10．粗盐中含有钙离子、硫酸钙离子和泥沙等杂质，实验中粗盐提纯的操作步骤如下；
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是加速粗盐溶解，过滤是为了除去
不溶的泥沙；
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量BaCl₂溶液的目的是完全除去硫酸根离子；
（3）继续加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到的滤液和沉淀，沉淀的成分是BaCO₃、CaCO₃；
（4）向（3）的滤液中加入过量溶液，目的是除去溶液中过量的碳酸钠；
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐．蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到出现较多固体时停止加热．

9．在20℃时．将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解．请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；
（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为24%．

8．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表

溶液中溶质的质量分数/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

请仔细分析回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大；氨水的密度逐渐减小．
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，需加多少克水？（计算过程）
选做：（3）100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是多少毫升？（保留到0.1）．（要计算过程）

7．实验室配制50g、5%的氢氧化钠溶液，所需仪器除药匙、托盘天平、量筒外，还需要的仪器是烧杯、玻璃棒；如果现有三种量筒：100mL、50mL、10mL，配制过程中量取水时应选用50mL量筒；完成本实验的主要步骤为计算、称量、溶解．

6．下列物质中前者是混合物，后者是纯净物的是（　　）

	A．	液态氧、稀硫酸		B．	二氧化碳、冰水混合物
	C．	洁净的空气、氯化氢		D．	食盐水、稀盐酸

5．乳浊液、溶液之间的 相同点是       ，不同点是      ．（　　）

A．

纯净物

B．

混合物

C．

是否均一、稳定

D．

会变色

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液一定呈现液态
	B．	当水分不蒸发、温度不改变时，溶液不管放置多久，溶质也不会分离出来
	C．	均一、稳定的液体一定是溶液
	D．	溶液中的溶剂都是水

3．下列不能形成溶液的是（　　）

	A．	豆油溶解在水中		B．	植物油溶解在汽油中
	C．	蔗糖溶解在水中		D．	碘放到酒精中

2．实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和10%的字样（如图）．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．               
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填序号）．
A．酸          B．碱         C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度判断，这瓶试剂不
可能是NaHCO₃    ．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl．
【设计实验并得出结论】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液	有白色沉淀生成	猜想②正确 相关的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

1．A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．

请回答下列问题：
（1）A的化学式为CaCO₃；
（2）F为无色液体时，溶质一定含NaOH，可能含有的溶质是NaOH、Na₂CO₃或NaOH、Ca（OH）₂（写化学式）；
（3）写出化学方程式：
①E→G：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
②F+G反应：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（4）写出D物质的一种用途：中和酸性土壤．