13．下列试剂中：①碳酸钠粉末；②石灰石块；③锌粒；④试剂瓶中的盐酸．应该用药匙取用的是①，应该用镊子取用的是②③，应该用滴管取用的是④（填序号）．

12．实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（　　）

A．

滴加液体

B．

液体的量取

C．

点燃酒精灯

D．

液体的倾倒

11．味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水    ②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次    ④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是漏斗．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．

10．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”、“锅碗瓢盆”中包含着许多化学知识．
（1）米、面的主要成分都是由C H O三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用食醋（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品氧化而变质．
（5）下列所示的各种炊具、餐具中，主要利用有机合成材料制成的是b．

a．水龙头

b．塑料餐具

c．铁锅

d．不锈钢勺

（6）我市家庭厨房中的“柴”多数使用天然气，天然气的主要成分是CH₄，．如在厨房中闻到燃气泄漏的特殊气味，下列应急措施可行的是A、B（填写序号）；
A．检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏
B．轻轻打开门窗通风
C．立即打开抽油烟机排气，将泄漏出的气体尽快排出．

9．学校的实验室有两瓶失去标签的液体，一瓶是氢氧化钠溶液，另一瓶是稀硫酸，请你用学过的知识把它们鉴别出来．（写出步骤、现象及结论）

8．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
（1）该浓盐酸的溶质是HCl（填化学式）；
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸10g；
（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，
原因是浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数变小；
（4）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的H⁺（用化学符号表示）．

7．教材上有一习题：“设计实验证明甲烷中含有氢元素和碳元素．”现有一瓶用排水法收集到的甲烷气体（图1中的A）．请根据图中装置完成以下各题：

（1）要将A中的气体通入B装置中，应选图2中的②（填序号）“注水装置”．
（2）B处是干冷的大烧杯，甲烷燃烧后烧杯内壁有水雾出现，证明甲烷中一定含有氢元素；将B中烧杯正放，向其中滴加澄清石灰水，出现浑浊，证明甲烷中一定含有碳元素．
（3）此实验能否证明甲烷分子中是否含有氧元素？不能（填“能”或“不能”）．

6．由下列实验现象推断，黑色粉末可能是（　　）

A．

CuO和C

B．

Fe3O4和C

C．

MnO2和CuO

D．

Fe和CuO

5．空气中二氧化碳含量虽然少，但是不可缺少．
（1）按照如图操作，下面的烛火先熄灭，上面的烛火后熄灭；这就得出二氧化碳的物理性质是密度比空气的大，化学性质是不能燃烧、不支持燃烧．
（2）汽水又叫碳酸饮料，因为二氧化碳+水→碳酸（写反应的文字表达式）；要增大饮料中二氧化碳的溶解量，可以采用增大压强的方法．
（3）将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，再加热该溶液；这个变化过程中，溶液颜色的变化：紫色→红色→紫色．

4．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如图所示的实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl₂溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有CaCl₂，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl（均写化学式）．
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl₂、NaCl（写化学式）两种溶质．
猜想2：废液中含有CaCl₂、NaCl、HCl（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想2（填“1”或“2”或“3”）正确．
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈色，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蚀下水道，你认为处理该废液的方法是将废液中和至中性再排放．