13．化学是一门以实验为基础的学科．如图所示为一些实验仪器、装置或操作．

（1）根据图1回答：
①写出仪器a的名称试管；
②在连接c和d时，为了使d较易插入c中，可采取的措施是用水润湿．
（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是试管破损；
利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是CD．
A．用高锰酸钾制氧气      B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
C．用锌与稀硫酸制氢气    D．用双氧水与二氧化锰制氧气
请写出选项D所涉及反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）图3中的气体发生装置虽然简单、操作方便，但无法控制反应速率，可以从图4中选取C（选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
（4）甲同学为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，她采取如图5装置进行实验．她的实验操作顺序是④③①②③或④①③①②③（填序号，可重复选用）．
①从b端通氮气
②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通二氧化碳
④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，如图5还可用作气体的净化装置．为了得到干燥的CO₂，可以在分液漏斗处滴入浓硫酸来除去水蒸气．

12．元素周期表是化学学习和研究的工具．如图是元素周期表的一部分．

（1）从表中查出铝（AL）元素的相对原子质量为26.98；
（2）11～18号元素中属于金属的有Na、Mg、Al（填元素符号）；
（3）表中不同种元素最本质的区别是A（填序号）；
A、质子数不同        B中子数不同        C、相对原子质量不同
（4）仅由6、8、11号三种元素中组成的一种物质的化学式为Na₂CO₃．

11．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
（1）从微观角度看（如图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子（填“原子”或“分子”），
②参加反应的A₂与B₂两种物质的分子个数比为1：1．
（2）从反应类型角度（一种物质可以通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例．）
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C（或CO）（填一种物质化学式）．
②在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe（填化学式）．

10．氯气（Cl₂）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl₂分子存在于溶液中，部分与水反应Cl₂+H₂O═HCl+HClO．产物中，次氯酸HClO是一种弱酸．氯气溶于水所得溶液称为氯水．把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色．如图是实验室制取氯气的成套装置图，请填空：

（1）从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于固体-液体加热型气体发生装置．
（2）氯气在装置丁中被收集，其收集方法为向上排空气法，装置戊中可得到氯水
（3）晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜想】
猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；
猜想2：氯水中的Cl₂使品红试纸褪色；
猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的HClO（填化学式）使品红试纸褪色．
【实验探究】
实验操作实验现象结论
①把品红试纸放入水中品红试纸不褪色猜想1不成立
②把品红试纸放入干燥的氯气中试纸不褪色猜想2不成立
③把品红试纸放入稀盐酸中试纸不褪色猜想3不成立
【结论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质．
【反思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是石蕊试液先变红色，后褪色．

9．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO₂与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO₂与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：

（1）CO₂与NaOH发生了反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（2）第一组同学把一支收集有CO₂的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生C
A．温度差     B．重力差     C．压强差     D．浮力差
（3）第二组同学从中得到启发，也设计了如上（图A、B、C）实验装置进行探究：
A现象为塑料瓶瘪掉，B现象为熟鸡蛋被吸入瓶中，C现象为气球膨胀变大．
（4）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．
一种是因为CO₂与溶液中的NaOH反应，消耗了CO₂，你认为另一种原因是二氧化碳被水吸收了，为了进一步证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，滴加稀盐酸，现象为有气泡产生 可以证实CO₂与NaOH溶液已经发生反应．

8．如图是稀释浓硫酸实验的示意图．
（1）b容器所盛的试剂是浓硫酸 （填“水”或“浓硫酸”）；
（2）稀释时，若不慎将浓硫酸溅到衣服和皮肤上应立即用用大量清水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．

7．溶液具有广泛的用途．根据溶液有关知识，回答下列问题．如图（A-E）是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、烧杯、量筒和玻璃棒．
（2）指出图中的一处错误操作药品和砝码颠倒放置．
（3）配制时应选择100mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）下列选项中会引起所配制溶液中氯化钠的质量分数偏小的是BC．
A．用量筒量取水时俯视读数     B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯             D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
（5）把配制好的上述溶液装入细口瓶中（填“广口瓶”或“细口瓶”）盖好瓶塞并贴上标签．请你帮助他在如图F所示的标签内填写好标签的内容．

6．写出下列反应的化学方程式
（1）工厂用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（2）氢氧化铝治疗胃酸过多Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（3）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
（4）氧化铜与稀硫酸反应CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

5．钢铁在生产、生活中有广泛的用途．
（1）钢属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）请写出炼铁时一氧化碳与赤铁矿反应的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．铁锈的主要成分为Fe₂O₃
（4）我们可以用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，此反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

4．从H、O、C、N、Na、Ca、S七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（每空只填一种物质的化学式）
（1）农业上用来改良土壤、降低土壤酸性的是Ca（OH）₂
（2）雪碧饮料中含有的酸H₂CO₃
（3）广泛用作食品干燥剂的是CaO
（4）厨房用的酸性调味品CH₃COOH
（5）汽车用铅蓄电池中含有的酸H₂SO₄．