8．某同学设计了如图所示的装置来测定空气中氧气的含量．向烧杯内加水，引燃白磷，冷却至室温后，读取测量结果．该实验现象是什么？请分析白磷燃烧的原因及化学方程式．

7．已知铜可以和浓硝酸发生如下反应：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑，实验室可以通过该反应制取二氧化氮气体．NO₂是一种红棕色气体，密度比空气大，能和水反应．NO和NO₂都是空气的污染物．现给出下列装置：

（1）某同学做该实验时，有失去标签的浓硝酸和浓盐酸，如何区分出浓硝酸？装在棕色瓶里的是浓硝酸
（2）制取NO₂的发生和收集装置应分别选用B和F．请写出利用你选择的发生装置制取另一种气体的反应方程式．2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（合理均可）．
（3）随着反应的进行能产生NO气体，请解释可能的原因？随着浓硝酸的消耗和水的生成，浓硝酸变稀，铜与稀硝酸反应产生NO．
（4）已知NO密度比空气略大，难溶于水，NO能与氧气反应生成NO₂，应选用E装置收集NO，并写出NO和氧气反应的化学方程式．2NO+O₂=2NO₂．
（5）某同学做完实验后，为回收废液中的金属铜，向废液中加入28g铁屑，恰好完全反应．请计算回收到的铜的质量．

6．课本中“复分解反应发生条件”的活动与探究用到H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃溶液，某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究．取废液少许，测得PH为12．
【提出问题】废液中除OH^-外，还有哪些离子呢？
【理论分析】废液是由四种盐混合而成的．这四种盐电离出的8种离子（H⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、NO₃^-、Na⁺、OH^-、K⁺、CO₃^2-）之间会发生反应．废液的PH为12，显碱性，所以废液中一定不存在的一种离子是H⁺；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO₃^-、K⁺和Na⁺．
【猜想与假设】
甲同学：另外，可能还含有SO₄^2-、CO₃^2-．
乙同学：另外，可能还含有Ba²⁺．
丙同学：另外，可能还含有Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-．
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，丙同学的假设一定不成立，原因是溶液中Ba²⁺与SO₄^2-或Ba²⁺与CO₃^2-结合会生成沉淀，不能共存．

5．现有A、B、C三种研究物质组成的实验，如图所示：

从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的O₂（氧气），使瓶内压强减小，烧杯内水倒流来推测空气里氧气含量的．B实验是通过检验生成物来推断水的组成的，写出电解水的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑．C实验通过检验水和二氧化碳来推断甲烷的组成，先可观察到烧杯内壁上的现象是水珠（水汽）；滴入澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

4．缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病．小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片．该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算：

执行标准：CB1413-99 主要成分：碳酸钙（CaCO3） 含量：每片含碳酸钙0.75克 ××公司出品

（1）碳酸钙的相对分子质量；
（2）碳酸钙中各元素的质量比；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数；
（4）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量．

3．下列变化中属于化学变化的一项是（　　）

A．

干冰升华

B．

酒精挥发

C．

冰雪融化

D．

红磷燃烧

2．将暗紫色（或紫红色）的固体A加热，产生一种无色无味的气体B；取淡黄色粉末C点燃放入B中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，试回答：写出上述物质的名称：A高锰酸钾，B氧气，C硫，D二氧化硫．

1．下列物质属于化合物的是④⑥，属于单质的是①②③，由原子直接构成的是②③（填序号）
①氧气②金③氦气 ④冰水混合物 ⑤空气⑥干冰⑦食盐水．

20．如图所示向试管内加入氢氧化钠溶解后，则U形管中的液面（　　）

A．

左侧高于右侧

B．

右侧高于左侧

C．

左右两侧一样高

19．如图是表示气体粒子的示意图，“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，其中表示纯净物的是（　　）

A．

B．

C．

D．