3．“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为：x NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$x NaOH+H₂↑+Cl₂↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl₂）的质量为7.1g．（已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g）请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=2．
（2）通过计算，上述过程中同时产生H₂的质量为0.2g．
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．

2．在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na₂SO₄、NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分．
（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？

（2）查阅资料：	化学式	酸碱性	与稀盐酸作用	毒性
	NaNO2	碱性	放出棕红色气体	有
	NaC1	中性	不反应	无

（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na₂SO₄猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO₂
猜想Ⅲ：只含有Na₂SO₄、NaNO₂猜想Ⅳ：含有NaCl、Na₂SO₄、NaNO₂
（4）进行探究

步骤	实验操作	实验现象	结论
一	取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液．	试管1：溶液变红色 试管2：无明显现象	一定有NaNO2， 一定没有Na2SO4．
二	另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液	有白色沉淀产生	一定有NaCl．

（5）通过实验，猜想Ⅱ成立．
（6）写出步骤二中发生的化学方程式AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃．
（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、过滤、蒸发．

1．学习化学离不开实验．

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的烧杯 （填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替玻璃棒．
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②小明同学选用片状的鸡蛋壳和食醋（填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是B （填序号）．
A．反应过程中可以添加固体药品            B．可以控制反应的发生与停止
③选用甲装置可以进行的实验是A（填序号）．
A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气      B．加热高锰酸钾固体制氧气
C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气          D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
④收集二氧化碳常选用装置丙（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置丁（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．
⑤下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满C（填序号）．
A．将点燃的木条伸至集气瓶中部           B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口
C．将点燃的木条伸至集气瓶口           D．将带火星的木条伸至集气瓶口．

20．如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管．
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是滤纸由白色变为红色；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是氧化钙和水反应放出热量，使氨分子的运动加快．
（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；证明二氧化碳可与水反应的现象：湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的氢氧化钠溶液．

19．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．
（1）用化学符号和有关数字表示：4个五氧化二磷分子4P₂O₅；3个铵根离子3NH₄⁺
（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：2Cu铜原子的个数为2；O^2-一个氧离子带有两个单位的负电荷．
（3）某含氟牙膏中含有一种化学式为Na₂FPO₃的物质，已知F元素为-1价，则磷元素的化合价为+5价．

18．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示．它们的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）

	X盐溶液	Y盐溶液	Z盐溶液
Ni	无	无	有
Mn	无	有	有

A．

X Mn Y Ni Z

B．

Z Ni Y Mn X

C．

Z Mn Y Ni X

D．

X Mn Ni Y Z

17．化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

反应时间t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
气体质量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO₂的质量为4.4g．
（2）求纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
（3）请根据表中数据在坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化．

16．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌属于微量（填“常量”或“微量”）元素．
（2）葡萄糖酸锌中的C、H、O和Zn的原子个数比为4；6：11
（3）每支口服液中锌的质量分数为14.3%（精确到0.1%）
（4）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液1支才能满足身体的需要．
（5）每支该口服液中含葡萄糖酸锌45.5（它的相对分子质量为455）mg．

15．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）以上装置图中共有一处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在横线上：A图中，给试管中的固体物质加热时，试管口向上倾斜了，应该略向下倾斜．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）小李在实验室用一定质量的氯酸钾和另一种固体制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）．
①写出该反应的化学方程式：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂ ↑．
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出．
③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是未冷却到室温就读数．
（4）实验室中选用C和D装置还可以制取另一种气体，请写出制取该气体的化学反应方程式；若要检查该发生装置是否漏气，则方法是往长颈漏斗中注入水，一段时间后，液柱不下降，证明装置气密性好．
（5）装置B、D都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点．可以随时控制反应的进行，随开随停
（6）有一名同学欲用H装置收集H₂，则H₂应从导管口通入f（填“e”或“f”）．

14．镁、铜、铁是生活中常见的金属．
（1）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe₂O₃）、磁铁矿（Fe₃O₄）、菱铁矿（FeCO₃）、黄铁矿（FeS₂）等．若用黄铁矿（FeS₂）矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体；CO在高温时与赤铁矿反应的方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，炼得的生铁合金容易生锈，请列出举一种防锈的方法在金属表面涂油漆．
（2）晓明同学为了验证铁、镁、铜的活动性顺序，已有的药品是镁带、铜丝、铁丝，那他还应选择的盐溶液是：FeCl₂（写化学式）．
（3）现有等质量X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y、Z在生成物中化合价均为+2价），则它们的相对原子质量由大到小的顺序为Y＞Z＞X．