3．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．

试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a药匙，b烧杯．
（2）图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放．图示实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解．
（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为9g，需要量取水的体积为81mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

2．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t₁℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾．
②t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是硝酸钾的溶液．
③t₂℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是温度不低于t₁°C．

1．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．

溶液中溶质的质量分数（%）	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度（g/mL）	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度（g/mL）	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大（填“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的硫酸溶液，需加水的质量应为100g．
（3）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是210.5mL（精确0.1mL）．

7．某科学课外兴趣小组决定对一包从海水中获得的粗盐进行探究：
探究一：这包粗盐含有哪些杂质？
（1）根据海水的成分，估计可能还含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂．他们进行了如下的实验：取样，加水溶解，加入数滴NaOH溶液，其目的是检验有没有MgCl₂（填化学式）．接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，其目的是检验有没有CaCl₂（填化学式）．实验结果：这包粗盐含有的杂质是CaCl₂
探究二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；记录数据；m克；②将样品加水溶解，用玻璃棒搅拌；制成粗盐溶液；③向溶液中加入适量的某溶液，用玻璃棒搅拌，使化学反应刚好完全进行，过滤；④沉淀、洗净后烘干，得到纯净固体A；⑤滤液移入蒸发皿蒸发，用玻璃棒搅拌，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体，记录数据．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）玻璃棒；它在步骤②中的作用是加速溶解；在步骤⑤中的作用是加热时，使液体受热均匀
（3）步骤③中加入的试剂是Na₂CO₃（写化学式）；
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A（填“A”或“B”），你不选择另一固体的理由是B中含有反应生成的氯化钠．
（5）计算这包粗盐含有NaCl的质量分数$\frac{B}{m}×100%$．

6．如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①试管，②酒精灯，③集气瓶，④水槽．
（2）实验室采用装置A制取氧气时，其试管中应放的药品是氯酸钾和二氧化锰，该反应的符号表达式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是过氧化氢溶液、二氧化锰，检查此装置的气密性的方法是将导管一端放入烧杯内的水中，两手紧握试管壁，导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；
（4）收集氧气可以选择装置C或D，原因是氧气不易溶于水、氧气密度比空气大．
（5）某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起什么后果水槽中的水倒流入热的试管，使试管炸裂．

5．在一个具有刻度和可以左右滑动的玻璃容器里放入一粒白磷（适量），将玻璃容器固定好（见图，固定装置已省略），放在盛有80℃水的烧杯上（白磷燃烧所需的最低温度为40℃）．如图进行实验，试回答：
（1）实验过程中，可观察到的现象是：红磷燃烧，产生浓厚的白烟，放出大量的热，活塞先向右运动，后向左运动，最后停在刻度4处．
（2）由此现象得出的结论是：空气中氧气的含量约占空气体积$\frac{1}{5}$．

4．现在木炭、硫粉、红磷、铁丝、石蜡五种物质，在空气中不燃烧的是铁丝；在氧气中燃烧能生成一种刺激性的大气污染物的是硫粉；在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶壁上有水雾生成的是石蜡；产物中有能使澄清石灰水变浑浊的气体是木炭和石蜡；在氧气中燃烧时能发出白光的是木炭和石蜡．实验中集气瓶的底部需要加一些水的是硫粉和铁丝．

3．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称酒精灯．
（2）图示装置中有明显错误的装置是A（填序号）．
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，选择的发生装置是A（填序号）．二氧化锰在该化学反应中的作用是催化作用；反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
（4）可用图C或图E所示的方法收集氧气，体现了氧气具有不易溶于水或密度比空气大性质．若用排水法收集氧气，判断气瓶内氧气已收集满的依据是集气瓶口有大气泡冒出．
（5）某兴趣小组的同学利用上述A装置制取O₂时，发现水槽中的水变红了，其原因是利用高锰酸钾制取氧气时试管口未放棉花．检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气．

2．学习了二氧化锰（MnO₂）对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】
Ⅰ．氧化铜（CuO）不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．参与反应产生氧气（O₂），反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．氧化铜（CuO）是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2g氧化铜（CuO），取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
有气泡产生，带火星的木条复燃	称量的氧化铜的质量仍为0.2g	溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立

（2）步骤①的目的是与步骤③对照．
（3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{氧化铜}{→}$水+氧气．

1．我们身边的下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

新鲜的空气

B．

医用酒精

C．

果汁

D．

蒸馏水