．

18．二氧化硫的相对分子质量为64，二氧化硫分子中，硫元素和氧元素的质量比为1：1，硫元素的质量分数是50%．

17．石灰水和碳酸钠溶液反应Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

16．盐酸和氢氧化钠反应HCl+NaOH═NaCl+H₂O．