10．默写1至20号元素名称及符号：
H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼、C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖、Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷、S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙．

9．量液时，量筒必须放平稳，读数时，视线要跟凹液面最低处 保持水平，当所取液体接近刻度时，应用胶头滴管 逐滴加入液体．

8．在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会浮在水面上． 结论：石蜡的密度比水小．
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，分别是外焰、内焰、焰心．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上（如图），约1S后取出，可以看到在a处（填字母）的火柴梗的最先碳化．结论：蜡烛火焰的外焰温度最高．
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现清的石灰水变浑浊．      结论：蜡烛燃烧以后的生成物是水和二氧化碳．文字表达式：石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水和+氧化碳．

7．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．测量其溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O （以土壤中含有硫酸为例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K₂CO₃）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K（填元素符号）．

6．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔变小．
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．
①可以看到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
 H⁺；Cl^-；Fe²⁺．
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是BC（填选项）．
A．Cu 　B．Mg 　C．Al　 D．Ag．

5．在100克10%的氢氧化钠溶液中加入多少克氢氧化钠后才能配成30%的氢氧化钠溶液？

4．（1）在400克15%的食盐溶液中加入100克水，求溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）在400克15%的食盐溶液中加入5克食盐，求溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）在400克15%的食盐溶液中加入100克10%食盐溶液，求所得溶液中溶质的质量分数是多少？

3．配制250千克16%的食盐溶液，需加水多少千克，食盐多少千克？

2．蒸干15克食盐溶液，得到1.2克食盐，求食盐溶液中溶质的质量分数．

1．实验室若要配制100g5%的氯化钠溶液，有以下步骤：
（1）计算：需氯化钠5g，水95g；
（2）用托盘天平称量所需氯化钠的质量，倒入烧杯中；
（3）用100mL量筒（选用量筒：10mL、50mL或100mL）量取95mL水倒入烧杯中，用不断搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速率；
（4）将配成的溶液倒入试剂瓶，贴上标签备用．