8．氮气是一种重要的化工原料，密度略小于空气，难溶于水．若要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，请在图中选择必要的装置并按顺序连接：cdg（用字母表示）．

7．某同学取化肥（图1）样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量
的关系如图2．（反应方程式为：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl，杂质不参加反应．）

可能用到的相对原子质量：Na─23   S─32  Ba─137  O-16   K-39
（1）该化肥属于钾肥．
（2）试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明？

6．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．

（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈红色．
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是减小．
（3）当观察到烧杯内的实验现象为溶液由红色变为无色 时，则反应获得的溶液PH恰好为7．
（4）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由酸性，因为是溶液的温度由高到降低．
（5）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是C（填选项）．
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．

5．有一包白色粉末可能有下列几种物质：CuSO₄，BaCO₃，BaSO₄，NaCl，KNO₃，一种或者几种物质，为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告

实验步骤	实验现象	实验结论
1．将白色粉末放于水中．	一部分白色粉末溶于水， 形成无色溶液，一部分不溶于水．	白色粉末中肯定不含CuSO4
2．经过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣中加入稀硝酸	沉淀全部消失．	白色粉末中肯定不含BaSO4 肯定含有BaCO3
3．在步骤2所形成的溶液中加入硝酸银	产生白色沉淀 现象．	白色粉末一定含有NaClNaCl 可能含有KNO3．

4．写出下列化学方程式：
（1）用盐酸除去铁锈：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（2）铁与盐酸反应：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（3）检验二氧化碳气体：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

3．水蒸气、二氧化碳，氧气三种混合气体，通过白色硫酸铜固体，现象白色硫酸铜变蓝，通过澄清石灰水，现象：澄清石灰水变浑浊通过氢氧化钠溶液时二氧化碳 被吸收了，再通过浓硫酸时水蒸气被吸收了，最后剩余的气体是氧气．

2．浓硫酸沾到纸张上，纸张会变焦，是因为浓硫酸有脱水性；浓硫酸可以干燥H₂或O₂，是由于它有吸水性性，不能用来干燥氨气．

1．装氢氧化钙溶液的瓶子壁上有层白色的附着物，是碳酸钙应该用稀盐酸清洗．

20．浓盐酸打开瓶子，瓶口有白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴．

19．氢氧化钠固体放在空气中与水蒸气发生潮解，利用这点性质，氢氧化钠固体可以用来做气体干燥剂，不能干燥酸性气体．氢氧化钠固体溶解放热（填写吸热或放热）．能与空气中的二氧化碳发生反应而变质，产生碳酸钠，因此氢氧化钠固体应该密封保存．