17．实验室有三瓶失去标签的溶液，分别是K₂CO₃溶液、NH₄NO₃溶液和BaCl₂溶液中的一种．为确定它们的成分，同学们进行了如下实验：
（1）小松同学取少量三种溶液于三支试管中，向其中分别滴加AgNO₃溶液，观察到在1号、3号溶液中产生白色沉淀，则2号溶液是无现象；
（2）为确定另两种溶液的成分，小乐同学建议向沉淀中加入一种试剂即可，你认为她加入的试剂是稀盐酸；
（3）同学们经过讨论后认为最简单的方法是，只需要分别在所取样品中滴加一种试剂（需要可适度加热）就能将三种溶液同时鉴别出来，以下试剂可以达到实验目的是ACD．
A．稀硫酸   B．氢氧化钠溶液   C．饱和石灰水  D．饱和碳酸钠溶液．

16．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯净的氯化钙溶液，同学们设计了如下4各方案：
方案①蒸干后再溶解
方案②加入适量的碳酸钠，充分反应后搅拌
方案③加入过量的氧化钙或氢氧化钙，充分反应后过滤
方案④加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
（1）方案①能够得到纯净的氯化钙溶液，主要原因是盐酸具有挥发性质．
（2）方案②中的碳酸钠能与盐酸反应，也能与氯化钙反应，这两个反应可用化学方程式表示为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，分析任何一个化学方程式都可知方案②不可行．
（3）方案③不可行的原因是引入了新的杂质氢氧化钙；
（4）方案④中利用了碳酸钙能与酸反应且难溶于水的性质．

15．某同学做“酸的性质”实验，使用过的试剂有a．铁 b．氧化铁 c．盐酸 d．氢氧化钠 e．碳酸钙，实验结束后将废物全部倒入废液缸中，测得废液的pH=1，回答：
（1）废液呈酸性．
（2）上述提供的5种试剂在废液缸中不可能存在的是abde（填编号）．
（3）已知Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，综合以上判断废液中的溶质除HCl、NaCl外，一定还含有氯化亚铁和氯化钙．

14．某兴趣小组按如图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰．回答下列问题：
（1）写出按上述方法制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，经计算理论上可制得氧气的质量是9.6 g；
（2）固体2的成分是二氧化锰，质量为5；
（3）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有BC（填标号）．
A．保证所得溶液无色透明　　B．保证固体1可溶物全部溶解　　C．节约能源．

13．下列有关物质的性质和变化的归纳，正确的是（　　）

	A．	浓硫酸、浓盐酸、浓氨水都具有挥发性
	B．	Na、Na+具有相同的质子数，化学性质相同
	C．	氢氧化钠溶液、浓硫酸、生石灰都能与水反应
	D．	NH4NO3、NH4Cl与Ca（OH）2混合研磨，都能闻到氨味

12．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	碘酒是一种混合物
	B．	铵态氮肥不能与碱性物质混合使用
	C．	人体吸入的都是氧气呼出的都是二氧化碳
	D．	氮气的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应

11．下列有关水的说法中，正确的是（　　）

	A．	生活污水需经处理之后再排放
	B．	过滤或加热均能使硬水转化为软水
	C．	电解水得到的H2和O2质量比为2：1
	D．	活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水

10．21世纪是海洋开发与利用的世纪，我市的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）海水淡化：从海水中获取淡水，常用的方法是蒸馏；你还知道的方法有高压反渗透膜法淡化海水（填一种）．
（2）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是蒸发．
②粗盐提纯．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）₂溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na₂CO₃溶液；e蒸发．正确的操作顺序是bdace （填字母）．
（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

完成图中括号内的内容：①氨气；②二氧化碳；③加热．
（4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图．

9．已知嫦娥三号的火箭发动机中使用了液氧，其作用是（　　）

	A．	支持燃料燃烧		B．	供给航天员呼吸
	C．	作为燃料		D．	受热膨胀产生推动力

8．如图为某原子的结构示意图，有关它的说法错误的是（　　）

	A．	核内有12个质子
	B．	属于非金属元素
	C．	有3个电子层
	D．	在化学反应中容易失去电子形成阳离子