5．实验小组用如图装置测定空气中的氧气含量，锥形瓶中空气的体积为100mL，注射器中水的体积为25mL，装置气密性良好．下列说法不正确的是（　　）

	A．	气球的作用是缓冲装置中的压强变化
	B．	打开弹簧夹后，注射器中的水一定全部进入锥形瓶中
	C．	红磷熄灭后应该等装置冷却到室温，再打开弹簧夹观察现象
	D．	瓶底的细沙可以防止红磷燃烧时集气瓶炸裂

4．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（　　）

	A．	氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性
	B．	氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定
	C．	稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光
	D．	在阴离子中，质子数一定少于核外电子数

3．下列关于原子的叙述中，正确的是（　　）

	A．	原子的质量主要集中在原子核上
	B．	原子中质子数一定等于中子数
	C．	原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成
	D．	最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子

2．同学们在实验室发现了三种金属铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿（铜绿的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃ ）．他们的实验过程如下：
（1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和CO₂（填化学式）共同作用的结果．
（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中：②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，它们的实验现象是
①有气泡产生．
②无变化．
③铝片表面析出黑色固体．
这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序．请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤）．
（3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑．经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜  ②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑    ③炭黑与稀硫酸不反应．
a．他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和的混合物．
b．请设计一个实验方案，用于检验黑色物质．

实验步骤	实验现象	实验结论

1．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据如图的溶解度曲线回答下列问题：
（1）20℃时，甲物质的溶解度小于 （填“大于”、“等于”或“小 于”）乙物质的溶解度．
（2）40℃时，两种物质的溶解度相等．
（3）60℃时，将80g 甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160g，溶质质量分数为37.5%．
（4）两种物质的溶解度关系为乙＞甲时的温度取值范围是0℃＜t＜40℃．
（5）相同质量的甲乙两种物质40℃时的饱和溶液降温到10℃时，析出晶体较多的是甲．

20．回答下列问题：
（1）实验室里要配制5%的氯化钠溶液150克，需要的仪器除药匙、试剂瓶及标签外，还有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒等仪器．
（2）实验步骤有：计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴好标签．
（3）需要用氯化钠7.5克，水142.5毫升．

19．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置，请按要求填空：

（1）图一实验中红磷需稍过量，目的是把氧气耗尽，若未冷却至室温就打开止水夹，会导致测出的氧气含量偏低（填“高”或“低”）．已知：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁（固体），镁+氮气$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁（固体）．根据上述反应，不能（填“能”或“不能”）用镁代替红磷测定空气成分．
（2）根据图二装置可以得出该气体具有的一点物理性质是密度比空气大．

18．根据如图，按要求填空

（1）写出下列物质的化学符号
AKMnO₄，BO₂，CMnO₂，EFe₃O₄．
（2）写出固体C与无色溶液G反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，其中固体C所起的作用是催化作用．
（3）写出气体B生成黑色固体E的文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，该实验时应在集气瓶内铺一层细沙，或加入适量的水．
（4）暗紫色粉末A 加热后得到的固体物质是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．

17．某同学把24.5g的KClO₃和7.5g的MnO₂混合物放在试管中，经加热完全反应并冷却后，称得试管中残余物质量为22.4g．则下列数据及分析正确的是（　　）

	A．	22.4g残余物是氯化钾		B．	反应中产生的氧气质量为9.6g
	C．	反应中产生的氧气质量为2.1g		D．	22.4g的残余物中含有7.5g MnO2

16．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（　　）

	A．	S，P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
	B．	Ⅰ，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
	C．	Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同
	D．	缓慢氧化和燃烧都放出热量