7．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（　　）

	A．	铜丝做导线		B．	液氮用作制冷剂
	C．	液氢可作航空燃料		D．	铁制铁锅

6．空气成分中，体积分数最小的是（　　）

A．

稀有气体

B．

氮气

C．

氧气

D．

二氧化碳

5．工业上用含5吨含Fe₂O₃为84%的赤铁矿最多可以炼得铁多少吨？（反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂）

4．下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请加以改正．
①H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H₂↑+O₂↑错误；2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg₂+O₂↑错误；2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
③C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂↑错误；C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
④Al+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2AlO₂错误；4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	物理变化中一定伴随着化学变化
	B．	化学变化中一定伴随着物理变化
	C．	生成沉淀的变化一定是化学变化
	D．	有发光发热现象的变化一定是化学变化

2．下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是（　　）

A．

马踏飞燕（青铜器）

B．

龙泉剑（铁器）

C．

金缕衣

D．

塑料器具

1．某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究．
（1）人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切．下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是②（填写序号之一）．
 ①铜合金 ②铝合金 ③铁合金
（2）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，以其为原料的炼铜方式有以下两种：①Cu₂（OH）₂CO₃═（加热）2CuO+CO₂↑+H₂O
②Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O
以上 ①②两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，其中不属于湿法冶铜的是①（填写序号 ①、②之一）．
（3）已知碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]难溶于水，现取33.3g的碱式碳酸铜固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的H₂SO₄溶液，滴入该H₂SO₄溶液的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示．请回答下列问题：
①当滴入上述H₂SO₄溶液196g（即图中A点）时，烧杯内溶液中的溶质质量为32g．
②当滴入上述H₂SO₄溶液294g（即图中B点）时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量．（计算结果精确至0.1g）

20．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验 目的	除去CuSO4溶液中少量的H2SO4	除去NaOH溶液中少量的Na2CO3	鉴别O2和CO2气体	除去CO中少量的CO2
方案1	加入足量的Fe粉，过滤	滴入适量的石灰水，过滤	用带火星的木条	点燃
方案2	加入足量的CuO，过滤	滴入适量的CaCl2溶液，过滤	用紫色石蕊溶液	通入足量的NaOH溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气．求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数．②所得溶液中溶质质量分数．

18．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了．得到溶液n．下列说法正确的是（　　）

	A．	室温下，n溶液一定是饱和溶液
	B．	4℃时 m溶液一定是饱和溶被
	C．	蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
	D．	m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数