8．化学与生产、生活密切相关．请用化学方程式表示下列有关反应的原理
（1）工业炼铁的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）乙醇被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

7．用来测定空气组成的方法很多，如图1所示是小明用红磷在空气中燃烧来测定空气中氧气含量的方法．

（1）写出仪器名称①：烧杯，②：燃烧匙．
（2）加入红磷前，要先：检验装置的气密性；加入过量的红磷并点燃，我们观察到：生成大量的白烟，该反应的文字表达式为：红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（3）待冷却至常温后，打开弹簧夹观察到：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处，说明：氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（4）实验中不能用木炭代替红磷，原因是：木炭燃烧生成的CO₂与消耗的氧气的体积相等，木炭燃烧前后集气瓶内的压强不变．
（5）同组的小亮同学认为小明的实验误差较大，成功率也较低，决定在小明的实验基础上对该实验进行改进，实验中他把红磷换成了白磷（当温度达到40℃时，白磷会自燃），利用放大镜对阳光的会聚原理引燃白磷．如图2所示验，比较两个实验，小亮的实验设计明显比小明的好一些，小亮实验设计的优点有气密性好，误差小（回答合理即可）．
（6）燃烧结束后，U型管中剩余的气体的主要成分是氮气，请结合本实验推测出氮气的性质：
物理性质：不易溶于水，化学性质：不可燃、不助燃、比较稳定的化学性质．

6．小李了解到钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂）．
【提出问题】常温下金属钠与氧气反应，产物是什么？
【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物有：
猜想1：Na₂O
猜想2：Na₂O₂
猜想3：Na₂O和Na₂O₂
【查阅资料】①钠是一种很活泼的金属，密度比煤油大比水小，常温下易与水或氧气反应，但不与煤油反应；
②氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，化学方程式如下：
Na₂O+H₂O=2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
【实验探究】
切开一小块金属钠，在氧气中放置，待充分反应后，进行如下操作．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量生成的固体加入足量蒸馏水	无明显现象	猜想1正确
②取①所得溶液，加入几滴无色酚酞	溶液呈红色

【反思与交流】
（1）请写出金属钠在常温下与氧气反应的化学方程式4Na+O₂=2Na₂O．
（2）实验室保存金属钠的方法正确的是B
A．保存在盛有水的试剂瓶中
B．保存在盛有煤油的试剂瓶中
C．保存在密封的试剂瓶中
【拓展与延伸】
那么Na₂O₂又是钠与氧气在什么条件下反应产生的？
猜想1：氧气较纯且充足条件下；
猜想2：点燃条件下
请你任意选择一个猜想，设计实验验证．

实验操作	预期实验现象
切开一小块金属钠，在氧气中点燃，待充分反应后，取少量生成的固体加入足量蒸馏水	产生气泡

请结合所学知识，再举一例说明反应物浓度或反应条件不同，产物不同的现象氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳．

5．根据下列装置图填写有关空格：

（1）装置A中仪器①的名称为酒精灯；装置D中仪器②的名称为分液漏斗．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母，下同），但有一个错误，请改正：应在试管口放一小团棉花；该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有②③（填序号）．
①颜色            ②密度            ③溶解性            ④可燃性
（4）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是B．（填字母）．
（5）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到图装置中的I（填字母）．若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数＜（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．
（6）氨气（NH₃）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时得到氯化钙和水．该反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，制取氨气应选择的发生装置是A，收集装置是G（填字母）．

4．氯气（Cl₂）是一种重要的化工原料，某化学兴趣小组对氯气性质进行了如下探究：
【实验探究 I】氯气的助燃性
把燃着的氢气放入装满氯气的集气瓶中，氢气能继续燃烧，生成一种有刺激性气味的无色气体，反应的化学方程式为H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；该反应的基本类型是化合反应；由此你对物质燃烧条件有什么新的认识？燃烧不一定需要氧气参加．
【实验探究 II】氯气能否与水反应

实验编号	实验操作	实验现象
①	收集满一瓶250mL的塑料瓶氯气，然后小心地向塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，充分振荡	塑料瓶变瘪
②	将干燥红色布条放入盛满氯气的集气瓶中	无明显现象
③	将润湿红色布条放入盛满氯气的集气瓶中	红色布条褪色

【得出结论】由实验②和实验③，可得出氯气能与水反应，查阅资料得到氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸（HClO）．
【实验反思】小明认为由实验①就可以说明氯气与水反应，你同意吗？不同意（填“同意”或“不同意”）．
附加分：若正确回答下列小题，将获得4分的奖励，但化学试卷总分不超过60分．
【实验拓展】
1、实验③中使红色布条褪色的物质是什么？氯气与水反应生成的盐酸，还是次氯酸（HClO）使其褪色？请设计实验方案验证：实验步骤：把红色布条分别伸入稀盐酸、次氯酸中；
实验现象：伸入稀盐酸的红色布条不褪色，伸入次氯酸中的红色布条褪色；
实验结论：使红色布条褪色的物质是次氯酸．
2、根据氯气能与水反应生成的产物，请写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

3．溶液具有均一性，溶液中各部分的下列性质：①密度②浓度③化学性质④颜色，完全相同的是（　　）

A．

只有①②

B．

只有③④

C．

只有①②④

D．

①②③④

2．在农业科研实验室里，用一定量的NH₄NO₃和KNO₃的固体混合物配无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素和钾元素的质量比为35：39，则需要NH₄NO₃和KNO₃的质量比为（　　）

A．

60：101

B．

100：101

C．

200：101

D．

80：101

1．2016年4月1日起哈尔滨地铁2号线一期施工启动，据悉，近期建设规划涉及的地铁1、2、3号线全部建成后，哈尔滨将形成“十字加环线”的轨道交通主网络构架，基本覆盖全市范围内的主要城区．上述工程投入运营后，采取乘坐地铁出行的市民越来越多，公交出行方式比重可达到40%，大大降低了自驾车出行的数量．下面有关说法正确的是（　　）

	A．	建设地铁使用的石灰石属于纯净物
	B．	建设过程中焊接钢筋时，铁熔化与凝固属于化学变化
	C．	地铁站主要采用了填充了氙气的日光灯作照明设备
	D．	地铁的使用能有效的较少空气污染

20．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：全部是氢氧化钠；
猜想II：全部是碳酸钠；
猜想III：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物．
【实验和推断】实验步骤如图所示：
 
（1）若加入的A溶液是稀盐酸，现象a为有气泡产生时，则，说明氢氧化钠已经变质，反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）若A是氢氧化钙溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀是CaCO₃（填化学式），该实验不能（选填“能”或“不能”）说明样品中有氢氧化钠．
（3）若要证明猜想II成立，则A是BaCl₂溶液溶液，现象a为有白色沉淀生成，现象b为无色酚酞变红色．
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

19．请回答以下生活中的问题：
（1）淀粉发酵可生产乙醇，乙醇是可再生能源．下列物质中D被认为是最清洁的燃料．A、汽油   B、柴油   C、天然气   D、氢气
（2）通常说的煤气中毒实际是由其中的CO（填化学式）引起的中毒．
（3）烧开水的水壶内壁有水垢（为CaCO₃、Mg（OH）₂ ）时，可用厨房调料食醋洗去．