20．“庄稼一枝花，全靠肥当家”，现粮食问题是世界上的大难题，很多地区的人民处于饥饿状态．农业上还是要常施化学从而提高农作物的产量．以下所列化肥属于复合肥料的是（　　）

A．

KNO3

B．

NH4NO3

C．

K2CO3

D．

（NH4）2SO4

19．将炉甘石（主要成份是ZnCO₃）、赤铜矿（主要成份是Cu₂O）和木炭混合加热到8000℃左右，即可炼出象金子一样的物质，该物质叫药金．

分析：药金中不可能有金，理由是化学反应中元素不变，原料中没金元素，所以不可能生成金，
药金中不可能有大量炭，理由是炭是黑色，炭多了药金会变黑色，而且强度差，
冶炼过程中会产生气体，则该气体主要是CO₂．
经测定，药金的主要成份是铜和锌，还含一些杂质（杂质不反应，不溶解），现要测定药金中锌的质量分数：
方案一：如图1：把ag样品放入稀盐酸中，至没有气泡产生后过滤、洗涤干燥滤渣，称量滤渣，质量为bg，计算锌的质量分数的公式为$\frac{a-b}{a}$×100%；
方案二，如图2把ag样品放入滴有石蕊的稀硫酸中，至没有气泡产生为止，溶液仍为红色，称得气袋的质量为
bg，减去原气袋质量得到氢气质量，则利用方程式，根据氢气的质量可算出锌的质量为cg，计算公式
$\frac{cg}{ag}$×100%，此方案是否严密，说说你的理由不严密，因为气袋在空气中有浮力，不能称量．

18．节能环保是当今世界的主旋律，燃煤电厂尤其要注意这问题，在各个生产环节通过技术创新，达到节能减排的要求．燃煤火力发电厂进煤时必须有该煤的热值、含硫量等数据．电厂技术员介绍，如含硫量过高，一方面会造成大气污染，另一方面易使煤在加入炉膛后结块，则产生的热量会偏少．
你认为：造成大气污染的原因是硫燃烧生成了SO₂，会污染空气，形成酸雨，为何煤进入炉膛后易结块且产生的热量少硫熔点低，稍受热易溶化，把煤粘合在一起，煤颗粒大，内部煤燃烧缺氧，易不完全燃烧，产生的热量就少．
（1）为避免产生上述影响，进的煤一般是脱硫煤，煤脱硫生产过程中会产生SO₂，实验室吸收SO₂常用NaOH，但工业生产中一般不用氢氧化钠吸收，也不用澄清的石灰水吸收，而是用石灰浆吸收，请你分析原因用石灰浆理由是氢氧化钠成本高，石灰水中溶质少；
（2）工业生产中，利用反应：碳酸钙与二氧化硫和氧气在加热条件下生成硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO；则煤脱硫生产厂需用的原料除原煤外还应有石灰石，产品有硫酸钙、脱硫煤、二氧化碳．

17．某无色溶液可能含有NaOH、HCl、H₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、MgCl₂、FeCl₃中的一种或几种，加入氢氧化钡溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钡溶液量的关系如图：
（已知硫酸钡是不溶于酸的沉淀物）
则溶液中一定含MgCl₂、HCl；可能含NaCl；一定无H₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、NaOH．

16．取实验室制取气体CO₂后的剩余溶液，加入酚酞呈无色，然后在溶液中逐滴加入含一种溶质是A的水溶液．现象为：随着A溶液的加入，先产生气体CO₂，后又出现沉淀B，最后溶液变成红色．最后剩余溶液中除酚酞和水，还含二种食品工业中常用的物质．问：
（1）分别写出A、B的化学式：ANa₂CO₃   BCaCO₃；
（2）最后剩余溶液中含有的二种食品工业中常用的物质是NaCl和Na₂CO₃；
（3）如沉淀B的质量为10克，则实验室制得的CO₂的质量有多少克？

15．请你运用化学知识解释生产、生活中的一些现象：
（1）鹅卵石河底比泥河底的河流清澈得多，原因是鹅卵石不会产生混浊的物质，且它起到了过滤的作用；
（2）在冬季，人们常看到养鱼池的冰面上打有很多洞，其原因是为了使氧气溶解到水中；
（3）把煤先进行脱硫处理后再做燃料，其原因是防止燃烧生成的SO₂污染空气；
（4）制作内衣的材料一般是纯棉的，原因是纯棉的吸水性透气性好．

14．人类目前已知的物质有3000多万种，不同的物质有多种不同的用途．
请从C、H、O、Ca种选择适当的元素，按要求写出物质的化学式．
（1）最简单的有机物CH₄
（2）人类维持生命不可缺少的气体O₂
（3）农业上用来改良酸性土壤的是Ca（OH）₂
（4）能用作干燥剂的是CaO
（5）常用作电极材料的是C
（6）汽水中含有的酸是H₂CO₃．

13．根据题意，选用下列概念填空：
溶解、潮解、分解、置换、化合、乳化、催化、氧化、干馏、蒸馏、指示剂、酸性、碱性、酸碱度、元素、分子、原子、离子、原子核、电子、质子、化合价、带电量、相对原子质量．
（1）氢氧化钠固体露置在空气中易潮解，把它放入水中溶解 时放热．
（2）炒菜用铁锅能补“铁”是指铁元素．
（3）氧原子中有8个带负电的电子，原子核的核电荷数为8，氧原子的相对原子质量为16，氧元素常见的化合价为-2．
（4）在肥皂水中加酚酞，酚酞变红，说明肥皂水呈碱性．
（5）石油蒸馏得到汽油．

12．阅读下面一段文字，并根据信息回答问题：火星上曾存在过生命？为什么火星是红色的呢？根据美国太空观测站传回的火星土壤的化学成分信息：土壤中的硫和某种氧化物含量极高，达到20%，火星像血一样的红色是由该氧化物造成的！
【提出假设】科学家们根据综合信息，猜测该氧化物可能是氧化铁；
【查阅资料】初中阶段所学习的红色固体有：红磷、铜、氧化亚铜、氧化铁、氢氧化铁；
【实验设计】

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加入稀盐酸	红色固体逐渐减少，溶液变成黄色	该假设成立

【结论应用】根据我们所学知识，要形成该氧化物的必要条件是铁与氧气、水分充分接触．由此可知很久以前的火星跟地球有着相似的环境，进而可以推测火星上曾存在过生命．

11．某食品包装袋中有一小包物质，标签如图1所示，打开后发现其中包着黑色粉末，请完成下列探究过程：

探究一：该黑色粉末是什么成分？
根据我们所学知识，黑色物质有：四氧化三铁、氧化铜、木炭（活性炭等）、石墨、二氧化锰、还原铁粉等．
查询网络信息：脱酸素剂就是脱氧剂．
根据已有知识，我们假设：该物质是还原铁粉；
【实验设计】：

实验步骤	实验现象
取出这包脱酸素剂样品少量，放到试管中，并加入稀盐酸．	固体减少，产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色

【实验结论】：假设成立．
探究二：探究久置的脱酸素剂的变质程度．
【实验设计】：先称取8.27g 脱酸素剂样品，向其中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图2所示．请计算：
（1）实验结束时，生成气体的质量是0.2g；
（2）8.27g样品中，参与反应并能生成气体的固体质量是5.6g；
（3）脱酸素剂的变质程度（用质量分数表示）是多少？（写出计算过程）