3．下列有关资源能源的说法正确的是（　　）

	A．	空气是一种宝贵的资源，其中含量最多的物质是氮气
	B．	生物细胞中含量最多的元素是钙元素
	C．	地壳中含量最多的金属元素是硅元素
	D．	地球上的淡水很少，可利用的淡水更少，可利用的淡水约占全球储水量的2.53%

2．化学兴趣小组对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探索．
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】
a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
c、…
【活动探究1】为探究猜想a，分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片（所用金属均已用砂纸打磨），然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，
（1）观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，发生反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）放铁片的试管中只产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色．
（3）从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
（4）得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属的活动性越强，与相同的盐酸反应越剧烈．
【活动探究2】为探究猜想b，设计如图1的装置进行实验，其中注射器用于测量产生氢气的体积．
所用药品，实验数据如表（盐酸足量）：

实验编号	选用金属（质量形状相同）	盐酸浓度（相同体积）	产生氢气的体积/mL
			0	t1	t2	t3	t4	t5
Ⅰ	锌片	6%	0	1	2	3	3	3
Ⅱ	锌片	3%	0	0.6	1.2	1.8	2.4	3

（5）请在坐标图2中画出实验编号Ⅱ产生氢气与时间的关系图．
（6）得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是相同条件下，盐酸的浓度越大，金属与盐酸反应越快（“快”或“慢”）．
（7）通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响温度（写一条即可）．

1．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】
a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积．所用药品，实验数据如下表：

实验编号	选用金属（均取2g）	盐酸质量分数（均取50mL）	每分钟产生氢气的体积/mL
			1分钟	1-2分钟	2-3分钟	3-4分钟	4-5分钟	前5分钟共收集气体
Ⅰ	锌片	15%	2.9	16.9	11.0	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈．
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响温度（写一条即可）．
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，现将ag铁钉投入到CuSO₄溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为bg，则生成铜的质量为8（b-a）g．

20．化学兴趣小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
小花同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
Ⅰ、为了验证反应①，小花将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成红色．
Ⅱ、反应②中的酸若为稀硝酸，则该反应的方程式为NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O，该反应中实质参加反应的离子是H⁺和OH^-．
Ⅲ、依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，如果要除去该变质氢氧化钠中的杂质可以选择的试剂是氢氧化钙溶液．
Ⅳ、为了验证反应③能够发生，你选择的物质是c．
a、Na₂CO₃        b、HCl       c、CuCl₂        d、Ca（NO₃）₂．

19．化学是一门以实验为基础的科学，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．根据如图回答以下问题：

（1）将仪器a与d连接时，使a 较容易插入d的措施是用水湿润长颈漏斗玻璃管的下端；
（2）图乙所示实验中的错误是称量时砝码和氯化钠的位置放反了，称取氯化钠的实际质量为12 g．
（3）利用装置丙能进行的实验是A（填写序号）．
A．用双氧水和二氧化锰制取氧气
B．用石灰石和稀盐酸制取能溶于水的二氧化碳
C．用氯酸钾制取氧气
（4）图丙的气体发生装置还存在一定的不足，要使装置能控制反应速率，可选用图丁中的分液漏斗（填写仪器名称，下同）代替图丙中的长颈漏斗．

18．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】
a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积．所用药品，实验数据如下表：

实验编号	选用金属（均取2g）	盐酸质量分数（均取50mL）	每分钟产生氢气的体积/mL
			1分钟	1-2分钟	2-3分钟	3-4分钟	4-5分钟	前5分钟共收集气体
Ⅰ	锌片	15%	2.9	16.9	11.0	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈．
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响固体的表面积（写一条即可）．
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO₄溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为8（b-a）g．

17．实验室制取气体是化学学习的基本实验技能之一，请根据如图回答相关问题．

（1）写出仪器a的名称试管．
（2）甲同学用A装置制取氧气，该反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，该反应的基本反应类型是分解反应．停止加热时应先将导管移出水面，其理由是防止水倒吸引起试管炸裂．
（3）检验集气瓶中的气体是氧气的方法为将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃说明集气瓶中的气体是氧气．
（4）乙同学用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集到的二氧化碳中可能含有的杂质有HCl和H₂O，要除去这些杂质用到的试剂先后有饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸．

16．化学与生活联系密切，生活中处处有化学，请你根据下列所给情景和所学的化学知识及生活经验回答有关问题．
（1）水变成水蒸气是发生了物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是分子不断的运动．
（3）用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服．可把硬水软化成软水的方法是煮沸．
（4）金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是②③（填序号）．
①把菜刀放置于潮湿的地方；②给自行车支架喷油漆；③给自行车链条涂油
（5）全面、均衡和适量的从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证．鸡蛋中主要富含的营养素是蛋白质．

15．硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液．某实验小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：
CuO+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O
②含氮化合物中，只有NO₂是红棕色、有刺激性气味的气体．
③NO₂有助燃性，能使带火星的木条复燃．
【猜想假设】Cu（NO₃）₂受热分解除了生成NO₂，还可能生成了CuO和O₂．
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤Ⅰ：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、将干燥后滤渣加入足量稀硫酸溶液中．	固体全部溶解，得到蓝色溶液	硝酸铜分解生成了氧化铜．
步骤Ⅱ：在图1的试管和集气瓶之间连图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验．	集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃	硝酸铜分解生成了氧气

（1）步骤Ⅱ是同学们查阅了新的资料后设计完成的．该资料是关于NO₂助燃性、颜色变化方面的性质信息．
（2）设计步骤Ⅱ的目的是验证反应生成了氧气．
【获得结论】
根据实验结果，Cu（NO₃）₂受热分解的化学方程式为2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
【反思与评价】
（3）已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO₂可能具有助燃性．理由：
硝酸铜分解生成的二氧化氮和氧气的体积比是4：1，氧气的体积分数是20%，和空气中氧气的体积分数大致相等，而空气中的氧气不能使带火星的木条复燃，因此NO₂可能具有助燃性．
（4）一氧化氮不溶水，极易和氧气反应生成NO₂；二氧化氮极易和水反应，方程式：2NO+O₂═2NO₂，3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO↑某同学在图1实验中用图2装置收集气体，结果发现图2中的集气瓶未收集到气体，且集气瓶中的液面无变化，请说明原因（用化学方程式）4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃．

14．我校化学兴趣小组测定空气中氧气的含量，并改进教材方案．
【实验方案】选用实验容积为40mL的试管作反应容器，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．（白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计）
【实验过程】（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前湍从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置的气密性好．
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，可观察现象白磷燃烧，产生大量白烟，放热．写出化学反应方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，燃烧结束，等到试管冷却后再松形式弹簧夹，预测活塞移动到12mL处．
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到活塞的移动现象为先向右移动，再向左移动．
【交流与反思】实际实验中，活塞停止的刻度始终大于理论刻度值．在老师的指导下，同学们利用铁锈原理再次测量空气中氧气的体积分数．
【查阅资料】①脱氧剂的主要成分为铁粉、少许活性炭、少量氯化钠和水．
②铁锈的主要成分化学式为：Fe₂O₃．
【实验原理】铁生锈消耗氧气和水，生成固体铁锈；氧化钠可以加快铁锈的速率．
【实验过程】
（1）取一个集气瓶，其实际容积是150mL；取一个量筒，内盛有100mL的水．
（2）室温时，先夹紧弹簧夹，将一定量的脱氧剂悬吊在橡皮塞反面，再将橡皮塞旋紧到集气瓶口，将导气管插入量筒水中．2个小时后打开弹簧夹，观察到量筒内的现象液面下降水进入到集气瓶内．
（3）当量筒内水面高度不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在71mL刻度处．
【数据分析】由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是19.3%%．理论上空气中氧气体积分数为21%，请你分析产生这一差异的可能原因是：集气瓶内还有氧气．