13．如图是某同学制取氢气检验其性质的实验操作，其中不正确的是（　　）

	A．	配制稀硫酸		B．	制备氢气
	C．	收集氢气		D．	氢气还原氧化铜

12．能除去空气中的氧气，且不生成其他气体的是（　　）

A．

木炭

B．

石蜡

C．

红磷

D．

硫

11．“”示意图可表示的分子是（　　）

A．

He

B．

Cl2

C．

CO

D．

Co

10．写出下列反应的化学方程式．
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）硫在氧气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
（3）红磷在空气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（4）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）木炭在氧气中燃烧C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；
（6）用高锰酸钾制取氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（7）氯酸钾制取氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

9．生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”．工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO₃═CaO+CO₂↑．兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究．
【提出问题】刚出窑的“石灰”有那些成分？
【猜想】I．只有氧化钙II．只有碳酸钙III．既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想II成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想II成立，其理由是沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙．
（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是滴加的稀盐酸不足量．
（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想
III成立，请完成他的实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量剩余固体于试管中，加水 振荡，过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液②取滤液滴加稀盐酸	溶液变红 有气泡产生	猜想III成立

【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用．长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙．

8．实验室用石灰石和稀盐酸制取CO₂的原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（写化学方程式），可选用如图装置A、B、C（填序号）制CO₂．设计B装置时使用仪器a的目的是A、B、C．

7．研究和控制化学反应条件有重要意义．

（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．

实验	30%双氧水的质量（g）	加入的水的体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①取用二氧化锰的仪器是B（如图1所示，选填编号）．
②写出上述反应的化学反应方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快．
（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如图装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气，同学分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．

6．某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究．
[查阅资料]
（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na₂O₂）．过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ 　　②2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（2）氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣．
[猜想与假设]
固体可能为：①Na₂CO₃；②NaOH和Na₂CO₃；③Na₂O₂和Na₂CO₃；④Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃．
为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究．
[进行实验]
实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到固体溶解，有气泡，证明固体中有Na₂O₂．
实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na₂CO₃．
实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤．向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成红色，则证明固体中含有NaOH．
[反思与评价]
通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论．
（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na₂CO₃．如何改进此实验？取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，再通入澄清的石灰水，若变浑浊．则证明固体中含有Na₂CO₃[或取少量放入试管中，再滴加足量的氯化钙溶液（或石灰水），若变浑浊，则证明固体中含有Na₂CO₃；或取少量固体，加入足量水充分溶解至不再产生气泡，再加入稀盐酸，产生气泡，则有Na₂CO₃]．
（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH．其原因是：固体中若含有Na₂O₂加水时会产生NaOH，所以，不能证明固体中一定含有NaOH．

5．如图是电解水的简易装置，接通电源后两试管内立即产生大量的气泡，试回答：
（1）电源的正极产生的气体a用带火星的木条来检验；负极产生的气体b是氢气；
（2）过一段时间，若气体b的体积约为10mL，则气体a为5mL．
（3）写出电解水反应的文字或符号表达式，并在括号内注明基本反应类型：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气（分解反应）

4．如图所示是水电解实验示意图；
（1）该实验中A连接电源的负极．
（2）观察到的现象是电极上有气泡生成，一段时间后，负极与正极的气体之比约为2：1
（3）怎样用实验来检验乙试管中产生的气体？将带火星的木条伸入试管，木条复燃，证明是氧气
（4）由这个实验可以得出：
①水电解实验，这个变化是化学变化，为什么？有新物质生成
②通过该实验可以得出的结论是水是由氢、氧两种元素祖成的；在化学反应中分子可以再分，原子不能再分．（任写两条）
（5）试分析实验中得到的氢气何氧气的体积比略大于2：1的可能原因；氧气的溶解性大于氢气．
（6）做该实验往往在水中加入少量的氢氧化钠或硫酸钠的目的是增强水的导电性．