13．如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

（1）写出有标号的仪器名称：①铁架台．
（2）从装置A-D中选择：加热高锰酸钾制取O₂并要收集一瓶较纯净的氧气，应选用图中的AD（填字母），此装置在制取氧气时，试管口还要放入一团棉花，该反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．该同学在利用制得的氧气做实验时，发现收集的氧气不纯净，造成这一结果的原因可能是装置漏气，或刚出现气泡就开始收集（任写一个原因）．
（3）若用E装置收集氧气，气体应从a（a、b中选择）通入．

12．写出下列符号的意义：
（1）Fe?铁元素、1个铁原子；（2）2Na⁺2个钠离子．

11．用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是（　　）

	A．	八月桂花飘香，说明分子总是在不断运动
	B．	水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
	C．	酒精挥发，说明酒精分子的体积增大
	D．	保持汞化学性质的微粒是汞分子

10．下列关于实验现象的描述错误的是（　　）

	A．	蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
	B．	硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体
	C．	铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
	D．	红磷在空气中燃烧产生大量白烟

9．发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（　　）

A．

门捷列夫

B．

达尔文

C．

拉瓦锡

D．

牛顿

8．实验室可用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可作氯酸钾分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验并获得相关数据（分解温度越低，催化效果越好）．

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
A	氯酸钾	580
B	氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1）	350
C	氯酸钾、氧化铜（质量比l：1）	370
D	氯酸钾、氧化铁（质量比1：1）	390

【结论】（1）由实验A与实验D对比，证明猜想合理．
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是二氧化锰．
【反思】（1）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，测定加热分解温度即可．
（2）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果？催化剂与反应物的质量比不同（提出一种因素即可）．

7．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（　　）

	A．	物理性质包括：溶解性、挥发性、可燃性
	B．	可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、量筒
	C．	能使带火星木条熄灭的气体：氮气、二氧化碳、人呼出的气体
	D．	空气污染物：二氧化硫、二氧化碳、PM2.5

6．如图1是实验室制取气体的一些装置，请回答有关问题：

（1）写出①仪器名称：长颈漏斗．
（2）实验室采用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用装置A和D组合，写出反应的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）下列操作正确的是①（填数字序号）．
①加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
②先将导管口移入集气瓶内，再开始加热
③收集满O₂后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
④停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
（4）若选用B作发生装置制氧气，则向①中加入过氧化氢溶液．
（5）图2是某同学检验氧气性质的装置图
①指出该同学实验中的错误集气瓶底部没有铺一层细沙，或加入适量的水；
②纠正错误后，该同学做该实验将会看到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，写出该反应的文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
③通过对实验室制氧气知识的学习，相信你一定学会了实验室对发生装置和收集装置的选择．已知氨气（NH₃）在通常状况下是一种无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水．实验室应选用向下排空气法收集氨气．

5．利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有a、b、d、h（填字母）．写出发生反应的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有可以得到平稳的氧气流，能控制反应速率，能节约药品的优点．
（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同．
试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有fgh（填字母）．步骤③的实验目的是证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来实验开始没有称量红砖粉末的质量．

4．实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示．

（1）若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有试管、酒精灯（填一种）．反应的符号表达式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；二氧化锰是反应的催化剂．
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的气体发生装置是B（填装置序号），在加试剂之前的操作是检查装置的气密性．反应的符号表达式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的E（填装置序号），理由是便于集气瓶中留有水吸收硫燃烧产生的二氧化硫．
（4）用高锰酸钾制取氧气的符号表达式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若用排水法收集气体，水槽中的水变为红色，原因是没有在试管口放一团棉花．