18．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）

	A	B	C	D
实 验 装 置	硫在氧气中燃烧	测定空气中氧气含量	铁丝在氧气中燃烧	排水法收集氢气 （氢气难溶于水）
解释	集气瓶中的水：吸收放出的热量	量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积	集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂	集气瓶中的水：排水法收集氢气，气体更纯．

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．过滤是一种净水的方法，利用过滤的方法，可将不溶于水的固体杂质与水分离开来．如图是过滤操作示意图，请指出错误，并加以改正．
错误之处：①未用玻璃棒引流；②滤纸比漏斗边高；③漏斗远离烧杯壁．
改正方法：①液体沿玻璃棒流入过滤器；②滤纸比漏斗边应稍低；③漏斗尖端紧靠烧杯内壁．

16．在实验室需要配制13%-20%的硝酸钾溶液进行有关的实验．现需要80g15%的硝酸钾溶液．
（1）若用硝酸钾固体和水来配制上述溶液，需硝酸钾固体和水的质量各是多少？
（2）若用25%的硝酸钾溶液加水稀释来配制上述溶液，需25%的硝酸钾溶液和水各多少克？

15．2014年5月高青县各学校举行了化学实验操作考试，小明抽到的题目是“配制20%的氯化钠溶液”，该实验的部分操作如图1所示．

（1）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1⑤所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCl质量为18.2g．配制溶液的质量为91g．选择100（填10、50或100）mL的量筒量取水的体积．
（2）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③．
（3）③中用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速氯化钠溶解．
（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“不变”或“偏小”）；量取水的体积时，仰视读数，会导致配制溶液的溶质质量分偏小．

14．酸的化学性质，写出化学方程式．
（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇酸不变色． 
（2）碳酸钠与稀盐酸Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氯化钡（BaCl₂）与稀硫酸BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（4）硝酸银与稀盐酸反应HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓．

13．把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，涉及的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，过一会儿又可以看见的现象是有气泡产生，涉及的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

12．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是40g；
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是加入丙物质（合理均可）；
（4）甲中含有少量乙，提纯甲常用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
（5）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙．

11．下列反应不属于复分解反应的是（　　）

	A．	BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl		B．	Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑
	C．	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑		D．	CuO+2HCl=CuCl2+H2O

10．各种洗涤广泛进入人们的日常生活，下列方法利用乳化功能的是（　　）

	A．	用汽油除去衣服上的油污		B．	用餐具洗洁精洗餐具上的油污
	C．	用食醋洗去热水瓶中的水垢		D．	用水刷去餐具上的油污

9．分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（　　）

	A．	质量都变小了		B．	溶液的溶质的质量分数都变大了
	C．	质量都变大了		D．	溶液的溶质的质量分数都变小了