5．“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究．取废液少许，测得其pH为12．
[提出问题]废液中除含OH^-外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]废液是由四种盐混合而成的．这四种盐电离出的8种离子（H⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、NO₃^-、Na⁺、OH^-、K⁺、CO₃^2-）之间会相互发生反应．废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在一种离子是H⁺；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO₃^-、K⁺和Na⁺．
[猜想与假设]甲同学：另外，可能还含有SO₄^2-、CO₃^2-
乙同学：另外，可能还含有Ba²⁺
丙同学：另外，可能还含有Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，丙同学的假设一定不成立，原因是Ba²⁺与SO₄^2-和CO₃^2-不能共存．
[实验验证]选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证．我选择甲同学的假设，实验方案如表：

实验步骤	实验现象	结论

4．中国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式：C₁₅H₂₂O₅），荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．请计算：
（1）青蒿素的相对分子质量（列式并计算）282；
（2）青蒿素中碳元素的质量分数是63.8%（计算结果精确到0.1%）．

3．珍珠除作为饰品外还有较高的药用价值，提取药用成分的过程中需先将珍珠中大量的碳酸钙用盐酸除去（假设其它成分不含钙元素）．经分析某种珍球中含碳酸钙的质量分数为94%．请计算：
（1）这种珍珠中含钙元素的质量分数为37.6%．
（2）欲除去这种珍珠中所含的100g碳酸钙至少需含HCl质量分数为36.5%的浓盐酸多少克？

2．某化学兴趣小组在用高锰酸钾制取氧气的实验后，在清洗试管时发现试管内形成深绿色液体，同时试管内壁还有用水洗刷不掉的黑色固体．于是同学们对此展开探究．
问题一：黑色固体是什么？
【查阅资料】高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液．
【交流讨沦】同学们根据实验现象及对高锰酸钾受热分解产物的了解，推断该黑色固体可能是二氧化锰，其分子式为MnO₂．
【实验验证1】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星的小木条复燃的气体，证明上述判断正确．加入的液体是双氧水．
问题二：用什么试剂洗掉MnO₂？
【交流讨论】MnO₂与CaCO₃、Mg（OH）₂、Fe₂O₃、P₂O₅、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是二氧化锰和氧化铁都属于氧化物．
这种物质能与稀盐酸反应，观察到的现象应为固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，由此推测MnO₂也能与稀盐酸反应．
【实验验证2】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化．实验说明同一类物质的化学性质不一定相同．
【查阅资料】同学们查阅资料知道有两种除去二氧化锰的方法：
（1）用浓盐酸加热除去MnO₂，反应原理为：4HCl（浓）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（反应生成的氯气有毒）．
（2）用硫酸酸化了的草酸（H₂C₂O₄）溶液，可快速溶解二氧化锰，且无明显现象．
【交流讨论】老师建议实验小组最好采用草酸溶液而不用浓盐酸进行实验，理由是浓盐酸与MnO₂在加热条件下反应不安全，且产生有毒气体氯气，对环境有污染．
【实验验证3】向未洗净的试管中加入硫酸酸化了的草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡．
【交流讨论】同学们讨论后认为产生的气体可能为CO₂、CO、H₂、O₂等．依据是化学反应前后元素的种类不发生变化．
【反思评价】经检验，产生的气体是CO₂．检验CO₂气体的实验操作和实验现象、结论是：

实验操作	实验现象、结论

【拓展探究】甲、乙两位同学对草酸受热分解及其产物进行探究．

甲同学设计了如图1所示的装置，乙同学设计了如图2所示的装置（图中无水CuSO₄），是白色同体．遇水变蓝）．乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜．加之草酸晶体熔点较低．加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈图2装置优于图1装置之处：
①底部弯曲的试管避免了熔化的草酸流进导管；②乙同学设计的装置可同时证明二氧化碳、一氧化碳和水的存在；③乙同学的装置在验证了一氧化碳存在的同时又解决了一氧化碳的污染问题．
乙同学设计的图2装置也能证明产物中有无H₂，证明的方法是：在球形干燥管的尖嘴处点燃通过碱石灰干燥后的气体（或点燃尖嘴处的气体），并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，若烧杯内壁没有水雾出现，则没有氢气，反之，若烧杯内壁有水雾出现，则有氢气．

1．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液．	产生白色沉淀	反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要足量的原因：使碳酸钠完全反应．
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为碳酸钙上会附着氯化钙和氯化钠．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿，目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收．装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
（6）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，称取纯碱样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：
①生成二氧化碳的质量；
②样品中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）

20．用浓盐酸和石灰石反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．为此，同学们进行了探究．
【提出猜想】甲同学认为：澄清石灰水已变质；乙同学认为：气体X中不只含有CO₂，还含有气体．
【实验方案】
（1）甲的探究：
取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO₂；反应的方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，将生成的气体通入澄清石灰水．现象为澄清的石灰水变浑浊．实验结论：澄清石灰水没有变质．
（2）乙的探究：
用浓盐酸和石灰石反应，将得到的气体X通入硝酸银溶液，实验现象有白色沉淀生成，反应的化学方程式为HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；实验结论：猜想正确．根据实验结论，浓盐酸和石灰石反应得到的气体X不能使石灰水变浑浊的原因Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．（用化学方程式表示）
【分析与讨论】
（3）在讨论中，丙同学提出：只用如图实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究．已知A、B试管中的试剂均是硝酸银溶液，则A、B试管中试剂的作用分别是检验并除去HCl气体、检验HCl是否除尽．

19．在学校科技节活动中，一位九年级同学给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜．

魔术一“奇花变色”
道具如图甲所示，该魔术可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的脱脂棉团由白色变为红色．该魔术中没有涉及的性质是B
A．氨分子是不断运动的B．氨分子有一定质量C．浓氨水具有挥发性D．氨气的水溶液显碱性
魔术二“瓶吞鸡蛋”
道具如图乙所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中．该魔术中涉及的化学反应为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
魔术三“‘清水’变‘牛奶’”
道具如图丙所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液．若A为盐溶液，则写出A、B的一种可能组合：A为氯化钡，B为硫酸（答案合理即可）．

18．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）如图是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是d．
a．钠属于金属元素b．钠原子的质子数为11
c．钠离子的符号为Na⁺d．钠在化学反应中易得到电子
（2）钠与水反应生在氢氧化钠和氢气．化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）配制一瓶如表溶液需氯化钠g；配置50g6%的氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其它操作正确），则溶液的质量分数＞6%（填“＞”、“＜”或“=”）．

氯化钠注射液 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL、质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3

（4）已知：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑．实验室敞口放置的过氧化钠（Na₂O₂）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质．（请简要写出实验步骤及现象）
（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业．工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl₄）反应生成氯化钠和钛．若要用该方法制取2.4kg钛，理论上需要用钠的质量是多少？

17．金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有较好的搞腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释．
（3）探究实验：分别将不同量的锌粉加入一定量的Mg （NO₃）₂、和Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究．
①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有金属为锌、铜、银．
②猜想：滤液中溶质为Mg （NO₃）₂、和Cu（NO₃）₂、AgNO₃，请分析猜想不合理的原因锌会与硝酸银、硝酸铜反应，所以滤液中一定含有硝酸锌．

16．我区某中学以“滆湖鱼文化”作为校本课程．该校初三研究性学习小组的学生参与了对滆湖资源的调查研究，在调查过程中，他们发现了许多问题，请你帮他们解决：
（1）滆湖盛产鲤鱼、青鱼等鱼类，这些鱼类为我们提供的主要营养物质是蛋白质．
（2）70年代“围湖造田”，80年代“围网养鱼”，而现在政府拿出巨资拆除围网，请问这样做的目的是保护滆湖的生态环境．
（3）同学们在调查过程中收集到一些渔具，如鱼网，鱼竿等．请你帮助判断下列渔具的主要成分属于什么材料（填序号）：
尼龙鱼网C；碳纤维做的鱼竿E．
A．金属材料  B．无机非金属材料  C．合成纤维   D．天然纤维   E复合材料
（4）某些特种鱼对水的酸碱度要求较高，养殖户需要测定鱼塘中水的pH值，请你为养殖户介绍如何用PH试纸测定水的酸碱度把待测水滴加到pH试纸上，待颜色改变后与比色卡作比较．
（5）养殖户需要定期向鱼塘中撒少量熟石灰，熟石灰的作用是降低鱼塘中水的酸度．