18．根据如图回答问题．

（1）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．应选用的发生装置是（填字母，下同）B． 检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若选择A和D装置制取并收集氧气，则要对A装置进行的改进是在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，证明氧气已收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃说明收集满了．
（3）计算：为了了解某大理石样品的纯度，现取50g进行高温加热，反应后质量是32.4g，求该大理石样品中的纯度．

17．金属与人类生活、生产密不可分．
（1）我国专家建议市民多食用动物肝脏、芹菜等食物，这些食物富含铁，可减少缺铁性贫血疾病的发生，这里的“铁”是指（填字母）B．
A．原子　　　B．元素　　C．单质
（2）清末铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀的主要原因是铝表面的氧化膜具有保护作用．
（3）图为金属与过量盐酸反应的关系图，其中A、B两条直线分别代表镁、铁、锌三种金属中的两种．
①A代表的是（填元素符号）Zn；写出B与盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

16．要除去FeSO₄中含有的CuSO₄杂质．可以在其溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，再用过滤方法除去杂质．

15．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
（1）如图为活性炭净水器示意图．活性炭的作用是吸附水中有色、有异味的杂质．
（2）自来水厂净水过程中需加消毒剂．二氧化氯（ClO₂）是新一代饮用水的消毒剂，其中氯元素的化合价为+4．工业上常用氯酸钠（NaClO₃）与稀盐酸反应制取二氧化氯气体，其产物还有氯气（Cl₂）、氯化钠和水．该反应的化学方程式2NaClO₃ +4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2 NaCl+2 H₂O．

14．已知A为黑色粉末，B为单质，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A：CuO C：CO₂
（2）写一种由B元素组成的单质的名称：金刚石；
（3）写出下列反应的化学方程式：反应①为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；反应②为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

13．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K₂FeO₄的流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）固体B的成分是Cu、Fe（用符号表示）；
（2）操作I的名称是过滤；
（3）反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是B（填字母代号）
A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应
（4）请书写下列反应的化学方程式：
反应②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；反应③2Fe（OH）₂+H₂O₂=2Fe（OH）₃．

12．某制备氢气新工艺的主要流程如图：
（1）“设备1”中的反应在常温下进行，该反应属于基本反应类型中的置换反应．
（2）“设备2”是太阳能电池电解器．氧化铝在该设备中发生化学反应，该反应的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）与电解水相比，该制备氢气新工艺的主要优点是节约能源，降低成本．

11．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气的含量进行探究．
[提出问题]空气中氧气的含量是多少？
[查阅资料]
①红磷和白磷都能在空气中燃烧，都生成五氧化二磷，但红磷的着火点（可燃物燃烧所需的最低温度）为240℃，白磷的着火点为40℃②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能煮熟鸡蛋．③生石灰的主要成份是氧化钙．
[设计方案]兴趣小组的同学将一个具有刻度和可滑动活塞的玻璃管（其中有空气和白磷）放在装有生石灰的烧杯的上方（如图所示），用此装置进行实验，请你一同参与．
【进行实验】
①检查图中玻璃管的气密性．其操作步骤、现象和结论是用热毛巾捂住玻璃管，活塞右移，把热毛巾取走，活塞又回到原刻度
②按图示装好药品后的操作是向烧杯中加入适量的水，该操作的作用是利用水和生石灰反应放出的热量，引燃白磷
【记录现象】实验过程中观察到的现象是白磷燃烧，产生大量白烟玻璃管中的活塞先向右移，后向左移，最后停止在刻度8处
【实验结论】氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$
【实验反思】本实验是对教材实验稍作改进而设计的，其主要优点是实验操作均在密闭容器中进行，减小测量误差
【拓展与应用】已知Mg+O₂$\stackrel{点燃}{→}$MgO，Mg+N₂$\stackrel{点燃}{→}$Mg₂N₂，
据此反应能否用镁代替磷测定空气中氧气的体积含量？不能
由此你对氮气的化学性质有何新的认识氮气的化学性质不活泼是相对的，在一定条件下，氮气也能跟其他物质发生化学反应．

10．化学兴趣小组的同学多蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．
（1）取一支红色的短蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛一直浮在水面上．据此请总结出常温下蜡烛的两条物理性质：红色，固体，不溶于水，密度比水小；
（2）点燃蜡烛（图一），能观察到发生化学变化的现象：发光、发热、燃烧等（写出一条）
（3）取一小木条，迅速平放火焰中（图二）约一秒后取出，观察到木条出现环形焦斑．据此推测，蜡烛火焰中外焰温度最高．
（4）将短玻璃导管插入焰心，用燃烧的木条靠近导管另一端（图三），发现导出的气体可以点燃．请你推测导管里气体可能会是石蜡蒸汽．
（5）取一只冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方（图四），观察烧杯壁上有出现；片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，观察到．据此小明得出蜡烛是有碳、氢元素组成的．你认为他的结论正确吗？不正确
（6）为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，小华设计了如图（图五）所示的实验．
实验步骤如下：
先分别称量蜡烛、装置II（吸收水）、装置III（吸收二氧化碳）的质量．
按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．
一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置II、III的质量．
实验数据如表，请回答：

	蜡烛	装置Ⅱ	装置Ⅲ
反应前的质量/g	15.8	182.3	212.2
反应后的质量/	14.4	184.1	216.6

①该实验中测得水的质量为1.8g
②由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为6：1．
③理论上，装置II和装置 III增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素质量．
 ④该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？说明理由．不能，空气中的水和二氧化碳也能被装置Ⅱ、装置Ⅲ吸收．

9．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：
（1）如何对B装置进行气密性检查？你的方法是在导管上连接一段橡胶导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，双手紧捂锥形瓶，如果导管口出现气泡，说明装置不漏气．
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，用C做发生装置的优点是可以控制过氧化氢的用量，节约药品．
（3）若用装置D收集氧气，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．若小雨同学用F装置收集一瓶氧气用来做铁丝在氧气中燃烧实验，她忘记在集气瓶中预留少量水，她如何操作才能使这瓶气体中留有少量水？你建议是当集气瓶中剩有少量水时把导管口移开．
（4）装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从端通入．
（5）常温下，硫化氢（H₂S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸常温反应制得，则应选择B或C（填序号）来作发生装置．
（6）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择A（填序号）．甲烷气体一般采用装置F进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图G所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：不溶于水、密度比空气小．