18．某研究性学习小组欲用如图装置测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钙的含量（已知：HCl+NaHCO₃═NaCl+CO₂↑+H₂O；CO₂在饱和NaHCO₃溶液中溶解度很小）．请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题：
（1）装置中仪器a的名称是分液漏斗．
（2）如何检查该装置的气密性？连接装置，将导管B右下端放入水中，从分液漏斗加水，打开漏斗活塞，若导管B右下端管口处有气泡产生则装置气密性好．
（3）实验装置中有一处明显错误，请指出装饱和NaHCO₃溶液的广口瓶长短导管接反了．
（4）烧瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？没有（填“有”或“没有”）．
（5）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钙的含量与实际值相比会偏大（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．
（6）若广口瓶中用的液体是水，要使测得结果较精确，应该作如何的处理？在水面上加一层油．

17．某化学兴趣小组的同学在实验室配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液．具体操作如下：

（1）计算：需要氢氧化钠固体的质量为10g，水的体积为190mL（水的密度近似看作1g/cm³）；
（2）称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后BA（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡；
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中       B．按需要添加砝码、移动游码
若用质量为53.1g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需氢氧化钠固体时，请在如表选出所需的砝码（打“∨”表示选用），并在如图选出能正确表示游码位置的选择项：C（填序号）；

砝码大小/g	100	50	20	20	10	5
打“√”表示选用

制该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠固体的原因是氢氧化钠固体具有腐蚀性；
（3）溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温；
（4）把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞（填“玻璃塞”或“橡皮塞”）并贴上标签．

16．A、B、C、D、E均为无色气体，F在常温下为无色液体，而且是一种最常用的溶剂，W、X、Y、Z是四种不同类别的物质，它们之间能发生如下转化，其中变化⑥是实验室制备E的常用方法（图中省去部分反应的产物）．请你根据初中化学学习过的常见物质的知识和以下信息作出推断．
（1）写出下列物质的化学式：AO₂； ZHCl．
（2）写出下列变化的化学方程式：变化⑤Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；E和F发生的非化合反应：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿素}$C₆H₁₂O₆+6O₂．

15．学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题．请你来解决厨房中的以下问题：
（1）若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是立即盖上锅盖，其灭火的原理是盖上锅盖，关闭火源，隔绝空气；
（2）若要用蔗糖配制蔗糖水，为使蔗糖尽快溶解，说出两种可采取的方法：①搅拌升高温度（或用热水）、②将蔗糖先碾碎；
（3）除去保温瓶内胆中的水垢，选用厨房中的食醋；
（4）家用煤炉中的蜂窝煤有12孔、14孔，甚至16孔等多个品种，一般孔道越多燃烧越充分．理由是和氧气（空气）的接触面积大；
（5）切过咸菜的菜刀（未清洗擦干）更易生锈，原理是食盐溶液能加快铁制品的生锈．

14．我国是电池生产和消费大国，目前年产量达140亿枚，占世界产量$\frac{1}{3}$．年消费量达70-80亿只，但回收率却不足2%．关爱身边环境、参与废旧电池的分类回收利用是我们每一个人的责任和义务．如图是某锌锰干电池的剖面图片．
（1）锌锰干电池工作时，可将化学能转化为电能，
（2）碳棒可作为干电池的电极，是因为它具有导电性．
（3）小王同学想从二氧化锰、碳粉和氯化铵的混合剂中分离出二氧化锰和氯化铵，设计了如表实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末	/	/
②为分离出氯化铵先将黑色固体溶于水，再过滤．	得到黑色固体和无色溶液．	黑色粉末为MnO2、C．
③将黑色粉末加热灼烧．	/	得到纯净的二氧化锰固体．
取②步中得到的少量无色溶液于试管，加NaOH，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸．	有强烈刺激性气味气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝色	溶液中含有氯化铵．

13．“低碳生活、节能与环保”作为一种新的生活方式逐渐在我国兴起，潜移默化地改变着人们的生活．低碳环保生活代表着更健康、更自然、更安全，返璞归真地去进行人与自然的活动．
（1）这里所说的低碳生活与一种气体的排放密切相关，则该气体是CO₂．
（2）写出自然界中吸收该气体的化学方程式6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿素}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
（3）据悉我市私家车的数量已经超过30万辆．汽车尾气中还有大量的CO、NO、NO₂和碳氢化合物，而尾气催化转化器可以有效降低这些有害物质的排放．催化转化器中通常用铂等贵金属作催化剂．请写出CO和NO在催化剂的作用下发生化学反应生成二氧化碳和一种空气中含量最多的气体的化学反应方程式．2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（4）推广使用天然气燃料汽车是国家节能减排的鼓励项目之一，有利于减少汽车尾气污染，改善城市空气质量．常州市推广天然气燃料汽车的目标：以城市公交车、出租车和环卫车为重点，鼓励出租车更新或改装为天然气、汽油双燃料出租车，倡导私家车采用天然气作为汽车燃料．天然气的主要成分是CH₄．（写化学式）

12．食盐不仅是调味品，而且还是重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水以制取氢氧化钠和氯气．发生的反应为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．现取溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当完全反应时生成0.2克氢气．请计算：
（1）参加反应的氯化钠的质量和生成氯气的质量．
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

11．如图是实验室常用的装置．
（1）写出仪器的名称  X分液漏斗、Y锥形瓶；
（2）用甲图制备氢气，则X应该放稀硫酸（写药品的名称），仪器在滴加液体时，应拿掉（填“塞上”或“拿掉”）仪器X上的玻璃塞．
（3）若用甲制备氧气，Y中物质起的作用是催化作用；把A和C相连收集氧气，应该先将乙装满水；在实验过程中，实际收集到的氧气的体积一般都小于根据化学方程式计算的理论值，其原因是部分氧气溶于水；
（4）若用甲乙装置制备干燥的二氧化碳气体，则乙中应该放浓硫酸．

10．硬铝有良好的机械性能，强度大、密度小而且便于加工，故广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业．此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也大量使用．硬铝由四种不同的金属单质组成，已知①锰能与酸反应生成+2价的可溶性锰盐，②无色溶液D中只有一种溶质；③固体E中有三种不同的单质．

（1）实验前先将硬铝磨成粉末，将硬铝粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）硬铝中除铝、锰外，还含有的另外两种单质是（用化学式表示）：Cu、Zn；
（3）溶液H中的物质有哪些？写出其化学式：CuSO₄、H₂SO₄、H₂O；
（4）写出反应①中的化学方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

9．小亮非常喜欢化学，他发现生活中处处充满化学，就连家里的厨房中也是一个化学小世界．请你试着和小亮一起体会吧．
（1）小亮发现洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用．
（2）茶叶、薯条等食品常采用充气包装，所充入的气体可能是N₂（CO₂、稀有气体）；月饼的包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，常称为“双吸剂”．下列物质可能被用做“双吸剂”的是B（填序号）
A．木炭    B．铁粉    C．生石灰    D．氯化钠
（3）使用硬水会给生活和生产带来很多麻烦．在日常生活中可以使用肥皂水来区分硬水与软水．
（4）加碘食盐有利于人体健康，因为加碘食盐可预防甲状腺疾病 疾病．