18．写出下列物质的化学式：
（1）硫酸：H₂SO₄（2）食盐：NaCl（3）碳酸钾：K₂CO₃（4）盐酸HCl
（5）氢氧化钙Ca（OH）₂（6）碳酸钙CaCO₃（7）氢氧化钠NaOH（8）氯化铝：AlCl₃
上述九种物质属于酸的是：（1）、（4）（写数字编号）属于碱的是：（5）、（7）属于盐的是：（2）、（3）、（6）、（8）．

17．下列化肥中，属于复合肥的是（　　）

A．

NH4Cl

B．

KNO3

C．

K2SO4

D．

Ca3（PO4）2

16．将两种溶液混合，所得溶液的pH等于7，则原来两种溶液的pH可能分别是（　　）

A．

2和10

B．

2和3

C．

2和7

D．

7和10

15．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（　　）

	A．	CaCl2  HCl   NaNO3		B．	KOH   HCl   （NH4）2SO4
	C．	K2CO3 Ca（NO3）2  NaOH		D．	FeCl3   NaCl   KNO3

14．某化学兴趣小组的同学对有关氧气方面进行探究
探究一：对空气中氧气含量的测定实验进行探究：

（1）如图甲所示装置和药品进行实验，集气瓶中发生反应的文字或符号表达式为红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷或4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，实验中可观察到红磷燃烧的现象是产生大量的白烟．
（2）该组同学做了6次实验，整理数据如下：

	1	2	3	4	5	6
进入集气瓶中水的体积（mL）	20	21	19	20	22	18

（注：集气瓶容积为100mL）通过6次实验，该组同学探究出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$或20%．
（3）小林同学利用甲图装置测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏小的是AD．
Α、实验装置可能漏气??????B、实验中所取的红磷过量
C、实验前没有将弹簧夹夹紧??D、红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹
（4）小组内同学查阅资料后知道白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同，于是采用改进后的乙装置进行重新探究．主要操作是：在实际容积为100mL的集气瓶里先装进30mL的水，再按图乙连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是木炭燃烧产生二氧化碳气体，集气瓶内气压几乎不变，水不会倒吸，若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为20mL．
②你认为集气瓶里预先装进的水有哪些作用？氢氧化钠（填序号）．
a．加快集气瓶冷却   b．液封导气管末端以防气体逸出   c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高
探究二：对有关制取氧气时催化剂进行探究：
实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气．小静发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，说明催化效果越好）．

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（质量比1：1）	350
③	KClO3、CuO （质量比l：1）	370
④	KClO3、Fe2O3（质量比1：1）	390

【分析数据、得出结论】
（5）由实验①与实验④对比，证明猜想可能合理．写出加热氯酸钾和二氧化锰混合反应文字或符号表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气或2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（6）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是MnO₂．
【反思】
（7）若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（8）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度．

13．推断是发散思维的一种常见方式．请你根据所给的信息和学过的知识进行分析推断．“中心物质法”是化学复习过程中常用的一种方法，它以一种物质为核心通过发散思维建立物质间的联系，从而把零散的化学知识连成网络．
已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，通常状况下A、C、E均为气体且A、E是空气中常见的气体，B、D是常见的液体．（“--”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化．）部分条件已省略，请你回答问题：
（1）写出物质C的名称氢气，D的化学式H₂O₂．
（2）写出A→B的符号表达式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）将气体E通入B中的主要用途：制取碳酸饮料．
（4）E转化为A的反应过程中，将光能转化为化学能．

12．水和空气都是重要的资源．
（1）人如果不吃饭，也许还能活上几周，但如果没有水，却只能活几天．我市是一个水资源短缺的城市，因此，我们要节约用水，提高用水效率．请你提出一条节约用水的措施用洗菜水冲马桶、淘米水浇花等．
（2）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是ac．
a．水的电解    b．水的蒸发     c．氢气在氧气中燃烧
水的电解实验中与电源正极相连的玻璃管中得到的气体是氧气，检验该气体的方法是用带火星的木条检验，木条复燃，则证明是氧气．
（3）保持水的化学性质的最小微粒是水分子（写名称，下同），水通电分解过程中最小微粒是氢原子和氧原子．
（4）城镇自来水厂生产流程可用如图表示：

除去水中固态杂质的设备是：过滤池；活性炭吸附池的主要作用是吸附色素和异味；投药（多为二氧化氯）的作用是杀菌消毒．
（5）自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦．在日常生活中，人们常用加热煮沸的方法来降低水的硬度．如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用肥皂水来检验．
（6）使用红磷燃烧的方法（如图1）可以测定空气中氧气的含量：
写出红磷在空气中燃烧的符号表达式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
对此实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如图2所示：

图中改进实验与图1实验相比，明显的优点是装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小），或封闭体系更环保或试验成功率高等（写一条即可）．

11．完成下列反应的符号表达式：并按要求填空．
（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化锰的作用是催化作用．
（2）二氧化碳通入澄清石灰水：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，集气瓶中预先装一些水，目的是防止生成物熔化溅落下来，使瓶底炸裂．
（4）镁条在空气中燃烧：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

10．下列关于分子和原子的说法，错误的是（　　）

	A．	各种原子中都是由质子、中子和电子三种基本微粒构成的
	B．	由分子构成的物质，分子能保持其化学性质
	C．	同种分子构成的物质一定是纯净物，不同分子构成的物质一定是混合物
	D．	原子呈电中性是因为原子中不含带电的微粒

9．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（　　）

	A．	瓶中液面明显上升		B．	长颈漏斗内液面上升
	C．	瓶内气体分子间的间隔变小		D．	长颈漏斗下端管口产生气泡