8．下列各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是（　　）

A．

稀盐酸   钢

B．

石灰石    液氧

C．

赤铁矿   青铜

D．

生理盐水   水

7．铝热反应是指2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．反应过程中放出的热可以使高熔点金属熔化并流出，故广泛应用于焊接钢轨等抢险工程之中．铝热反应属于（　　）

A．

化合反应

B．

置换反应

C．

分解反应

D．

复分解反应

6．材料是生产、生活的物质基础．下列材料中，属于无机非金属材料的是（　　）

A．

不锈钢

B．

有机玻璃

C．

玻璃钢

D．

高温陶瓷

5．某化学兴趣小组的同学利用如图仪器进行实验．

（1）写出指定仪器的名称：①长颈漏斗；②水槽．
（2）小亮用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；他应选用的发生装置是B（填序号，下同）；若用加热高锰酸钾固体来自取氧气，他应该选择的发生装置是A；选择气体的收集方式时，气体的下列性质：①颜色、②密度、③溶解性、④可燃性，必须考虑的是②③（填序号）．二氧化锰在反应中可以重复使用，理由二氧化锰是反应的催化剂，在化学反应前后质量和化学性质不变．要收集一瓶较干燥的氧气应选择图中的装置D（填序号）．
（3）小华收集二氧化碳选用D装置，而不使用C或E装置，由此可以推断出二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大，溶于水（写一条即可）．
（4）确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑哪些因素？反应条件，价格（列举两条）．

4．小刚设计了一套简易装置探究空气中氧气的含量：将橡胶塞塞紧后的试管体积分为5等份做好标记．在试管中加入一小块白磷，用橡胶塞塞紧试管口；等白磷燃烧熄灭后，将试管倒立于盛有水的水槽中（如图）并在水下将橡胶塞取下．请你回答．
（1）白磷燃烧后理论上试管内的液面应上升1体积．
（2）实验选用白磷来消耗氧气的原因是白磷的着火点较低．
（3）若实际实验的结果偏小，可能造成误差的原因是白磷不足（回答一条）．

3．酸碱度对生命活动和农作物生长有重要的影响，溶液的酸碱度常用pH来表示．
（1）测定溶液pH最简单的方法是使用pH试纸．测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH．
（2）对于稀硫酸等溶液而言，溶液的溶质质量分数越大，其酸性越强；对于稀氨水等溶液而言，溶液的溶质质量分数越大，其碱性越强．常温下，pH=2的稀硫酸的溶质质量分数大于（填“大于”“小于”或“等于”）pH=4的稀硫酸的溶质质量分数．
（3）用“酸性溶液”“碱性溶液”“中性溶液”填空解释如图的函数图象：x可以表示向水中加入碱或碱性溶液的过程；y可以表示向水中加入中性物质的过程；z可以表示向酸性溶液中加入水的过程．
（4）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上进行测定．你认为小明同学这样测得的pH与该溶液的实际pH比较D．
A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定．

2．小明观察了图所示的三幅图片，获得了很多信息，其中错误的是（　　）

	A．	一般水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸
	B．	食醋有酸味，可大量食用
	C．	很多酸有毒不能食用
	D．	“酸”一词从有酸味而来

1．如图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，其气体发生装置可选择如图中的ABCE（填标号）组合．从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称：酒精灯，简要说出它的用途：给物质加热．
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是催化作用．现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液20g，需要加入水的体积为80mL．
（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用H（填标号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．请在如图I所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．
（4）水电解也能得到氧气，为什么在实验室中不采用电解水的方法来制取氧气电解水耗电，能耗大．
（5）用F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是在水下盖上毛玻璃片；，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．

20．某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．
[设计方案]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行实验（操作规范）．装置A中发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，洗气瓶B中浓硫酸的作用为吸收水．
[实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为11：80，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为1：8．
[分析交流]针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是在D装置后面再连接一个干燥管（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中 的水蒸气、CO₂忽略不计）．小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果．
[意外发现]丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色．
[提出问题]铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？？
[查阅资料]
①CuO被还原的过程中会有Cu₂O生成，Cu₂O也能被还原在Cu；
②Cu₂O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．
[得出结论]红色固体a中含有Cu₂O．
[分析交流]红色固体a中含 有Cu₂O是否会影响水组成的测定结果不影响（填“影响”或“不影响”）．
[提出猜想]针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu₂O和Cu；猜想②是：Cu₂O．
[拓展探究]丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量反应后红色固体a和玻璃管．
[教师点拨]称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立．

[定量分析]小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g．假如3.6g红色固体a都是Cu₂O，请你计算出生成铜的质量1.6g（利用Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的  固体2g进行比较，判断猜想①成立（填①或②）．

19．实验室常用如图装置完成气体制备及性质实验．请回答：
（1）指出编号仪器的名称①酒精灯
（2）以上A（从A-E中选择）装置有一处明显错误，请加以改正试管内导管伸入应短一些．利用改正后的装置继续完成后面的实验．
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A（填字母）．反应的符号表达式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是试管口放一团棉花若使有C装置收集氧气，实验结束时，应先从水中取出导管，再熄灭酒精灯，原因是防止发生倒吸，炸裂试管．
（4）硫化氢（H₂S）是一种有刺激性气味、有毒的、密度比空气大的无色气体，能溶于水．实验室通常用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取它．实验室制取H₂S选择的发生装置是B．