8．化学变化的基本特征是有新物质生成，化学变化和物理变化的本质区别是是否有新的物质生成．

6．化学就在我们身边，它与我们的生活、生产息息相关．
（1）在“水蒸气、氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳、二氧化硫”中选择适当的物质填空．
①可用于电光源的气体是稀有气体；
②呼出气体中含量最多的气体是氮气；
③供动植物呼吸的气体是氧气；
④能使澄清石灰水变浑，浊的气体是二氧化碳；
⑤有刺激性气味且会对空气造成污染的气体是二氧化硫；
⑥爆米花放在空气中变软，说明空气中有水蒸气．
（2）解决生产中的下列问题时，利用的是哪种性质上的差异，用对应的字母填空．
A．密度     B．硬度      C．沸点    D．熔点
①利用氮气和氧气的C不同，工业上可用分离液态空气的方法制取氧气；
②黄金的A比二氧化硅（黄沙的主要成分）大，因此在冲沙淘金时先沉降．

5．实验室常用制取氧气的方法有：a．加热氯酸钾和二氧化锰粉末； b．加热高锰酸钾固体；c．用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H₂O₂）溶液分解产生氧气．其实验装置如图所示．
（1）写出上图中指定仪器的名称：①试管；③集气瓶．
（2）用上图中的装置A来制取氧气的方法有b（填a、b或c）．
（3）利用装置A制氧气，棉花团的作用是防止高锰酸粉末通过导管进入水中；在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水倒吸，使试管炸裂；利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止气体从长颈漏斗逸出．
（4）用文字表达式表示高锰酸钾制取氧气的化学反应反应式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（5）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯，其原因是：刚有气泡冒出就立即收集；集气瓶内未装满水留有气泡．
（6）用装置A收集氧气时，当气泡连续而均匀地放出时再开始收集，收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并且应正放（填“正放”或“倒放”）在桌上．

4．金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序排列的，元素周期表是按原子顺序由小到大的顺序排列的，排列都有一定的原则．
请你将下列八种物质排成A、B两行，每行有五种物质：
HClO₄、Cl₂、HCl、HClO、HClO₃、H₂、CO₂、O₂
AHClO₄、Cl₂、HCl、HClO、HClO₃
BHClO₄、HCl、HClO、HClO₃、H₂．

3．某化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从一河流中取回一定量的水样，然后进行如下研究分析：
（1）将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入明矾粉末（吸附杂质，使杂质沉降）搅拌，溶解后静置一会儿．
（2）将静置后的河水采用如图所示的装置进行过滤，请问：图中还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流．
（3）如将装置中的错误纠正后再进行过滤操作，发现经两次过滤后，所得到的滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损（写一种原因即可）．

2．下列化学用既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）

A．

2O

B．

Fe

C．

O

D．

CH4

1．在标准状况下，氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L．
求：10L空气中氧气的质量是多少？空气中氧气的质量分数是多少？（结果保留小数点后一位）

20．某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe₂O₃反应后的产物．所用装置如图所示．
（1）如果实验成功，请回答下列问题：
①实验过程中的现象：红色固体粉末变成黑色、澄清石灰水变浑浊．
②B装置中发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
③为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤：badc．（填序号）
a．点燃A处酒精喷灯 b．通入CO气体
c．停止通入CO气体d．熄灭酒精喷灯．
④该装置设计有一个明显缺陷，你认为是没有尾气处理装置．
（2）兴趣小组用上图装置想计算12克赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，他们收集了以下两组数据（假设所有能发生的反应都反应完全，矿石中杂质不参与化学反应）：
数据A：玻璃管和固体样品在反应前后质量变化了a g；
数据B：整个实验中，实际通入玻璃管中的一氧化碳质量为b g．
你认为他们应该选用了A（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数，不选用另一组数据计算的原因CO要先通后撤，没有全部参加反应．
（3）实验时准确称取一定质量纯净的Fe₂O₃固体和相关装置的质量按上图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．实验测得部分数据如下：

	玻璃管中固体的质量	装置B试管及其中物质的总质量
反应前	32g	300g
反应后	28.8g	308g

（4）实验分析
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe₂O₃与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe₂O₃$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe₃O₄$\stackrel{500℃-600℃}{→}$FeO（黑色）$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
分析推断：①装置B试管中增加的质量一定小于理论产生的CO₂质量，可能原因是AB（填写字母代号）．
A．未参加反应的CO通过B时带走了水蒸气；
B．石灰水浓度小没有将二氧化碳完全吸收；
C．石灰水吸收了空气中的二氧化碳气体．
②根据实验现象可确定反应后的固体中一定不存在Fe（填“一定”或“一定不”或“可能”）．
理由：黑色固体中加入盐酸后没有气泡生成．
（5）实验结论：根据可靠实验数据计算出反应后的固体的成分．
过程：m（Fe）=32×$\frac{112}{160}$=22.4g；m（O）=28.8-22.4=6.4g56x：16y=22.4：6.4，解得x：y=1：1
成分：FeO
此时发生反应的化学方程式：Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+CO₂．

19．测定空气中氧气含量的实验如图，回答问题：
（1）实验中的现象有哪些？
（2）实验完毕，若进入集气瓶中的水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是：a红磷量不足；b装置气密性不好．